Реферат

Реферат Обзор методов очистки воды на основе классификации примесей по фазово-дисперсному состоянию

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 27.12.2024


1. Аналитический обзор и патентный поиск

1.1. Обзор методов очистки воды на основе классификации примесей
                  по фазово-дисперсному состоянию


В современных условиях водоочистки при решении многих технологических задач крайне необходимо наличие теоретических предпосылок, позволяющих рационально использовать накопленный десятилетиями экспериментальный и практический материал, систематизировать его и рекомендовать обоснованные и обобщенные методы очистки воды.

Наиболее общими и характерными признаками загрязняющих воду веществ являются формы нахождения их в воде. Поэтому в основу принципа группировки примесей положено понятие об их фазовом состоянии в воде, в известной степени характеризуемом дисперсностью веществ и определяющем закономерности, которым подчиняются протекающие в этой среде процессы.

Исходные положения этого принципа, позволившего объединить в небольшое число групп разнообразные по своей химической и физической характеристике примеси природных, технических и сточных вод и дать научное обоснование технологическим приемам водообработки, могут быть сформулированы следующим образом:

1.                             Разово-дисперсное состояние примесей воды с учетом их химических особенностей определяет поведение этих веществ в водной среде и их отношение к вводимым в воду реагентам в процесс водообработки.

2.                              Каждому фазово-дисперсному состоянию примесей соответствует характерная совокупность методов воздействия, приводящая к требуемым качественным показателям воды (кондициям) путем изменения этого состояния или без изменения его. На этой основе все многообразие загрязнений природных и промышленных вод можно объединить в четыре группы с общим для каждой набором методов водоочистки, предопределяемым формой нахождения примесей в воде.

3.                             Способность многих примесей в водной среде изменять свое фазово-дисперсное состояние под влиянием физических и химических факторов (рН, солевого состава, температуры и др.) дает возможность широко варьировать приемы и методы регулирования процессов обработки воды.

Технология водоочистки подразделяется на процессы, связанные с корректированием ее физических и химических свойств, и процессы обеззараживания. Однако, несмотря на принципиальное различие задач этих методов обработки, они могут быть общими в зависимости от фазово-дисперсного состояния минеральных, органических и биологических примесей воды.

Сточные воды цеха ХВП относятся к IV группе примесей, представляющих собой электролиты; техника очистки воды сводится к связыванию подлежащих устранению ионов в малорастворимые и слабодиссоциированные соединения при помощи добавляемых в воду реагентов. При выборе реагентов целесообразно исходить из величин произведения растворимости образующихся соединений. В случае малых их значений полнота очистки возрастает, особенно при избытке иона-осадителя. Присутствие в воде посторонних солей обуславливает увеличение ионной силы раствора. Вследствие чего уменьшаются коэффициенты активности реагирующих ионов и растворимость осадка возрастает.

Для удаления примесей четвертой группы применяются также ионообменные реакции, которые протекают на поверхности твердой фазы (на ионообменных столах). Такие процессы рационально использовать, когда удаляемые ионы необходимо удержать на нерастворимом в воде материале, заменив их ионами, безвредными для последующего использования воды.

Освобождение воды от ионов можно осуществлять ее испарением, переводом в твердую фазу или добавляем соответствующего несмешивающегося с водой растворителя для образования 2-х фаз, используя неравномерность распределения ионов между этими фазами (экстракция). В других случаях целесообразно использовать направленное движение ионов через мембрану в электрическом поле (электродиализ).

При проектировании водоочистных станций применение данного принципа классификации помогает определять главные элементы очистных сооружений, осуществлять их компоновку, а также подбор реагентов и процессов, которые должны в них протекать. Это наиболее сложная часть проектирования, которое дальше может развиваться в направлении уточнения параметров сооружений и режима работы с учетом индивидуальных особенностей и состава примесей природных вод или промышленных стоков.

При переходе от лабораторных исследований к промышленному освоению следует учитывать возможные изменения технических параметров процессов из-за увеличения масштабов установок.

Перемешивание жидкости вызывает увеличение коэффициента массопередачи. При внутридиффузионной кинетике процессов, протекающих обычно во внутреннем пространстве пористых тел, влияние перемешивания сказывается незначительно [1].

Влияние диффузионных факторов, турбулентности потоков, условий теплоотвода на скорость и характер химических и физико-химических процессов при подготовке хозяйственно-питьевых и технических вод, а также при очистке промышленных сточных вод в настоящее время мало изучено, несмотря на то, что их значение при моделировании технологических процессов достаточно ясно. В этом технология обработки воды отстала от многих отраслей химической технологии [19, 20], и, по-видимому, к данному вопросу должно быть привлечено внимание специалистов, работающих в области водоподготовки.

1.2. Принципы оптимизации процесса деминерализации
                  электродиализом


Электродиализный метод деминерализации уже давно признан как эффективный метод опреснения соленых вод. Преимущества его перед рядом других методов очевидны. Он не требует изменения агрегатного состояния воды, обычно осуществляется при невысоких температурах и давлении, позволяет широко использовать в конструкциях пластические массы и тем самым избежать коррозии, потребление энергии пропорционально солесодержанию исходной воды.

