ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
                                                                                                                                       
Кафедра

<<Проектирования и эксплуатации магистральных газонефтепроводов>>

Отчет на тему:<< Подземная коррозия>>
Выполнил                                                           Ахмадеев М.М.

Ст. группы ПЭМГ  1-09
Проверил                                                                 Петров С.В.
г.Ухта

2010г.

ВВЕДЕНИЕ

Современное развитие химической промышленности, разработка новых

технологических процессов, протекающих в агрессивных средах, предъяв-

ляют к конструкционным материалам высокие требования. Наиболее важ-

ными конструкционными материалами являются металлы и их сплавы. В

процессе эксплуатации изделий, вследствие химического или электрохими-

ческого взаимодействия их с окружающей средой происходит коррозия, что

приводит к разрушению металлических конструкций, аппаратов, трубопро-

водов и др.

Коррозия начинается с поверхности металла и, при дальнейшем раз-

витии этого процесса, распространяется вглубь. Средой, в которой про-

исходит коррозия металлов, являются различные жидкости и газы. Коррози-

онный процесс протекает на границе двух фаз: металл – окружающая среда,

т. е. является гетерогенным процессом взаимодействия жидкой или газооб-

разной среды с металлом. Широкое применение в химической промышлен-

ности находят сплавы железа, меди, алюминия, никеля, титана и др. Даль-

нейшее развитие техники выдвигает проблему применения таких металлов,

как тантал, цирконий, рений, германий, торий, иридий.

Масштабы коррозии и убытки, причиняемые ею, станут очевидными,

если учесть, что около 10% всего производимого металла безвозвратно теря-

ется вследствие разрушающего действия коррозии. Экономические потери

от коррозии можно разделить на прямые и косвенные. Прямые потери вклю-

чают стоимость заменяемых металлических конструкций и механизмов или

их частей, стоимость коррозионностойких металлов и сплавов, применяемых

вместо материалов, имеющих те же механические свойства, но нестойких к

коррозии, стоимость различных видов защиты от коррозии и т. д. К косвен-

ным потерям относятся расходы, связанные с простоем оборудования во

время замены части машины или аппарата, разрушаемых коррозией, с за-

грязнением выпускаемых изделий продуктами коррозии и др.

Повышение цен на энергоресурсы и металлы до мирового уровня при-

вело к резкому сокращению и объемов, и областей применения нержавею-

щих сталей, титана. Одновременно повышается интерес к современным по-лимерным коррозионностойким материалам в области химического машино-

строения.Химические, физические и биологические загрязнения природной среды приводят к заметной интенсификации коррозионных процессов. Понятия о необходимости и достаточности противокоррозионной защиты должны корректироваться с учетом экологической обстановки.

С другой стороны, коррозионные повреждения часто оказываются при-

чиной крупномасштабных загрязнений окружающей среды. Лидерами здесь

являются нефтедобыча, транспорт нефтепродуктов, нефтехимическая и хи-

мическая промышленности. Общие убытки, причиняемые народному хозяй-

ству от коррозии металлов, огромны. Для правильной постановки практиче-

ской работы по защите химических машин и аппаратов от коррозии необ-

ходимо знание теории процессов коррозии и методов борьбы с ней.

КЛАССИФИКАЦИЯ ПРОЦЕССОВ КОРРОЗИИ

Коррозией называют процесс разрушения металлов при химическом,

электрохимическом и биохимическом взаимодействии их с окружающей

средой. Коррозия металлов классифицируется по механизму и условиям про-

текания процесса и характеру коррозионного разрушения.

По механизму протекания процесса различают химическую, электрохи-

мическую и биохимическую коррозию.

Химическая коррозия – взаимодействие металла и коррозионной среды,

при котором окисление металла и восстановление окисленного компонента

коррозионной среды (деполяризатора) протекают в одном акте. Это процесс,

протекающий за счет гетерогенной химической реакции.

По условиям протекания к этому виду относятся:

— газовая коррозия, т.е. окисление металла в газовой среде при высокой

температуре и невозможности конденсации влаги на поверхности металла;

— коррозия в неэлектролитах, т.е. в жидкостях, непроводящих электри-

ческий ток.

Электрохимическая коррозия – взаимодействие металла с коррозионной

средой (раствором электролита), при котором окисление металла и восста-

новление окисленного компонента коррозионной среды (деполяризатора)

протекают не в одном акте. При этом виде коррозии одновременно протека-

ют две реакции – окисления и восстановления, локализованные на опреде-

ленных участках поверхности корродирующего металла. При электрохими-

ческой коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением

электрического тока, т.е. передвижением электронов по поверхности металла

и ионов в растворе электролита от одного участка к другому.

