Курсовая на тему Подготовка и конденсация воды

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-07-02

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 22.11.2024

Курсовая работа

“Подготовка и конденсация воды”

Одесса 2010

Введение

В настоящее время вода широко используется в различных областях промышленности в качестве теплоносителя и рабочего тела, чему способствует широкое распространение воды в природе и ее особые термодинамические свойства, связанные со строением молекул. Полярность молекул воды, характеризуемая дипольным моментом, определяет большую энергию взаимного притяжения молекул воды (ориентационное взаимодействие) при температуре 10…30 С и соответственно большую теплоту фазового перехода при парообразовании, высокую теплоемкость и теплопроводность. Значение диэлектрической постоянной воды, также зависящей от дипольного момента, определяет своеобразие свойств воды как растворителя.

При нагреве воды на поверхностях нагрева образуются твердые отложения накипеобразующих солей. При испарении воды в пар переходят коррозионно-активные газы, которые способствуют разрушению поверхности охлаждения и генерируют новые вещества, образующие отложения из продуктов коррозии.

Надежность работы энергетического оборудования на станции непосредственно связана с качеством подпиточной воды котлов. Правильно рассчитанный, смонтированный и эксплуатируемый комплекс водоподготовки, дополненный химической программой коррекции котловой воды, является необходимым условием долговечной и экономичной работы любого котлоагрегата.

В условиях эксплуатации энергетического оборудования на ТЭС или АЭС при организации водного режима необходимо создавать условия, при которых обеспечиваются минимальные значения скорости коррозии и снижение накипных отложений. Отложения могут образовываться из примесей, поступающих в воду теплоэнергетических установок от внешних и от внутренних источников.

Исходные данные

Исходной водой является вода Бассейны Ингула со следующим химическим составом:

-биогенные компоненты:

=1,66 мг/л;;

NO2+=0,030 мг/л;

NO3+=0,11 мг/л;

Fe=0,11 мг/л;

P=0,060мг/л;

Si=5,9 мг/л;

-окисляемость:

БО=28,4 мгО2/л;

ПО=7,8мгО2/л;

-главные ионы:

HCO3-=294,7 мг/л;

SO42-=67,8 мг/л;

Cl-=55,7 мг/л;

Ca2+=92,3 мг/л;

Mg2+=15,9 мг/л;

Na++K+=38,5мг/л;

-Жо=5,9 мг-экв/л;

Блоки: 210МВт 6шт.

Таблица 1

			Общая концентрация						Электро провод ность, χ=Сλf мкСм/см
Молекуля рная масса "М"	Эквива лентная масса "Э"	Обозначения	Исх. концентрация		Скорректированная концентрация
			[H] мг/кг	[C]мг-экв/кг	[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%
40,08	20,04	Ca2+	51,8	2,585	51,8	2,585	0,0013	0,005	110,67
24,03	12,01	Mg2+	10,8	0,899	10,8	0,899	0,0004	0,001

40,8

Na+

6,4

0,278

11,884

0,517

0,0005

0,001

23,84

H+

Сумма Kt

3,762

4,001

OH-

HCO3-

199,7

3,274

199,7

3,274

0,0033

0,020

134,18

CO32-

SO42-

17,3

0,360

17,3

0,360

0,0002

0,002

20,75

35,46

Cl-

13,0

0,367

13,0

0,367

0,0004

0,001

25,78

Сумма An

4,001

Обозначения

Значения

Обозначения и расчетные формулы

Значения

NH4-,мг/л

0,60

моль/л

0,006


NO2-, мг/л	0,02	f’	0,921
NO3-, мг/л	0,11	f“	0,720
Fe, мг/л	0,10	CО2ф,моль/л	0,00002
P, мг/л	0,04	СО2р,моль/л	0,00016
Si, мг/л	0,00	рНф	8,59
БО, мгО2/л	10,7	рНр	7,75
ПО, мгО2/л	4,00	Ис	0,84
Жо, мг-экв/л	3,7	Жо-расчетное значение, мг-экв/л	3,48
СС,мг/л		СС, расчетное значение мг/л	304,48
		Электропроводность,Сf,мкСм/см	356,02

Расчёт и корректировка исходного состава воды

Для начала найдём эквивалентные массы ионов:

Э = М/Z,

где М- молярная масса иона;

Z- заряд иона.