Существующие способы снижения стоимости процесса электродиализа сводятся к нахождению оптимальной плотности тока как фактора, определяющего все основные затраты.

Уилсон [21], анализируя затраты на деминерализацию методом электродиализа, указывает, что общая стоимость проектируемого процесса с большой степенью приближения может быть разбита на три части, каждая из которых зависит от рабочей (средней) плотности тока. Первая включает затраты, прямопропорциональные плотности тока, связанные с расходом энергии на собственно деминерализацию, а вторая – обратнопропорциональные плотности тока (пропорциональные стоимости мембран), третья часть включает затраты, не зависящие от величины средней плотности тока, связанные с предварительной и последующей обработкой воды.

1.3. Типы электродиализаторов, виды мембран


К 1975 г. во всем мире (кроме России) работала 101 электродиализная станция; общая производительность станций составляла 124 тыс. м3/сутки. В настоящее время наиболее крупной установкой является электродиализная станция в Вотертауне (США) мощностью 450 тыс. м3/сутки, которая оснащена 960-камерными электродиализаторами Марк – IV, имеющими поверхность мембран 910 м2 и производительность 956 м3/сутки. Мембраны представляют собой плотные практически не фильтрующие пленки, способные пропускать преимущественно ионы одного знака заряда. Поэтому различают котионообменные и анионообменные мембраны. В последнее время появились мембраны селективно проницаемые для однозарядных ионов (либо катионов, либо анионов).

В зависимости от способа мембраны делятся на галогенные, гетерогенные и интерполимерные.

Галогенные мембраны получают так же, как и ионообменные смолы, реакциями полимеризации и поликонденсации. Они обладают высокой удельной электропроводностью и числами переноса, близкими к единице.

Гетерогенные мембраны изготавливают смешением тонко измельченного порошка ионообменной смолы с каким-либо связующим агентом (чаще всего полиэтиленом, полихлорвинилом…). Преимущества: высокая механическая прочность и возможность изготовления их из любой ионообменной смолы. Однако по электропроводности и селективности они значительно уступают гомогенным.

Интерполимерные мембраны являются промежуточными между 2-я типами предыдущих мембран – обладают хорошими электрохимическими свойства.

По характеру режима питания электродиализные установки бывают прямоточные, когда требуемая степень обессоливания воды осуществляется за один проход жидкости через аппарат, и циркуляционные, когда вода в процессе обработки проходит через аппарат несколько раз. На практике встречаются установки смешанного типа, например при обессоливании морской воды в малопроизводительных установках.

По способу соединения камер в гидравлическую схему электродиализаторы делятся на аппараты с последовательным и параллельным соединением цепи. Последовательное соединение камер благодаря большому пути, преодолеваемому обрабатываемой жидкостью, позволяет лучше обеспечить прямоточную работу электродиализаторов, но вследствии перехода давления в соседних камерах вызывает соединение потоков жидкостей. При параллельном соединении камер гидравлическое давление жидкости распределяется более равномерно [22, 23].

Электрохимический метод опреснения и обессоливания воды легко поддается регулированию и автоматизации. Метод рентабелен для получения пресной воды с плотным остатком 500-1000 мг/л из воды с примерным солесодержанием 2-16 г/л [1].






Таблица.

Расчет материальных балансов процесса водоподготовки

Технологические данные для расчета

натрий-катионитовых фильтров.

Показатель

Фильтр первой ступени

Фильтр второй ступени



мг/кг

мг-экв/кг





1. Качество воды на входе в установку









1.1. Солесодержание, мг/кг





анионы

108,1

4,
213


108,10

4,124

NO3- мг/кг(мг-экв/кг)

0,4

0,025

0,40

0,025

PO43-, мг/кг(мг-экв/кг)

0,7

0,022

0,70

0,022

Сl, мг/кг(мг-экв/кг)

67

2,827

67,00

2,827

SO42-, мг/кг(мг-экв/кг)

40

1,25

40,00

1,250

Катионы:

71,96

4,213

96,29

4,213

Fe3+, мг/кг(мг-экв/кг)

0,3

0,013

0,30

0,013

Са2+, мг/кг(мг-экв/кг)

52,2

2,61

1,19

0,060

Mg2+, мг/кг(мг-экв/кг)

19,46

1,59

0,49

0,040

Na, мг/кг(мг-экв/кг)

-

-

94,30

4,100

1.2. Жесткость общая, мг-экв/кг



4,2

0,1



1.3. Щелочность общая, мг-экв/кг



4,47

2,9



1.4. Прозрачность по шрифту, см

45



45



1.5. Окисляемость, мг/кг О2

1,84



1,84



2. Технические характеристики фильтра









2.1. Тип фильтра

ФИПа -I



ФИПа-I



2.2. Диаметр фильтра, м

1,0



1,0



2.3. Площадь фильтрования, м2

0,78



0,78



2.4. Тип, марка катионита

Смола КУ-2-8



Смола КУ-2-8



2.5. Высота слоя катионита, м

1,66



1,5



2.6. Объем катионита в фильтре, м3

1,3



1,2



3.Умягчение










3.1. Количество работающих фильтров, шт.

