Контрольная работа

Контрольная работа Определение отношения СpСv для воздуха методом Клемана-Дезорма

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-25

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 11.11.2024


Министерство образования РФ

Рязанская государственная радиотехническая академия

Кафедра ОиЭФ

Контрольная работа

«Определение отношения Сp/Сv для воздуха методом Клемана-Дезорма»

Выполнил Пантюшин И.А.

Рязань 2007

Цель работы: изучение различных изопроцессов протекающих в газах, экспериментальное определение СP/СV для воздуха.

Приборы и принадлежности: прибор Клемана – Дезорма манометр, насос, секундомер.

Теплоёмкостью какого-либо тела Сm называется величина, численно равная количеству теплоты dQ, которое требуется сообщить этому телу для повышения его температуры на 1 кельвин.

Удельной теплоёмкостью Суд называется теплоёмкость единицы массы вещества. Молярной теплоёмкостью вещества называется С – называется теплоёмкость вещества взятого в количестве одного моля. Из определения С следует, что С = Суд´m, где m - молярная масса вещества.

Согласно основному закону термодинамики количество теплоты dQ, переданное газу, затрачивается на увеличение его внутренней энергии dU и на совершении газом работы dA.

dQ = dU + dA;

Внутренняя энергия системы является функцией её состояния, а количество теплоты и работа являются функцией процесса.

Из определения теплоёмкости имеем формулу:

Теплоёмкость С так же является функцией процесса так, как передаваемая газу количество теплоты dQ способа нагрева газа.

Состояние газа, как термодинамической системы определяется следующими параметрами: давлением p, объёмом V и температурой T. Связь данных параметров определяется Уравнением состояния идеального газа – уравнением Менделеева-Клайперона:

pV = RT.

Где R – универсальная газовая постоянная.

Процессы, протекающие в газе при неизменном значении одного из термодинамических параметров его состояния, называются изопроцессами.

Изохорный процесс протекает при V = const. Уравнение изохоры имеет вид: const (закон Шарля). В данном случае dV = 0, dA = pdV = 0. Тогда из уравнения (2) получаем:

Изобарный процесс протекает при p = const. Уравнение изобары имеет вид: const (закон Гей-Люссака). Теперь уравнения (2) имеет вид:

Тогда из уравнения (3) получаем:

При p = const получим pdV = RdT, подставим его в (5) и учтя выражение (4) имеем следующее выражение (уравнение Майера):

Cp = CV + R;

Молярные теплоёмкости Cp и CV идеального газа зависят от числа степеней свободы i его молекулы. Атом одноатомного газа имеет i = 3 (X, Y, Z). Молекулы 2-ух атомного газа имеют i = 5 (3 – степени свободы поступательного движения и 2 вращательного). Молекулы состоящие из 3-ёх и более атомов имеют 6 степеней свободы (i = 6).

При высоких температурах кроме поступательного и вращательного движения молекулы (атома) необходимо учитывать и её колебательное движение (около положения равновесия) т. е. У двухатомной молекулы – 1 колебательная степень свободы, у многоатомных молекул 3N – 6, где N – число атомов в молекуле. На каждую степень свободы приходится примерно одинаковое количество кинетической энергии, равное kT/2, где k – постоянная Стефана – Больцмана. Тогда внутренняя энергия одного моля идеального газа равна:

,

где i – сумма числа поступательных, числа вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы.

Из уравнений (4), (7) и (8) следует, что:

, .

Изотермический процесс протекает при T = const. Уравнение изотермы имеет вид: const (закон Бойля - Мариотта). Следовательно:

dT = 0, dU = 0, dQ =dA.

Адиабатный процесс протекает при dQ = 0. Следовательно: dU + dA = 0. От сюда получаем выражение:

dA = -dU.

Из данного выражения получаем уравнение адиабаты:

pdV = -CVdV (уравнение Пуассона).

Из вышеприведённых уравнений (6), (7) и (11) следует, что:

,

где

.

Интегрируя и потенцируя (12), получим уравнение Пуассона:

pVg = const.

В данной работе требуется определить СP/СV = g, для этого в течение всего эксперимента газ (в установке) последовательно будет проходить через 3 состояния (рис. 1): 1-2 адиабатное расширение, 2-3 изохорный процесс.

Для адиабатного перехода 1-2 справедливо уравнение Пуассона:

Первое и третье состояние газа принадлежит одной той же изотерме. Применяя к ним закон Бойля – Мариотта, получаем:

p1V1 = p3V2;

Из уравнений (14) и (15) следует, что

.

Прологарифмировав это выражение получим:

Давление воздуха в баллоне в первом состоянии определяется, как

p1 = p2 + rgH,

где r - плотность вещества; g – ускорение свободного падения; H – разность уровней жидкости в трубках манометра при измерении p1.

Давление воздуха в баллоне в третьем состоянии определяется, как

p3 = p2 + rgh,

где h – разность уровней жидкости в трубках манометра при измерении p3.

Так, как давление p1 и p3 примерно равно атмосферному давлению p2, то формулу (17) можно упростить, использую следующее равенство:

, которое выполняется для всех x << 1. Тогда:

Расчётная часть

t, c

Значение ht, мм

< ht >, мм

ln < ht >


1

2

3



16

20

21

18

19,67


12

24

26

25

25


8

32

33

33

32,67


4

37

39

38

38


H = H2 – H1; H2 = 260 мм; H1 = 40 мм; H = 220 мм.


1. Реферат на тему Deregulation Of Electric Utilities Essay Research Paper
2. Курсовая Закон вартості сутність та основні функції
3. Курсовая Планово-предупредительная система обслуживания и ремонта тракторов и сельскохозяйственных машин
4. Реферат Вице-король бабочка
5. Курсовая на тему Формирование рыночных равновесных цен
6. Реферат на тему Legalizing Marijuana What
7. Реферат на тему Lodz Ghetto Essay Research Paper LODZ GHETTOLodz
8. Реферат Восточно-тиморский кризис
9. Реферат на тему Immortality And Myth In The Age Of
10. Реферат Строители курганов США