Э(Са2+) = 40,08/2 = 20,04 г-экв;

Эквиваленты остальных ионов считаются аналогично.

Расчет начинаем с анионного состава воды:

[С] = [Н]/Э,

где [Н]- концентрация иона, выраженная в мг/л,

Э- эквивалент иона.

С(HCO3-) =3,274мг-экв/кг;

С(SO42-) = 0,360мг-экв/кг;

C(Cl-) = 0,367 мг-экв/кг.

Σ An = 4,001мг-экв/кг.

Рассчитаем катионный состав воды:

С(Са2+) = 2,585мг-экв/кг;

С(Mg2+) = 0,899мг-экв/кг;

С(Na+) = 0,278мг-экв/кг;

Σ Kt = 3,762мг-экв/кг.

Правильность определения концентраций катионов и анионов, т.е. солей, образованных эквивалентным количеством ионов, проверяют на основании закона электронейтральности по уравнению:

Σ Kt=ΣAn.

При несоблюдении этого условия, следует скорректировать состав воды. Это достигается путём добавления натрия Na+.

Т.о. закон электронейтральности соблюдается.

Пересчитаем значения концентраций примесей в другие виды концентраций: [N]= [Н]/(М.1000), моль/л;

Пересчёт остальных концентраций осуществляется аналогично.

[С]= [Н]/104,%

Ионная сила раствора равна полусумме произведений молярных концентраций на квадраты их зарядов.

μ = 0,5

Коэффициент активности – функция ионной силы раствора:

lg f' = -0.5Zi2 ,

f = 10,

Концентрация в природных водах недиссоциированных молекул Н2СО3 составляет обычно лишь доли процента от общего количества свободной углекислоты, под которым понимают сумму Н2СО3+ СО2.

Равновесное значение суммы Н2СО3+ СО2, моль/кг

Н2СО3+ СО2 = ,

и рН – равновесное

Таблица 2

Молекуляр-	Эквивалент-	Обозначения	Концентрации после коагуляции				Электропровод-
ная масса "М"	ная масса "Э"		[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	ность, мкСм/см
40.08	20.04	Ca2+	51.800	2.585	0.0013	0.005	109.97
24.03	12.01	Mg2+	10.800	0.899	0.0004	0.001	40.54
23	23	Na+	11.884	0.517	0.0005	0.001	
1	1	H+
		Сумма Kt		4.001
17	17	OH-
61	61	HCO3-	169.200	2.774	0.003	0.017	113.50
60	30	CO32-
96

SO42-

41.300

0.860

0.000

49.23

35.46

Cl-

13.000

0.367

0.000

0.001

25.74

Сумма An

4.001

Обозначения

Значения

Обозначения и расчетные формулы

Значения

NH4+, мг/л

0.300

моль/л

0.006

NO2-, мг/л

0.011

0.920

NO3-, мг/л

0.055

f''

0.715

Fe, мг/л

0.030

СО2 моль/л

0.0005

P, мг/л

0.022

7.153

Si, мг/л

0.000

Жо - расчетное значение, мг-экв/л

3.484

БО, мгО2/л

5.350

CC, расчетное значение мг/л

297.984

ПО, мгО2/л

2.000

Электропроводность, СfмкСм/см

362.783

Dk,мг-экв/л

0.500

Вывод: Величина pH имеет оптимальное значение, т.к. входит в интервал 5,5-7,5. Бикарбонатная щелочность увеличилась на дозу коагулянта, а содержание сульфатов увеличилось.

Коагуляция исходной воды

В данном случае, в качестве коагулянта использовался сернокислый алюминий Al2(SO4)3.

Доза добавляемого коагулянта:

Dk = 0,07.ПО = 0,12.8,1 = 0,972мг-экв/л.

Т.к. Dk>0,5 принимаем это значение равное 0,5 мг-экв/л.