По условиям протекания к этому виду коррозии относятся:

— атмосферная коррозия во влажной газовой или воздушной атмосфе-

ре;

— коррозия в электролитах – жидкостях, проводящих электрический

ток;

— почвенная или подземная коррозия металлических сооружений, на-

ходящихся под землей;

— электрокоррозия под действием внешнего источника тока, т.е. корро-

зия изделий, находящихся под землей, вызванная блуждающими токами;

— контактная коррозия металлов – разрушение металла в растворе электролита вследствие контакта с другим металлом, имеющим более поло-

жительный электродный потенциал, чем потенциал основного металла;

— коррозия под напряжением – разрушение металла при одновремен-

ном воздействии агрессивной среды и механических напряжений. Различают

коррозионное растрескивание, коррозионную усталость, коррозию при тре-

нии и коррозионную кавитацию.

Биохимическая коррозия – это процесс, связанный с воздействием мик-

роорганизмов на металл. При этом металл разрушается вследствие того, что

он служит питательной средой для микроорганизмов, или под действием

продуктов, образующихся в результате их жизнедеятельности. Биохимиче-

ская коррозия, как правило, протекает в растворах электролитов, поэтому

параллельно может протекать и электрохимическая коррозия.

Коррозия, в зависимости от природы металла, агрессивности среды и

других факторов, приводит к различным видам разрушений. По характеру

коррозионного разрушения различают общую, или сплошную, местную и

растрескивающую коррозию (рисунок).


Характер коррозионных разрушений

Общая, или сплошная, коррозия охватывает всю поверхность металла,

находящуюся под воздействием агрессивной среды, и может быть равномер-

ной (а), например, коррозия углеродистой стали в растворах серной кислоты,

и неравномерной (б), например, коррозия этой же стали в присутствии хлор-

ионов.

Местная коррозия охватывает отдельные участки поверхности металла.

Она подразделяется на:

— коррозию пятнами (в), которая занимает относительно большие уча-

стки поверхности и распространяется неглубоко;

— коррозию язвами (г), которая поражает металл на большую глубину и

на ограниченной площади;

 — точечную, или питтинговую (д), которая поражает металл в отдель-

ных точках на большую глубину, в некоторых случаях насквозь;

— межкристаллитную коррозию (е) – коррозию по границам кристалли-

тов металла; распространяется на обширной поверхности металла и на

большую глубину. Этот вид коррозии опасен тем, что внешний вид металли-

ческого изделия не изменяется, но при этом металл теряет прочность и пла-

стичность, например, коррозия стали Х18Н10 после ее нагрева до 600°С.

Растрескивающая коррозия (ж) – это коррозия металла при одновремен-

ном воздействии на металл коррозионной среды и механических напряже-

ний, при этом скорость коррозии металла резко возрастает, например, сезон-

ное растрескивание холодно деформированных α- и β-латуней, содержащих

более 10% цинка.

Неравномерная коррозия более опасна, чем равномерная, так как вызы-

вает в отдельных местах значительное уменьшение сечения.

Приведенная классификация условна, потому что реальные формы кор-

розионных разрушений могут находиться между характерными типами, по-

казанными на рисунке.



ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ


Возникновение электродного потенциала

Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроиз-

вольное разрушение металла вследствие электрохимического взаимодейст-

вия его с электролитом. Это гетерогенная реакция, протекающая на поверх-

ности металла. Причиной электрохимической коррозии является термодина-

мическая неустойчивость металла в данных коррозионных условиях.

Для понимания механизма электрохимической коррозии необходимо

установить, какие процессы наблюдаются на границе металл – раствор. На

границе двух соприкасающихся фаз при определенных условиях может воз-

никнуть разность потенциалов или, как принято говорить, скачок потенциа-

ла, например электродный потенциал – на границе металл – раствор; кон-

тактный потенциал – на границе двух различных металлов; контактный по-

тенциал второго рода – на границе металл – газ; диффузионный потенциал –

на границе двух растворов, имеющих различную концентрацию растворен-

ного вещества, и др.

Скачок потенциала между двумя фазами определяется переходом заря-

женных частиц из одной фазы в другую или избирательной адсорбцией за-

ряженных или полярных частиц одной фазы на поверхности другой с обра-

зованием двойного электрического слоя.

Рассмотрим механизм возникновения электродного потенциала. Элек-

тродом называется металл, погруженный в раствор электролита. Что же про-

исходит на поверхности металла при погружении его в раствор собственных

ионов?

В металле и растворе имеются одинаковые ионы – ионы металла. В ме-

талле эти ионы находятся в узлах кристаллической решетки и удерживаются

в ней благодаря энергии связи ионов решетки. Чтобы вывести ион из кри-

сталлической решетки, необходимо затратить работу, равную энергии связи

ионов, которую также можно назвать работой выхода иона из металла.

В растворе ионы металла окружены полярными молекулами воды, т. е.

