Реферат

Реферат Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 21.4.2025



Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

HCl + MnO2S Cl2 + MnCl2 + H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

схема

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

схема

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1.

Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

схема



Рассмотрим более сложное уравнение:

H2S + KMnO4 + H2SO4S S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставляем степени окисления химических элементов:

схема

Электронные уравнения примут следующий вид

схема

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

 

схема

 

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР РЕАКЦИЙ.

Реакции окисления - восстановления могут протекать в различных средах: в кислой, нейтральной и щелочной. В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение степеней окисления. Рассмотрим пример влияния среды на восстановление перманганат-иона MnO4-:

схема

Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Для создания щелочной среды применяются растворы гидроксидов калия или натрия.

Рассмотрим примеры протекания реакции между сульфитом натрия Na2SO4 (восстановитель) c перманганатом калия KMnO4(окислитель).

Реакция в кислой среде

СХЕМА

Реакция в нейтральной среде

схема

Реакция в щелочной среде

схема

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net



1. Лекция на тему Международный маркетинг 4
2. Реферат на тему Ben And Jerrys Ice Cream Essay Research
3. Реферат на тему The Elfstones Of Shannara
4. Реферат Творчество Сандро Боттичелли
5. Реферат на тему Арменоиды аристократия древности
6. Диплом на тему Номенклатура дел виды роль и значение
7. Реферат Налоговые системы зарубежных стран 3
8. Кодекс и Законы Оплата труда руководящих работников и специалистов и служащих на примере ОАО Имени Азина
9. Диплом на тему Положительные и ограниченные полукольца 2
10. Реферат Банковский кредит и его формы