Оптимальное значение рН при коагуляции с сернокислым алюминием находится в интервале 5,5 – 7,5. Значение величины рН среды при коагуляции оказывает влияние на скорость и полноту гидролиза.

При коагуляции в обрабатываемой воде увеличивается содержание сульфатов, но уменьшается бикарбонатная щелочность на дозу коагулянта. Катионный состав воды не меняется.

Таблица 3

Молекуляр-	Эквивалент-	Обозначения	Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3)				После гидратного известкования				Электропровод-
ная масса "М"	ная масса "Э"		[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	ность,мкСм/см
40,08	20,04	Ca2+	65,606	3,274	0,0016	0,0066	31,088	1,551	0,0008	0,0031	69,44
24,03	12,01	Mg2+	10,8	0,899	0,0004	0,0011	7,782	0,648	0,0003	0,0008	30,74
23	23	Na+	11,884	0,517	0,0005	0,0012	11,884	0,517	0,0005	0,0012	24,11
1	1	H+
		Сумма Kt		4,69				2,716
17	17	OH-					5,100	0,300	0,0003	0,0005	55,4
61	61	HCO3-	199,7	3,274	0,0033	0,02	19,215	0,315	0,0003	0,0019	13,05
60	30	CO32-					5,550	0,185	0,0001	0,0006	9,65
96	48	SO42-	17,3	0,360	0,0002	0,0017	41,3	0,860	0,0004	0,0041	51,8
35,46	35,46	Cl-	37,43	21,056	0,0011	0,0037	37,43	1,056	0,0011	0,0037	75,06
		Сумма An		4,69				2,716

Обозначения	Значения	Обозначения и расчетные формулы		Значения
NH4+, мг/л	0,3	моль/л		0,004
NO2-, мг/л	0,011	f'		0,931
NO3-, мг/л	0,055	f''		0,752
Fe, мг/л	0,33	СО2 моль/л		0,0005
P, мг/л	0,022	pH		10,446
Si, мг/л	0	Жо - расчетное значение, мг-экв/л		2,199
БО, мгО2/л	5,35	CC, расчетное значение мг/л		154,249
ПО, мгО2/л	2	Электропроводность, СfмкСм/см		329,249
Dk,мг-экв/л	0,5
Dи,мг-экв/л	3,78
Иизв,мг-экв/л	0,300
DCaCl2,мг-экв/л	-0,689
		Mg2+max	0,596

Коагуляция с известкованием исходной воды (гидратный режим)

Гидратный режим известкования благоприятен для удаления магния, соединений железа, кремния и для осветления воды.

Для расчёта данной таблицы использовали коагулянт – сернокислое железо FeSO4 и гашёную известь Са(ОН)2. Оптимальное значение рН находится в интервале 9 – 10,5. Доза коагулянта Dk = 0,5 мг-экв/л.

Т.к. воды относятся к III группе и являются щелочными, т.е содержание ионов НСО3- находится в избытке по сравнению с остаточной жесткостью, то известкование в этом случае является нецелесообразным. Воду из III группы переводят в I путем добавления CaCl2 эквивалентно содержанию HCO3-.

Доза извести считается следующим образом:

Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;

Приняв значение ОН, определяем остаточную концентрацию иона Mg2+.

Mg2+ост = мг-экв/л.

Используя закон электронейтральности, находим остаточную концентрацию ионов Са2+:

Концентрация сульфатов увеличивается на дозу коагулянта.

Таблица 4

Молекуляр-	Эквивалент-	Обозначения	Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3)				После бикарбонатного известкования				Электропровод-
ная масса "М"	ная масса "Э"		[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	ность, мкСм/см
40,08	20,04	Ca²⁺	51,8	2,585	0,0013	0,0052	21,443	1,07	0,0005	0,0021	48,48
24,03	12,01	Mg²⁺	10,8	0,899	0,0004	0,0011	10,8	0,899	0,0004	0,0011	43,17
23	23	Na⁺	11,884	0,517	0,0005	0,0012	11,884	0,517	0,0005	0,0012	24,18
1	1	H⁺
		Сумма Kt		4,001				2,486
17	17	OH^-					1,190	0,070	0,0001	0,0001	12,97
61	61	HCO₃^-	199,7	3,274	0,0033	0,02	23,485	0,385	0,0004	0,0023	16,0
60	30	CO₃^2-					3,450	0,115	0,0001	0,0003	6,07
96	48	SO₄^2-	17,3	0,36	0,0002	0,0017	41,3	0,86	0,0004	0,0041	52,42
35,46	35,46	Cl^-	37,43	1,056	0,0011	0,0037	37,43	1,056	0,0011	0,0037	75,28
		Сумма An		4,69				2,486