1



1



3.2. Скорость фильтрования, м/ч

3



3



3.3. Производительность фильтра, м3

2,3



2,3



3.4. Рабочая обменная емкость катионита, г-экв/м3

735



250



3.5. Жесткость умягчённой воды, мг-экв/л

0,1



0,015



3.6. Жесткость умягчённой воды при отключе­нии фильтра на регенерацию,

мг-экв/л

0,6



0,02



3.7. Количество умягченной воды за фильтроцикл, м3

134



2 755



4. Взрыхляющая промывка фильтра










4.1. Интенсивность промывки, л/(м2 с)

5



5



4.2. Продолжительность промывки, мин.

40



40



4.3. Давление воды в фильтре, кгс/см2

1,5-2,0



1,7-2,2



4.4. Расход воды на одну промывку, м3

9,36



9,36



5. Пропуск регенерационного раствора соли NaCl через фильтр










5.1. Давление в фильтре, кгс/см2

1,2-1,7



1,2-1,7



5.2. Содержание активного вещества (NaCl) в технической соли, %

96,72



96,72



5.3. Расход 100% соли на одну регенерацию, кг

141



102



5.4. Температура регенерационного раствора, °С не более

40



40



5.5. Концентрация   регенерационного   раствора соли, %

12



12



5.6. Расход регенерационного раствора соли на одну регенерацию, м3

1,1



0,78



5.7. Скорость   пропуска   раствора   соли   через фильтр, м/ч

3



3



5.8. Продолжительность пропуска раствора соли через фильтр, мин.

28



20



6. Отмывка фильтра










6.1. Скорость отмывки, м/ч .

8



8



6.2. Продолжительность отмывки, мин.

75



68



6.3. Расход воды на отмывку фильтра, м3

7,77



7,02



6.4. Жесткость отмывочной воды, при которой отмывка заканчивается, мг-экв/л

0,6



0,02



7.Общая   продолжительность   регене­
рации фильтра, час



2 часа 23 минут



2 часа 10 минут



Количество солей жесткости подлежащих удалению, определяется из уравнения:

,

Ж0 – общая жесткость воды, поступающей на Н-катионитные фильтры I ступени (Ж0=4,2 мг-экв/кг);

QNa  - производительность Nа-катионитовых фильтров, QNa=24 м3

,

На натрий-катионитный фильтр второй ступени поступает вода с остаточной жесткостью после фильтра первой ступени 0,1 мг-экв/кг.

.

Число регенераций каждого фильтра в сутки определяется по формуле:



где n – число регенераций каждого фильтра в сутки,

Нсл – высота слоя катионита (для первой ступени катионирования – 1,5 м, для второй – 1,5 м),

а – число работающих фильтров,

f – площадь фильтрования (для обеих ступеней – 0,78 м2), по таблице 3.2.,

Ер – рабочая обменная способность катионита, г-экв/м3.

По фактическим данным рабочая обменная способность катионита для фильтра первой ступени составляет 735 г-экв/м3, по таблице 3.2..

Рабочая обменная способность катионита при II ступени катионирования принимается из таблицы 1.8. [1] – 250 г-экв/м3.

Зная выше перечисленные данные, найдем число регенераций каждого фильтра в сутки:

- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Расход воды Vвзр, на взрыхление ионита рассчитывается по уравнению



где i =5 л/м2·с – интенсивность взрыхляющей промывки фильтра I и II ступени (таблица 3.2.),

tвзр = 40 мин – продолжительность взрыхляющей промывки фильтра I и II ступени (таблица 3.2.).

Расход воды на взрыхление катионита для фильтра первой и второй ступени:



Найдем необходимое количество воды на взрыхлении фильтра первой ступени:



Найдем необходимое количество воды на взрыхлении фильтра второй ступени:



Методика расчета стадии регенерации катионитного фильтра предусматривает вычисление суточного расхода технического реагента (кислоты НCl), затрачиваемого на этот процесс.

Расход 100%-ой кислоты  на одну регенерацию фильтра определяется из уравнения



где Н – высота фильтрующего слоя (для фильтра первой ступени  – 1,5 м, для фильтра второй ступени – 1,5 м),

f – площадь фильтрования (для обеих ступеней – 0,78 м2), по таблице 3.2.,

gс – удельный расход кислоты на регенерацию г/г-экв, обменной способности катионита, определяется по графику, рис 1.3. [1] (для фильтра первой ступени  – 148 г/г-экв, для фильтра второй ступени – 350 г/г-экв),

Ер – рабочая обменная способность катионита, г-экв/м3.

Расход кислоты на регенерацию фильтра первой ступени:



Расход кислоты на регенерацию фильтра второй ступени:



Суточный расход технического реагента на регенерацию фильтров определяется по формуле:



где Gт.р. = 96,72 – содержание активного вещества (NaCl) в технической

соли, % (таблица 3.2.).

Суточный расход технической соли на регенерацию фильтра первой ступени:



Суточный расход технической соли на регенерацию фильтра второй ступени:



Таким образов в процессе фильтрования расходуется соли в количестве:



Для приготовления регенерационного раствора соли затрачивается следующий объем воды:



где Ср.р. концентрация регенерационного раствора соли (для обоих ступеней фильтрования – 12 %), по таблице 3.2.,

ρ = 1,086 – плотность регенерационного раствора, определяем по таблице 3.3.

