Реферат Кремний 2
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Кремний.
Химические св-ва: На внешнем электронном слое атома кремния находится четыре электрона, поэтому он может, отдавать или присоединять 4e
Si0→Si+4,-4
При комнатной температуре кремний довольно инертен, но при нагревании он реагирует с O, Cl, Br, и с др. неметаллами, проявляя восстановительные свойства
2MgO + Si t= 2Mg + SiO2
Как окислитель:
2Ca0 + Si0 t= Ca+22SI-4 силицид кальция
Физические св-ва:
· Существует в виде двух аллотропных модификаций – аморфной (бурые порошок) и кристаллической(тв. вещество темно-серого цвета с метал. блеском)
· Структура кремня аналогична структуре алмаза.
· Небольшая электропроводность
ПОЛУЧЕНИЕ.В промышленности:кремний получают восстановлением оксида кремния(IV)
Si+4O2 + 2C0 t= Si0 + 2CO+2 ↑
В лаборатории: в качестве восстановителя используют Al или Mg
3SiO2 + 4Al t= 3Si + 2 Al2O3
Кремнезем.
SiO2 – оксид кремния ( IV ) – твердое, тугоплавкое ,нерастворимое в воде вещество .
SiO2 при обычных условиях взаимодействует с фтороводородом и плавиковой кислотой с образованием газообразного SiF4: SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
SiO2 хим. неактивен,реагирует с
· Основными оксидами SiO2 + CaO t= CaSiO3
· Щелочами SiO2 + 2NaOH t= Na2SiO3 + H2O
· Солями летучих кислот SiO2 + Na2CO3 t= Na2SiO3 + CO2↑
Кремниевая кислота.
H2SiO3 – метакремниевая H4SiO4 – ортокремниевая
Кремниевая кислота – студенистое, нерастворимое в воде вещество. Она относиться к очень слабым кислотам, ее получают действием практически любой кислоты на растворимые силикаты: SiO2-3 + 2H+ = H2SiO3 ↓
Применение: Кремний применяют в радиоэлектронной промышленности, в солнечных батареях. В металлургии он служит составной частью кислотостойких сталей.