Обозначения

Значения

Обозначения и расчетные формулы

Значения

NH₄⁺,мг/л

0,3

моль/л

0,004

NO₂^-, мг/л

0,011

0,934


NO₃^-, мг/л	0,055	f''	0,761
Fe, мг/л	0,03	СО₂ моль/л	0,0005
P, мг/л	0,022	pH	9,816
Si, мг/л	0	Жо - расчетное значение, мг-экв/л	1,969
БО, мгО₂/л	5,35	CC, расчетное значение мг/л	149,792
ПО, мгО₂/л	2,0	Электропроводность, СfмкСм/см	278,574
D_{k,мг-экв/л}	0,5
Dи_{,мг-экв/л}	3,481
Иизв,мг-экв/л	0,07
D_{CaCl2,мг-экв/л}	0

Коагуляция и известкование исходной воды (карбонатный режим)

В качестве коагулянта используется сернокислое железо, доза которого Dk = 0,5 мг-экв/л.

Доза извести считается следующим образом:

Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;

Приняв значение ОН, определяем остаточную концентрацию иона Mg2+.

Mg2+ост = мг-экв/л.

Концентрацию магния не изменяется.

Остаточная концентрация кальция рассчитывается из закона электронейтральности (концентрация ионов магния и натрия не изменяется):

Карбонатный режим применяют: 1) когда вынужденно приходится использовать в качестве коагулянта сернокислый алюминий; 2) при необходимости исключить выделение магниевых соединений, чтобы в случае соблюдения определённых гидравлических условий получать при известковании крупнокристаллический осадок. При карбонатном режиме несколько уменьшается расход извести (по сравнению с гидратным режимом).

Таблица 5

Молекуляр-	Эквивалент-	Обозначения	Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3)				После известкования и содирования				Электропровод-
ная масса "М"	ная масса "Э"		[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	ность,мкСм/см
40,08	20,04	Ca2+	65,606	3,274	0,0016	0,0066	1,922	0,096	0,00005	0,0002	4,54
24,03	12,01	Mg2+	10,8	0,899	0,0004	0,0011	5,185	0,432	0,0002	0,0005	21,64
23	23	Na+	11,884	0,517	0,0005	0,0012	11,884	2,238	0,0005	0,0012	105,89
1	1	H+
		Сумма Kt		4,69				8,199
17	17	OH-

5,950

0,350

0,0004

0,0006

65,54

HCO3-

199,7

3,274

0,0033

0,02

12,200

0,200

0,0002

0,0012

8,4

CO32-

9,000

0,300

0,0002

0,0009

16,53

SO42-

17,3

0,36

0,0002

0,0017

41,3

0,86

0,0004

0,0041

54,74

35,46

Cl-

37,43

1,056

0,0011

0,0037

37,43

1,056

0,0011

0,0037

76,1

Сумма An

4,69

2,766

Обозначения

Значения

Обозначения и расчетные формулы

Значения

NH4+, мг/л

0,3

моль/л

0,003

NO2-, мг/л

0,011

0,944

NO3-, мг/л

0,055

f''

	0,795
Fe, мг/л	0,030	СО2 моль/л		0,0005
P, мг/л	0,022	pH		10,519
Si, мг/л	0	Жо - расчетное значение, мг-экв/л		0,528
БО, мгО2/л	5,35	CC, расчетное значение мг/л		158,519
ПО, мгО2/л	42,0	Электропроводность, СfмкСм/см		353,369
Dk,мг-экв/л	0,5
Dи,мг-экв/л	3,948
Иизв,мг-экв/л	0,350
Dс,мг-экв/л	1,722
DCaCl2,мг-экв/л	-0,689
		Mg2+max	0,403
		Са2+мах	0,088