Таблица 3.3.

Содержание вещества в процентах массы (г/100 г раствора)

Плотность, г/см3

при t=20оС

2

1,013

4

1,027

6

1,041

8

1,056

10

1,071

12

1,086

14

1,101



Объем воды, затраченный для регенерационного раствора соли, для фильтра первой ступени:



Объем воды, затраченный для регенерационного раствора соли, для фильтра второй:



Количество воды в сутки, затрачиваемой для регенерации раствора соли для фильтра первой ступени:



Количество воды в сутки, затрачиваемой для регенерации раствора соли для фильтра второй ступени:



Таким образом, для приготовления регенерационного раствора соли для первого и второго фильтра затрачивается следующий объем воды:



Расход насыщенного раствора соли на регенерацию рассчитывается по формуле:



где r=0,197 кг/м3 – плотность регенерационного раствора, имеющего концентрацию Ср.р.=26%.

- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Время пропуска регенерационного раствора соли через фильтр, определяют по уравнению:



где wр.р.=3 м/ч – скорость пропуска раствора соли через фильтр, табл. 3.2.

- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



По окончании регенерации проводят отмывку катионита от продуктов регенерации.

Для определения объема воды, затрачиваемой на эту стадию, используют показатель, называемый удельным расходом воды на отмывку qотм (принимаем равным 6 м33 для фильтра первой и второй ступени).

Расход воды на отмывку, определяем по формуле:



- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Найдем необходимое количество воды для отмывки катионита, сбрасывающееся после процесса умягчения в дренаж:



- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Время отмывки, рассчитывается по формуле:



где wотм.=8 м/ ч – скорость отмывки, таблица 3.3..

- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Суммарный расход воды на одну регенерацию, без использования воды на взрыхление:


- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Количество воды, сбрасываемой за один час, рассчитывается по формуле:



- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Время необходимое на одну регенерацию рассчитывается по формуле:



где tвзр.=40 мин – продолжительность взрыхляющей промывки, принимается по таблице 3.2..

- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Время работы катионитового фильтра между двумя последовательными остановками, называется межрегенерационным периодом.

Межрегенерационный период фильтра вычисляется по формуле:



- для фильтра первой ступени:



- для фильтра второй ступени:



Как правило межрегенерационный период фильтра второй ступени не рассчитывают, т.к. он работает до истощения обменной емкости на 85-90%[2].

Проведем часовой расчет умягчения воды и регенерации катионита на фильтрах первой ступени.

Расчет процесса умягчения воды

Уравнения реакций, с помощью которых происходит процесс Na-катионитрования:

2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl,        (1)

2NaR+MgCl2=MgR2+2NaCl,      (2

2NaR+CaSO4=CaR2+Na2SO4,      (3)

2NaR+MgSO4=MgR2+Na2SO4,    (4)

Найдем среднее содержание солей в 1 мг/мг-экв исходной воды



где 108.1 солесодержание исходной воды, мг/кг, (таблица 3.3.),

                 4.02 количество анионов / катионов исходной воды, мг-экв/кг, (таблица 3.2.).

Количество солей жесткости, удаляемое на фильтрах первой ступени,

г-экв/сут,



 

Количество катионитов кальция, удаляемое на фильтрах первой ступени, г-экв/сут:



где aСа – доля кальция в общем количестве катионитов жесткости.





Количество катионитов магния удаляемое на фильтрах первой ступени,  г-экв/сут:



где aMg – доля магния в общем количестве катионитов жесткости.





Количество СаCl2, умягчаемое в исходной воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 15991,78 г-экв/сут – количество катионита кальция, умягчаемое по

уравнению 1,

       55,5 – эквивалентная масса СаCl2.

Количество СаSO4, умягчаемое в исходной воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 15991,78 г-экв/сут – количество катионита кальция, умягчаемое по

уравнению 3,

      68,07 – эквивалентная масса СаSO4.

Количество MgСl2, умягчаемое в исходной воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 12409,05 г-экв/сут – количество катионита магния, умягчаемое по

уравнению 2,

       47,61 – эквивалентная масса MgСl2.

Количество MgSO4, умягчаемое в исходной воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 12409,05 г-экв/сут – количество катионита магния, умягчаемое по

уравнению 4,

       60,18 – эквивалентная масса MgSO4.

Количество Na+, выделяемое в процессе умягчения воды из катионита, принимая во внимание, что катионы кальция и магния более или менее полностью заменяются катионами натрия.



где 23 – эквивалентная масса иона натрия.



Вследствие замены катионитов кальция и магния катионами натрия, остаточная жесткость воды будет снижаться и составит 0,1 мг-экв/кг. Значит реакции умягчения воды (уравнения 1-4) пройдут не полностью. Найдем эффективность реакций умягчения.

4,2 - 100 %

0,1    -  х %

Таким образом, реакция идет на 98,4 %.

Зная это, найдем количество солей жесткости, которые останутся в умягченной воде после фильтра первой ступени.

