Реферат Неметаллы 2
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Водород
Положение в таблице:
в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов.
Физические св-ва: Молекулы водорода, как и молекулы галогенов, двухатомны и образованы за счет неполярной ковалент-ной химической связи. При обычных условиях водород — это газ, так же как и фтор, и хлор. Водород — простое вещество. Это самый легкий из газов.
Химические св-ва:
водород способен проявлять окислительные свойства в реакциях с металлами, забирая у них этот электрон и получая в результате степень окисления
Химические свойства водорода определяются его способностью как к восстановлению, так и к окислению.
Галогены
Положение в таблице:
Элементы главной подгруппы VII группы. фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, астат At (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы.
Физические св-ва:
Галогены — простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, С12, Вг2, 12 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами
Химические св-ва:
очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна только степень окисления -1 в соединениях. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом,азотом.Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к иоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем у иода.
Кислород
Положение в таблице:
главной подгруппы VI группы
кислород О, сера S, селен Se, теллур
Физические св-ва:
Как вы уже знаете, кислород существует в форме 02. Это газ без цвета, запаха. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.
Химические св-ва:
Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксид с литием Li20 и другие продукты, например пероксиды М202; с железом, образуя железную окалину Fe304; с алюминием
Сера
Положение в таблице:
главной подгруппы VI группы на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные
Физические св-ва:
ромбической серы
Наиболее устойчива модификация
моноклинная сера
игольчатые кристаллы
пластическая сера
виде прозрачной резинообразной массы
Химические св-ва:
Сера не растворяется в воде. Кристаллы серы в воде тонут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Сера малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде.
Азот
Положение в таблице:
первый представитель главной подгруппы V группы
Физические св-ва:
Азот — простое вещество. В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.
Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса.
Химические св-ва:
В воде растворяется хуже кислорода.
При обычных условиях азот взаимодействует только с литием
С другими металлами он взаимодействует только при высоких температурах.
Также при высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом
Аммиак
Положение в таблице:
Это очень слабая химическая связь
Физические св-ва:
Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит.
Химические св-ва:
Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20 °С в 1 объеме ее растворяется около 710 объемов аммиака
Соли аммония
Все соли аммония — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.
Оксид азота (IV) N02 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота (II):
Азотная кислота HN03 — бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа N02: Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидрокси-дами металлов, с солями
Фосфор
Положение в таблице:
представитель главной подгруппы V группы
Физические св-ва:
Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.
Химические св-ва:
Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Углерод
Положение в таблице:
первый элемент главной подгруппы IV группы.
Образует 2 модификации: алмаз и графит.
Физические св-ва:
Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости, которая по десятибалльной системе оценивается высшим баллом 10
Графит — темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток.
Оксид углерода (II) СО — бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Его называют угарным газом, так как он очень ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин {объясните происхождение этого термина), лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород .СО — хороший восстановитель
Оксид углерода (IV) С02 — широко известный под названием углекислый газ — бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем углекислого газа.
Углекислый газ С02 — это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой.
Кремний
Положение в таблице:
главной подгруппы IV группы
силикаты.
оксид кремния Это полупроводник. В отличие от металлов с повышением температуры его электропроводность увеличивается. На спутниках, космических кораблях, станциях и крышах домов (рис. 109) устанавливают солнечные батареи, преобразующие солнечную энергию в электрическую.
Оксид кремния (IV), или диоксид кремния, или кремнезем Si02, как и С02, является кислотным оксидом.