Коагуляция с известкованием и содированием исходной воды

Доза извести считается следующим образом:

Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;

Происходящие при известково-содовом умягчении основные химические процессы описываются следующими уравнениями:

а2СО3 → 2 Nа+ + СО32-;

Са(ОН)2 → Са2+ +2ОН-;

СО2 + 2ОН- → СО32- + Н2О;

Н+ + ОН- → Н2О

НСО3- → Н+ + СО32-

НСО3- + ОН- = СО32- + Н2О;

Са2+ + СО32- → СаСО3↓;

Мg2+ + 2ОН- → Мg(ОН)2↓.

Приняв значение ОН- определяем остаточную концентрацию ионов кальция и магния. Концентрация сульфатов увеличивается на дозу коагулянта.

Т.о. остаточную концентрацию натрия определяем из закона электронейтральности.

Таблица 6

Молекуляр-	Эквивалент-	Обозначения	Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3)				После известкования с обескремниванием				Электропровод-
ная масса "М"	ная масса "Э"		[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	[H] мг/кг	[C] мг-экв/кг	[N] моль/кг	%	ность, мкСм/см
40,08	20,04	Ca2+	65,606	3,274	0,0016	0,0066	33,328	1,663	0,00108	0,0033	74,53
24,03	12,01	Mg2+	108	0,899	0,0004	0,0011	6,440	0,536	0,0003	0,0006	25,46
23	23	Na+	11,884	0,517	0,0005	0,0012	11,884	0,517	0,0005	0,0012	24,12
1	1	H+

Сумма Kt

4,69

0,276

OH-

5,100

0,300

0,0003

0,0005

55,42

HCO3-

1997

3,274

0,0033

0,02

23,485

0,385

0,0004

0,0023

15,96

CO32-

3,450

0,115

0,0001

0,0003

6,00

SO42-

17,3

0,36

0,00202

0,0017

41,3

0,86

0,0004

0,0041

51,85

35,46

Cl-

37,43

1,056

0,0011

0,0037

37,43

1,056

0,0011

0,0037

75,08

Сумма An

4,69

2,716

Обозначения

Значения

Обозначения и расчетные формулы

Значения

NH4+, мг/л

	0,3	моль/л		0,004
NO2-, мг/л	0,011	f'		0,932
NO3-, мг/л	0,055	f''		0,753
Fe, мг/л	0,03	СО2 моль/л		0,00052
P, мг/л	0,022	pH		10,446
Si, мг/л	0	Жо - расчетное значение, мг-экв/л		2,199
БО, мгО2/л	5,35	CC, расчетное значение мг/л		157,317
ПО, мгО2/л	2,0	Электропроводность, СfмкСм/см		328,418
Dk,мг-экв/л	0,5
Dи,мг-экв/л	3,711
Иизв,мг-экв/л	0,300
DCaCl2,мг-экв/л	0,689
		Mg2+max	0,493

Вывод: Для данных вод с содержанием ГДП>2 мг/л, Ок>4 мгО2/л, Жк>2 мг-экв/л, Жнк<10 мг-экв/л, концентрацией Si<3 мг/л оптимальной схемой предочистки является К+Иг+Ф и К+Иб+Ф.

Коагуляция с известкованием и магнезиальным обескремниванием исходной воды

Основным из числа методов магнезиального обескремнивания воды является метод обескремнивания каустическим магнезитом. Одновременно с обескремниванием воды проводят её известкование и коагуляцию.

Известкование при магнезиальном обескремнивании производится для того, чтобы снизить щёлочность воды и создать должную величину рН. При рН<10удаление кремнекислых соединений будет затруднено из-за недостаточной диссоциации Н2SiО3. Кроме того, вследствие низкой концентрации в воде ионов ОН- обескремнивающий реагент будет взаимодействовать с бикарбонат-ионами исходной воды, свободной угольной кислотой, а также введённым в воду коагулянтом:

МgО + Н2О → Мg(ОН)2 → Мg2+ + 2ОН-;

ОН- + Н+ → Н2О;

НСО3- → СО32- + Н+;

СО2 + Н2О → Н2СО3 → Н+ + НСО3- → 2 Н+ + СО32-;

СО32- + Са2+ → СаСО3↓;

2 ОН- + Fе2+ → Fе(ОН)2.