Количество СаСl2, удалившееся из исходной воды в процессе умягчения:



Количество СаСl2, оставшееся в умягченной воде после фильтра первой ступени:



Количество MgСl2, удалившееся из исходной воды в процессе умягчения:



Количество MgСl2, оставшееся в умягченной воде после фильтра первой ступени:



Количество CaSO4, удалившееся из исходной воды в процессе умягчения:



Количество CaSO4, оставшееся в умягченной воде после фильтра первой ступени:



Количество MgSO4, удалившееся из исходной воды в процессе умягчения:



Количество MgSO4, оставшееся в умягченной воде после фильтра первой ступени:



Найдем количество солей натрия, образующихся в процессе умягчения исходной воды.

Количество NaСl, образующееся в умягченной воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 28400,83 г-экв/сут – количество катионита натрия, образующееся по уравнению 1,2,

        58,44 – эквивалентная масса NaCl.

Количество Na2SO4, образующееся в умягченной воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 28400,83 г-экв/сут – количество катионита натрия, образующееся по уравнению 3,4

       71,02 – эквивалентная масса Na2SO4.

Найдем количество катиона кальция, перешедшего на катионит в процессе умягчения воды:



где 31983,55  г-экв/сут – количество всего катионита кальция, содержащегося в воде,

       20,04 – эквивалентная масса иона кальция.

Найдем количество катиона магния, перешедшего на катионит в процессе умягчения воды:



где 24818,1 г-экв/сут – количество всего катионита магния, содержащегося в воде,

       12,16 – эквивалентная масса магния.

Найдем количество катионита на начало процесса умягчения воды



где m- насыпная масса катионита, т/м3.



Найдем количество катионита после процесса умягчения воды



где 0,1 – механический износ катионита, в первый год эксплуатации – 20%, в последующие – 10%.

Найдем механический износ катионита за один процесс умягчения воды:





Таким образом, в химических реакциях умягчения воды участвует катионита в количестве:



Найдем необходимое количество исходной воды на начало процесса умягчения воды для фильтров первой ступени:



Отметим, что для взрыхления используется исходная вода. А так как расчет материального баланса ведется на часовую производительность фильтров первой ступени (24 м3/ч), то исходная вода на процесс поступает без учета на взрыхляющую промывку.

Вода, сбрасываемая в дренаж после отмывки катионита равна 0,124 м3/ч.

Значит, количество умягченной воды будет равно:



Полученные значения сведем в таблицу материального баланса процесса умягчения воды.

Таблица.

Материальный баланс процесса умягчения воды

фильтрами первой ступени.

Статьи прихода

кг/ч

мас., %

Статьи расхода

кг/ч

мас., %

1. Умягчаемая вода

24820

99,45

1. Умягченная вода

24000

96,16

2. Соли жесткости, в т.ч.

138,07

0,5532

2. Соли жесткости, в т.ч.

2,20912

0,01

СаSO4

45,36

32,85

СаSO4

0,72576

32,85

СаCl2

36,98

26,78

СаCl2

0,59168

26,78

MgSO4

31,12

22,54

MgSO4

0,49792

22,54

MgСl2

24,61

17,82

MgСl2

0,39376

17,82

3. Катионит в т.ч.

0,242

0,0009696

2. Соли нежесткости, в т.ч.

109,556

0,44

Na+

0,134

55,372

NaСl

42,876

39,14

R

0,108

44,628

Na2SO4

66,68

60,86

 

 

 

4. Катионит в т.ч.

43,737

1,85

 

 

 

Са2+

26,28

60,09

 

 

 

Mg2+

17,36

39,69

 

 

 

R

0,097

0,22

 

 

 

5. Вода сбрасываемая в дренаж после отмывки катионита

820

33,66

 

 

 

6. Механический износ катионита

0,011

0,00

 

24958,31

100

 

24958,31

100



Рассчитываем состав умягченной воды после фильтра первой ступени.

Анионитный состав умягченной воды остается неизменным (данные возьмем по умягчаемой воде, сумма анионитов равна 4,124 мг-экв/кг).

Жесткость умягченной воды составляет 0,1 мг-экв/кг.

Содержание кальция в умягчаемой воде составит:



где 0,5964 – доля кальция в общем количестве солей жесткости (принимается по исходной воде).

Содержание магния в умягченной воде составляет:



где 0,4036 – доля магния в общем количестве солей жесткости (принимается по исходной воде).

Необходимо помнить, что сумма катионитов равна сумме анионов в воде.

Сумма катионов в умягченной воде после фильтра первой ступени равна 6,6005 мг-экв/кг.

Содержания натрия в умягченной воде равно:





Найдем солесодержание умягченной воды, мг/кг.





Проверяем правильность расчета умягченной воды. Проверочным расчетом является расчет сухого остатка (солесодержания) умягченной воды, используя данные исходной воды.





Умягченная вода после фильтра первой ступени является исходной водой для фильтра второй ступени. Следовательно, результаты данного расчета сведены в таблицу 3.2.

По данным этого расчета представим гипотетический состав солей в умягченной воде после фильтра первой ступени (рис. 3.5.)

