Реферат Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Вещество | С чем реагирует | Что образуется | Уравнение реакции |
| Растворимое основание (Щёлочь) | Кислота | соль + вода | 2 KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O 2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- ® 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH - + 2H+ ® 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода |
| Соль | нов. соль+ нов. основание | 2 NaOH + ZnCl2 ® 2NaCl + Zn(OH)2 2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - « 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH - Реакция обратимая | |
| Нерастворимоеоснование | Кислота | соль + вода | Ba(OH)2 +H2SO4 ® BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2H + + SO42- ® Ba2+ + SO42- + H2O Ba(OH)2 + 2H+ ® Ba2++ 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода |
| | Металл (кроме HNO3) | соль+водорд | 3H2 +1 SO4 + 2Al 0 ® Al2 +3 (SO4 )3 + 3H2 0 2H + 1 +2e ® H2 0 3H 3 окислитель Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель |
| Основание | соль + вода | HCl+ NaOH ® NaCl + H2 O H + + Cl - + Na + + OH - ® Na + + Cl - +H2 O H+ + OH - ® H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода | |
| Соль | нов. соль+ нов. кислота | 2H3PO4+ 3Na2SiO3 ® 3H2SiO3 + 2Na3PO4 6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- « 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43- Реакция обратимая | |
| | Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) | новая соль + новый металл | Mg+2Cl2 + Zn0 ® Mg0 + Zn+2Cl2 Mg +2 +2e ® Mg 0 2M g 1Окислитель Zn0 -2e ® Zn+2 2Zn 1Восстановитель |
| кислота | новая соль + новая кислота | H2S + Na2SiO3 ® H2SiO3 + Na2S 2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- « 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2- Реакция обратимая | |
| соль | новая соль + новая соль | 2Ag NO3+ MgCl2 ® 2AgCl ¯ + Mg(NO3)2 2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ® 2AgCl ¯ + Mg2+ +NO32- 2Ag+ + 2Cl - ® 2AgCl ¯ Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl) | |
| основание | нов. соль+ нов. основание | 2 KOH + BaCl2 ® 2KCl + Ba(OH)2 2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - « 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH - Реакция обратимая |
Работа ученика 9 класса “Б”
средней школы № 186
Шелудякова Алексея
Новосибирск. 2001г.