Экспериментальные данные подтверждают, что обескремнивание наиболее эффективно происходит в узком интервале величин рН=10,1 – 10,3, достигая в отдельных случаях 10,4. Оптимум рН несколько различен для разных вод.

Доза извести считается следующим образом:

Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;

При расчёте данной таблицы использовали коагулянт FeSO4, доза которого Dk = 0,5 мг-экв/л, остаточную концентрацию кальция определяем из закона электронейтральности.

Таблица 7

Обозначение	Ед. изм.	Числ. Знач.
N	МВт	210
Qдв=(Q01+Q02+Q03+Q04+Q05)	т/ч	215.6
Q01=nrD1	т/ч	126.63
Q02	т/ч	25
Q03=0,120,150,7nN	т/ч	42.34
Q04=nr1D1z	т/ч	2.01
Q05=0,1*(Q01+Q02+Q03+Q04)	т/ч	19.6
D1	т/ч	670
n	шт	6
r	доли	0.03
X1	доли	0.05
X	доли	0.02
r1	доли	0.03
z	доли	0.1
Qдвб=(1+X) (1+X1)*Qдв	т/ч	446,29

Вывод: Количество воды, поступающей в осветлители на обработку известью и другими реагентами составляет Qдвб=446,9 т/ч.

Расчет производительности ВПУ

Производительность ВПУ по обессоленной воде:

где - потеря суммарной паропроизводительности парогенераторов, т/ч:

r – доля потери пара и конденсата в контуре блока;

n=6 - количество энергоблоков на станции;

- паропроизводительность парогенератора, т/ч;

- дополнительная производительность установки, зависящая от мощности блока, т/ч;

- дополнительная производительность ВПУ, связанная с возможной потерей конденсата при разогреве мазута, т/ч. Для АЭС =0;

- потери пара конденсата, которые возникают в теплосетях, т/ч:

z – доля потери конденсата в подогревателях воды тепловых сетей;

r1 – доля отбора пара на подогрев воды в тепловых сетях;

- дополнительная производительность для компенсации отпуска воды на другие объекты, т/ч:

Количество исходной воды, поступающей в осветлитель, т/ч:

х - доля потери воды с продувкой воды (при обезвоживании шлама и возврате фугата в осветлитель х=0);

х1 - доля потери на собственные нужды.

Таблица 8

Расчет оборотной системы охлаждения
Обознач.	Ед. изм.	Исх. вода	ОСО 1	+H2SO4	ОСО 2	+H2SO4	OCO 3
Ca2+	мг-экв/л	5,87	Нецелесообразно, т.к концентрация HCO3- в исходной воде превышает нормированное значение 3 мг-экв/л	5,87	39,09	5,87	41,36
Mg2+	мг-экв/л	2,96		2,96	19,75	2,96	20,89
Na+	мг-экв/л	3,82		3,82	25,43	3,82	26,91
∑Кt	мг-экв/л	12,65		12,65	84,27	12,65	89,16
OH-	мг-экв/л	0		0	0	0	0
HCO3-	мг-экв/л	5,09		0,45	3,00