Данные для расчета фильтра 2 ступени:





мг/кг


мг-экв/кг


состав

204,39

4,237

анионы

108,10

4,124

NO3

0,40

0,025

PO4, мг/кг(мг-экв/кг)

0,70

0,022

Сl, мг/кг(мг-экв/кг)

67,00

2,827

SO4, мг/кг(мг-экв/кг)

40,00

1,250

Катионы:

96,29

0,113

Fe, мг/кг(мг-экв/кг)

0,30

0,013

Са, мг/кг(мг-экв/кг)

1,19

0,060

Mg, мг/кг(мг-экв/кг)

0,49

0,040

Na

94,30

4,100


Найдем среднее содержание солей в 1 мг-экв умягченной воды после фильтра первой ступени:



Расчет процесса умягчения воды фильтрами второй ступени аналогичен расчету процесса умягчения воды фильтрами первой ступени. Эффективность реакций, протекающих в фильтрах второй ступени составляет 90 %. Представим материальный баланс процесса умягчения воды фильтрами второй ступени.

Количество солей жесткости, удаляемое на фильтрах второй ступени,

г-экв/сут,





Количество катионитов кальция, удаляемое на фильтрах второй ступени, г-экв/сут:



где aСа – доля кальция в общем количестве катионитов жесткости.





Количество катионитов магния удаляемое на фильтрах второй ступени, г-экв/сут:



где aMg – доля кальция в общем количестве катионитов жесткости.





Количество СаCl2, умягчаемое в воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 0,0075 г-экв/сут – количество катионита кальция, умягчаемое по

уравнению 1,

       55,5 – эквивалентная масса СаCl2.

Количество СаSO4, умягчаемое в воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 0,0075 г-экв/сут – количество катионита кальция, умягчаемое по

уравнению 3,

       68,07 – эквивалентная масса СаSO4.

Количество MgСl2, умягчаемое в воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 0,005 г-экв/сут – количество катионита магния, умягчаемое по

уравнению 2,

       47,61 – эквивалентная масса MgСl2.

Количество MgSO4, умягчаемое в воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 0,005 г-экв/сут – количество катионита магния, умягчаемое по

уравнению 4,

       60,18 – эквивалентная масса MgSO4.

Количество Na+, выделяемое в процессе умягчения воды из катионита, принимая во внимание, что катионы кальция и магния более или менее полностью заменяются катионами натрия.



где 23 – эквивалентная масса иона натрия.



Вследствие замены катионитов кальция и магния катионами натрия, остаточная жесткость воды будет снижаться и составит 0,015 мг-экв/кг. Значит реакции умягчения воды (уравнения 1-6) пройдут не полностью. Найдем эффективность реакций умягчения.

4,213 - 100 %

0,015    -  х %

Таким образом, реакция идет на 98,6 %.

Зная это, найдем количество солей жесткости, которые останутся в умягченной воде после фильтра первой ступени.

Количество СаСl2, удалившееся из воды в процессе умягчения:



Количество СаСl2, оставшееся в умягченной воде после фильтра второй ступени:



Количество MgСl2, удалившееся из воды в процессе умягчения:



Количество MgСl2, оставшееся в умягченной воде после фильтра второй ступени:



Количество CaSO4, удалившееся из воды в процессе умягчения:



Количество CaSO4, оставшееся в умягченной воде после фильтра второй ступени:



Количество MgSO4, удалившееся из воды в процессе умягчения:



Количество MgSO4, оставшееся в умягченной воде после фильтра второй ступени:



Найдем количество солей натрия, образующихся в процессе умягчения воды.

Количество NaСl, образующееся в воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 0,025 г-экв/сут – количество катионита натрия, образующееся по уравнению 1,2

        58,44 – эквивалентная масса NaCl.

Количество Na2SO4, образующееся в воде, кг/ч, определяется по уравнению:



где 0,025 г-экв/сут – количество катионита натрия, образующееся по уравнению 5,6,

        71,02 – эквивалентная масса Na2SO4.

Найдем количество катиона кальция, перешедшего на катионит в процессе умягчения воды:



где 0,015  г-экв/сут – количество всего катионита кальция, содержащегося в воде,

         20,04 – эквивалентная масса иона кальция.

Найдем количество катиона магния, перешедшего на катионит в процессе умягчения воды:



где 0,00074  г-экв/сут – количество всего катионита магния, содержащегося в воде,

         12,16 – эквивалентная масса магния.

Найдем количество катионита на начало процесса умягчения воды второй ступени:



где m- насыпная масса катионита, т/м3.



Найдем количество катионита второй ступени после процесса умягчения воды



где 0,1 – механический износ катионита, в первый год эксплуатации – 20%, в последующие – 10%.

Найдем механический износ катионита за один процесс умягчения воды:





Таким образом, в химических реакциях умягчения воды второй ступени участвует катионита в количестве:



Найдем необходимое количество воды на начало процесса умягчения воды для фильтров второй ступени:



Отметим, что для взрыхления используется исходная вода. А так как расчет материального баланса ведется на часовую производительность фильтров первой ступени (2,3 м3/ч), то вода на процесс поступает без учета на взрыхляющую промывку.

Вода, сбрасываемая в дренаж после отмывки катионита равна 0,006 м3/ч.

Значит, количество умягченной воды будет равно:



Полученные значения сведем в таблицу материального баланса процесса умягчения воды.

Таблица 3.5.

Материальный баланс процесса умягчения воды

фильтрами второй ступени.