0,45

6,00

Cl-

мг-экв/л

3,56

23,69

3,56

25,07

SO42-

мг-экв/л

4,00

8,64

57,58

8,64

58,10

∑An

мг-экв/л

12,65

84,27

12,65

89,16

моль/л

0,01907

0,14249

0,14934

0,8696305

0,72942858

0,72549367

0,571925

0,28309428

0,27703492

СО2р

моль/л

0,00061

0,00049

0,00201

pHр

7,3260001

7,11390278

6,80012363

Dк

4,64149119

4,24

1,2

0,05

0,1619375

0,1483932

∆t	°С	10
К		0,12

Ку		6,6620463	7,0485945
Dпг	т/ч	6160	6160
n	шт	3	6
r	кДж/кг	2424,34	2424,34
Dn	т/ч	18480	18480
Dk	т/ч	11088	11088
D3	т/ч	1731,5256	1586,70235
D3	т/год	12120679,6	11106916,4
D2	т/ч	534,627723	534,627723
D2	т/год	3742394,06	3742394,06
D1	т/ч	12831,0654	12831,0654
D1	т/год	89817457,5	89817457,5
Do	т/ч	1069255,45	1069255,45
Добавочная вода		15097,2187	14952,3954
Ca2+f''SO42-*f"		4,51E-05	4,61E-05
ПРCaSO4		2,50E-05	2,50E-05

-80,41826

-84,43813

Обознач.

Ед. изм.

Исх. вода

Изв г.р.

+H2SO4

ОСО 4

Изв б.р.

+H2SO4

ОСО 4

Изв с.

+H2SO4

Ca2+

мг-экв/л

5,87

3,62

60,78

1,07

26,75

0,10

Mg2+

мг-экв/л

2,96

0,65

10,89

2,96

74,10

0,43

Na+

мг-экв/л

3,82

64,16

3,82

95,44

7,60

∑Кt

мг-экв/л

12,65

8,08

135,829

7,85

196,29

8,13

OH-

мг-экв/л

0,30

0,00

0,07

0,00

0,35

0,00

HCO3-

мг-экв/л

5,09

0,50

0,36

6,00

0,50

0,24

6,00

0,50

0,24

Cl-

мг-экв/л

3,56

2,78

46,72

2,78

69,49

2,78

SO42-

мг-экв/л

4,00

4,50

4,95

82,11

4,50

4,83

120,80

4,50

5,11

∑An

мг-экв/л

12,65

8,08

135,83

7,85

196,29

8,13

моль/л

0,01907

0,21322

0,307

0,8696305

0,6951114

0,663

0,571925

0,2334628

0,1935

СО2р

моль/л

0,00061

0,00229

0,00076

pHр

7,326

6,726

7,187021

Dк

0,44

0,33

0,61

1,2

0,05

0,026

∆t

°С

0,12

Ку

16,807

Dпг

т/ч

6160

шт

кДж/кг

2424,34

т/ч

18480

т/ч

11088

т/ч

277,1124

т/год

1939786,7

т/ч

534,62772

534,628

т/год

3742394,1

т/ч

12831,065

т/год

89817457,5

89817457

т/ч

1069255,4

Добавочная вода

13642,805

13365,693

Ca2+*f''*SO42-*f"

	6,88E-05	3,03E-05
ПРCaSO4	2,50E-05	2,50E-05
	16,81	25

Вывод: оптимальным является режим с минимальной величиной продувки, в данном случае - бикарбонатный режим известкования и известкование с содированием.

Оборотные системы охлаждения (ОСО)

Расчет потерь воды в ОСО

В результате циркуляции по замкнутому циклу в системе охлаждения часть оборотной воды выводится из системы вследствие испарения , часть выносится из градирни в виде капельного уноса и, наконец, еще одна ее часть выводится из системы в виде продувки или на технологические нужды .

Коэффициент концентрирования не выпадающих в осадок солей:

где к – зависит от температуры воздуха,

∆t - охлаждение воды в градирне, принимается 5-10.

выбирается в зависимости от вида градирни. Выбираем башенную градирню c каплеуловителем. Для неё:

=0,05.

задаемся в каждом случае отдельно.

ОСО1

Т.к. концентрация НСО3- в исходной воде больше 3 мг-экв/л, расчет не производится, т.к. система является нецелесообразной

ОСО2

Для предупреждения выпадения гипса необходимо выдерживать такое неравенство:

Ca2+ < .

Где, CaSO4 = 2,5  10-5 (моль/кг)2.

Доза серной кислоты:

Рассчитываем для данной системы охлаждения:

ОСО3

Добавляем оксиэдилдифосфоновую (ОЭДФК) и серную кислоты. Проверяем выпадет ли в осадок :

<2,5·10-5

(табличное значение),значит не выпадет.

Рассчитываем для данной системы охлаждения:

Доза серной кислоты:

ОСО4

Добавляем оксиэдилдифосфоновую (ОЭДФК) и серную кислоты. Проверяем выпадет ли в осадок :

<2,5·10-5

(табличное значение),значит не выпадет.

Добавляем известь и серную кислоту, проверяем, выпадет ли в осадок .

<2,5·10-5

(табличное значение),значит не выпадет.

Рассчитываем для данной системы охлаждения:

Таблица 9

Поверочный расчёт производительности осветлителя
	4 осветлителя 250-И
Обознач.	Ед. изм.	Числ. Знач.
Qр	т/ч	253.46
Fкс	м2	53,00
Vo	мм/с	1,33
Co	мг/л	0,109
П	м	3
aс		0,907
Hc	м	2,3
aк	%	6,17
Dк	мг-экв/л	0,567
Э		36
ГДПбв	мг/л	330,94
ГДП	мг/л	11
ГДПнк	мг/л	-140,15
ГДПк	мг/л	460
Vy	мм/с	2,15
t	°C	20

Вывод: т.к.,(|898.2- 250*4|/898.2)*100= 11.34 % выбранные осветлители 250-И подходят по производительности.

Поверочный расчет осветлителя

Выбор осветлителя: необходимо выбирать не менее двух одинаковых осветлителей (т.к. обязательно нужен резервный на случай выхода из строя одного из осветлителей) и не более трех, т.к. на их обслуживание идут большие экономические затраты.

Выбираем 4 осветлителя 250-И.

Производительность осветлителя, :

где - площадь поперечного сечения зоны контактной среды, :

=11,

- расчетная скорость восходящего движения воды на выходе из контактной зоны осветлителя, :

где - условная скорость свободного осаждения шлама, мм/с (находим по ):

где - доза коагулянта, мг-экв/л,

Э – эквивалент коагулянта,

t – температура воды в интервале С;

- объемная концентрация шлама в зоне контактной среды осветлителя, мл/мл:

где П – прозрачность воды по кресту, см:

П=300,

=1 (по диаметру осветлителя),

Приведенная высота зоны контактной среды осветлителя, м:

=1,8 м,

- суммарное количество грубодисперсных примесей, поступающих в осветлитель и образующихся в нем, мг/л.

Выбранный осветлитель 250-И подходит нам по производительности.

Выводы: Для данной исходной воды с содержанием ГДП>2 мг/л, Ок>4 мгО2/л, Жк>2 мг-экв/л, Жнк<10 мг-экв/л, концентрацией Si<3 мг/л оптимальным является гидратный режим известкования (стр 31[1]), при котором величина продувки имеет минимальное значение и затраты на реагенты меньшие.

Список использованной литературы

1. Кишневский В.А. Современные методы обработки воды в энергетике: Учебное пособие. - Одесса: ОГПУ,1999-196 с.

2. Громогласов А.А., Копылов А.С., Пильщиков А.П. Водоподготовка: Процессы и аппараты: Учеб. пособие для вузов.-М.: Энергоатомиздат,1990-272с.

3. Кульский Л.А., Строкач П.П. Технология очистки природных вод.-Киев: Вища школа. Головное изд-во,1981.-328 с.

4. Стерман Л.С. и др.Тепловые и атомные электростанции: Учебник для вузов.- М.: Энергоиздат,1982.-456 с., ил.

1. Курсовая на тему Характеристика состояния доходов и богатства в современной России 2
2. Реферат Релігія і церква в Україні сьогодні
3. Статья на тему Цитопротекторы в терапии заболеваний желудка Оптимальный подход к выбору препарата
4. Реферат на тему Through Holden
5. Доклад на тему Фатеева Наталья Николаевна
6. Реферат Президент СССР
7. Реферат на тему Grapes Of Wrath 6 Essay Research Paper
8. Реферат на тему The Metamorphosis Life As A Bugman Essay
9. Реферат Ресурсы коммерческих банков на примере Сбербанка РФ 2
10. Реферат Обеспечение безопасности жизнедеятельности в чрезвычайных ситуациях 2