Статьи прихода

мг/ч

Статьи расхода

мг/ч

1. Умягчаемая вода

24006000

1. Умягченная вода

24000000

2. Соли жесткости, в т.ч.

0,0613

2. Соли жесткости, в т.ч.

0,0008582

СаSO4

0,021

СаSO4

0,000294

СаCl2

0,0173

СаCl2

0,0002422

MgSO4

0,013

MgSO4

0,000182

MgСl2

0,01

MgСl2

0,00014

3. Катионит в т.ч.

97,6001

2. Соли нежесткости, в т.ч.

0,134

Na+

0,1001

NaСl

0,06

R

97,5

Na2SO4

0,074





4. Катионит в т.ч.

87,6173





Са2+

0,0123





Mg2+

0,005





R

87,6





5. Вода сбрасываемая в дренаж после отмывки катионита

6000





6. Механический износ катионита

9,7

ИТОГО

24006097,5

ИТОГО

24006097,5


Рассчитываем состав умягченной воды после фильтра второй ступени.

Анионитный состав умягченной воды остается неизменным (данные возьмем по умягчаемой воде, сумма анионитов равна 4,124 мг-экв/кг).

Жесткость умягченной воды составляет 0,01 мг-экв/кг.

Содержание кальция в умягчаемой воде составит:



где 0,53 – доля кальция в общем количестве солей жесткости (принимается по исходной воде).

Содержание магния в умягченной воде составляет:



где 0,412 – доля магния в общем количестве солей жесткости (принимается по исходной воде).

Необходимо помнить, что сумма катионитов равна сумме анионов в воде.

Сумма катионов в умягченной воде после фильтра второй ступени равна 4,124 мг-экв/кг.

Содержания натрия в умягченной воде равно:





Найдем солесодержание умягченной воды, мг/кг.




Расчет процесса регенерации катионита

В нашем случае схема регенерации используется прямоточная.

Процесс восстановления катионита способного к умягчению раствором поваренной соли выражается следующими уравнениями:





Сбрасываемый избыток соли, кг, за одну регенерации Na-катионирования фильтров первой ступени подсчитывается по формуле:

,

где 58,44 – теоретически необходимый эквивалент NaCl, расходуемый на регенерацию одного грамм-эквивалента солей жидкости, г/г-экв.

.

Количество соли, сбрасываемое от Na-катионирования фильтров:

.

Количество соли, которое необходимо для начала процесса регенерации катионита:



.

Количество технической соли, необходимое для начала процесса регенерации катионита:

.

Количество примесей в технической соли, необходимой для начала процесса регенерации катионита:



Количество примесей в избытке соли, сбрасываемой в дренаж после регенерации катионита, остается неизменно.

Количество катионита, получаемое после регенерации:

.

Количество солей жесткости, сбрасываемых в дренаж за одну регенерацию фильтра, кг-экв:

.

.

Количество солей жесткости, сбрасываемых в дренаж за одни сутки:

.

Количество CaCl2, сбрасываемого за сутки, кг-экв:

,

где  - доля кальция в общем количестве сбрасываемых солей жесткости (в исходной воде содержится 53% Са, =0,53).

.

Количество MgCl2, сбрасываемого за сутки, кг-экв:

.

Количество СаСl2  и MgCl2, сбрасываемых от водоподготовительных установок первой ступени:

,

где 55,5 – эквивалентная масса хлорида кальция.

.

где 47,61 – эквивалентная масса хлорида магния.

Сброс продуктов регенерации от фильтров второй ступени в течение часа, на который ведется расчет, незначителен (фильтр второй ступени регенерируют обычно один раз в 52 суток), поэтому все улавливаемые соли жесткости учитываются в первой ступени катионирования.

Количество катионита натрия, выделившегося в результате регенерации катионита (замещение катионитов кальция и магния на катионит натрия):



где  0,362 – количество катионитов натрия, замещенных на катиониты кальция и магния;

         23,00 – эквивалентная масса иона натрия.

Полученные значения сведем в таблицу материального баланса процесса умягчения воды.
Таблица 3.7.

Материальный баланс процесса регенерации катионита.

ПРИХОД

РАСХОД

Статьи прихода

кг/ч

мас.%

Статьи расхода

кг/ч

мас.%

1. Катионит в т.ч.

0,187

0,989889

1. Катионит, в т.ч.

0,44
4


2,35

Са2+

0,061

32,62032

Na+

0,347

78,15

Mg2+

0,029

15,50802

R

0,097

21,85

R

0,097

51,87166



2.NaCl техн., в т.ч.

2,304

12,19628

2.          NaClтехн., в т.ч.

1,28
9


6,81

NaCl

2,23

96,78819

NaCl

1,204

93,41

примеси

0,079

3,428819

примеси

0,079

6,13

3.Количество воды, затраченной на регенерацию раствора

16,4

86,81383

3. Количество воды, затраченной на регенерацию раствора

16
,4


86,68







4. Выделившееся в результате

регенерации соли жесткости, в т.ч.

0,791

4,16

СаCl2

0,488

61,93

MgCl2

0,303

38,07

ВСЕГО

18,891

100

ВСЕГО

18,891

100,00

Процесс регенерации катионита на фильтре второй ступени протекает аналогично. Поэтому его расчет ничем не отличается от расчета регенерации фильтров первой ступени.

Тепловой расчет процесса умягчения воды и регенерации катионита расчету не подлежит, так как данный процесс ведется при постоянной температуре в фильтрах первой и второй ступеней.
3.3.2. Конструктивные расчеты аппарата.

Конструктивный расчет натрий-катионитного фильтра начинают с подбора диаметра этого фильтра, учитывая скорость фильтрования, которая определяется по формуле:

нормальная скорость

,

максимальная скорость

,

где Wн, Wм  - нормальная и максимальная скорости фильтрования соответственно, м/ч;

Q – максимальная производительность натрий-катионитных  фильтров, м3/ч;

f – площадь фильтрования натрий-катионитного фильтра, м2;

а – число работающих фильтров (без учета резервного).

.

.

При выборе скорости фильтрования принимают во внимание следующие обстоятельства: скорость фильтрования влияет на время работы фильтра, при этом увеличивается производительность, то есть расход обрабатываемой воды, пропускаемой через фильтр в единицу времени, но одновременно сокращается разрыв между стадией работы и подготовительными операциями (взрыхление фильтрующего слоя, регенерация, отмывка). Кроме того, чрезмерное повышение скорости приводит к росту гидравлического сопротивления фильтрующего слоя ионита, что снижает экономичность процесса очистки.

Суть конструктивного расчета состоит в определении основных размеров серийно выпускаемых заводами катионитных фильтров.

Найдем необходимую площадь фильтрования, м2, каждого натрий-катионитного фильтра по формуле:

,

где Q – максимальная производительность фильтров без учета воды на собственные нужды, м3/ч;

a – число одновременно работающих фильтров одинаково диаметра;

W – скорость фильтрования в катионитных фильтрах первой ступени  (см. табл. 3.8.).
Таблица 3.8.

Скорость фильтрования в катионитных фильтрах первой ступени.

Жесткость умягчаемой воды,

мг-экв/кг

Скорость фильтрования, м/ч

5

25-35

6-10

15-25

10-20

10-20





По таблице 3.9. подбираем площадь серийно выпускаемых заводами катионитных фильтров.
Таблица 3.9.

Основные размеры серийно выпускаемых заводами

катионитных фильтров.

Диаметр фильтра, мм

1000

1500

2000

2600

3000

3400

Площадь фильтрования, м2

0,78

1,77

3,10

5,30

7,10

9,10

Высота слоя в фильтрах первой ступени, мм

1660

2000

2500

2500

2500

2500

Таким образом, при площади фильтрования F=0,96 м2 принимаем диаметр фильтра 1000мм, высоту слоя катионита в фильтре первой ступени 1660мм.

Найдем объем катионита, м3:

,



            Фактическая площадь фильтров первой ступени, м2, определяется по формуле:

,


Расчет теплового баланса.

Расчет теплового баланса проводится для стадии нагрева умягченной воды в котле-парогенераторе для получения пара. Целью расчета теплового баланса является определения количества подводимого тепла к котлу-парогенератору для нагрева воды до состояния пара.

Исходные данные для теплового расчета:

Температура воды на входе в котел-парогенератор: tн = 20 0C

Температура пара на выходе из котла-парогенератора: : tк = 160 0C

Масса воды m = 24000 кг/ч
Уравнение теплового баланса:

Q1 + Qт/п = Q2 + Qп, где

Q1-количество тепла, поступающего в котел с потоком воды, кДж

Q2 - количество тепла, уходящего из котла с потоком пара, кДж

Qт/п – количество тепла, необходимого для нагрева воды до состояния пара, кДж

Qп – потери тепла, кДж

Q1 = Cp(Tн)∙mtн

Q2 = Cp(Tк)∙mtк

Cp(T) – массовая теплоемкость воды/пара, кДж/кгК

 Q1 = 4,2∙24000∙20 = 2016000 кДж

Q2 = 2,01∙24000∙160 = 7718400 кДж

Qп = 0,03∙( Q1+ Qт/п)

2016000+Qт/п = Q2 + 0,03(2016000+Qт/п),

решив это уравнение, определим количество подводимого тепла. кДж:

Qт/п = 5873472 кДж

Тепловой баланс

Таблица

 Приход тепла

 кДж



 Расход тепла

 кДж



 1.с потоком воды

2016000

25,55

 1.с уходящим паром

7718400

97,83

 2.подводимое тепло

5873472

74,45

 2.потери тепла

171072

2,17

 ИТОГО

7889472

100,00

 ИТОГО

7889472

100,00



1. Реферат на тему Свойства калия
2. Курсовая на тему Трудные дети кто они причины появления
3. Реферат на тему Jane Eyre EssayIndependence Essay Research Paper Jane
4. Реферат на тему Право СССР послевоенного периода
5. Диплом Судебное решение как основание для регистрации прав на недвижимое имущество
6. Реферат на тему The Smuggler Essay Research Paper Mr MrDAgatas
7. Реферат Незаконное предпринимательство 2
8. Реферат Формирование системы управления строительным комплексом в современных условиях
9. Реферат на тему Полимеры
10. Реферат Воспроизведение и стирание магнитной записи