находятся в гидратированном состоянии. Чтобы вывести ион металла из рас-

твора необходимо совершить работу, равную энергии гидратации, т. е. энер-

гии связи иона металла с молекулами воды



Рис. 2.1 Схема изменения энергии при испарении катиона металла в вакуум

и при переходе в раствор: а – момент погружения металла в

раствор его соли; б – момент установления равновесия

Установление электродного потенциала на металле зависит от соотно-

шения энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов. На-

ходящиеся на поверхности металла катионы имеют запас потенциальной

энергии, отвечающей значению энергии в точке 1 (нижняя) на рис. 2.1. От-

рыв катиона от поверхности металла с переходом в вакуум требует значи-

тельной энергии (пунктирная кривая 1-1), соответствующей энергии испаре-

ния Qисп. Полярные молекулы воды (или другого растворителя), ориентиру-

ясь вокруг поверхностных катионов металла, облегчают переход катионов в

раствор с освобождением энергии гидратации, так как уровень энергии гид-

ратированного иона ниже, чем катиона в вакууме, на величину Qгидр. По-

тенциальная энергия катионов, находящихся в растворе, в пределах двойного

электрического слоя отвечает точке 2.

Для перехода в раствор поверхностный катион металла должен преодо-

леть лишь энергетический барьер Qа. Разность уровней потенциальных энер-

гий в точках 1 и 2, равная А, соответствует работе процесса перехода ионов

металла в раствор. Для перехода из раствора в металл гидратированный ка-

тион должен преодолеть энергетический барьер Qк.

Согласно теории А.Н. Фрумкина, при взаимодействии металла и рас-

твора протекают два сопряженных процесса:
1. Переход ионов из металла в раствор с образованием гидратированных

ионов (анодный процесс):

Me + mН2O = Меn+ · mН2O + ne
.

Скорость этого процесса, измеренная числом ионов, переходящих из

одной фазы в другую через единицу поверхности в единицу времени, может

быть выражена через плотность тока i.
2. Переход ионов из раствора с выделением их на поверхности металла

в виде нейтральных атомов, входящих в состав кристаллической решетки

металла (катодный процесс):

Меn+ · mН2O + ne = Ме + mН2O.

Скорость катодного процесса выражается через соответствующую

плотность тока i

Какой из этих процессов преобладает, определяется уров-

нем потенциальной энергии катионов в узлах кристаллической решетки ме-

талла UМе и в растворе Uр.

Если UМе > Uр, то преобладает анодный процесс, суммарная скорость

которого iа =i


Раствор получает избыточный положительный заряд в

виде катионов металла, а поверхность металла приобретает избыточный от-

рицательный заряд оставшихся электронов. Переход части катионов в рас-

твор сопровождается снижением средней потенциальной энергии поверхно-

стных катионов (точка 1 перемещается вниз до точки 1′), появлением на ме-

таллической поверхности избыточных отрицательных зарядов и повыше-

нием энергетического барьера Qа. Повышение концентрации ионов у по-

верхности металла сопровождается ростом потенциальной энергии (точка 2

перемещается вверх до точки 2′), приобретением раствором избыточного по-

ложительного заряда и снижением энергетического барьера Qк. По мере уве-

личения концентрации катионов у поверхности, с ростом величины заряда

раствора и металла, затрудняется протекание прямого процесса и облегчает-

ся протекание обратного процесса, т. е. переход ионов металла из раствора в

кристаллическую решетку.

Когда энергетические уровни ионов на поверхности металла и в раство-

ре становятся одинаковыми, т. е. UМе = Uр, устанавливается динамическое

равновесие. Равновесие характеризуется тем, что Qк = Qа = Qо и скорости

анодного и катодного процессов также равны: i

r = i

s = iо, где iо— плотность

тока обмена.



Рис. 2.2 Двойной электрический слой системы: а – Zn/ZnSO4; б – Cu/CuSO4

Вследствие электростатического притяжения катионов и избыточных

электронов на поверхности металла ионы металла не могут удалиться вглубь

раствора, а находятся у поверхности. Образуется двойной электрический

слой (рис.2.2,а). Разность электрических потенциалов, возникающая на гра-

нице металл — раствор, вследствие избыточных зарядов, называется элек-

тродным потенциалом.

Если UМе < Uр, то потенциальная энергия катиона в металле меньше по-

тенциальной энергии гидратированного иона. Тогда в начальный момент

происходит не растворение, а осаждение металла из раствора, суммарная

скорость которого i = i – i

При этом поверхность металла приобретает  избыточный положительный заряд катионов, a оставшийся в приэлектродном пространстве избыток анионов сообщает ему отрицательный заряд. Положительный заряд поверхности металла затрудняет дальнейшее осаждение катионов и облегчает обратный процесс — переход ионов металла из решетки

в раствор. В результате в системе устанавливается динамическое равновесие

и возникает двойной электрический слой с противоположным распределени-

ем зарядов, т. е. поверхность металла заряжается положительно, а в растворе

у поверхности металла образуется избыток анионов (рис.2.2,б).

Таким образом, независимо от энергетических соотношений, наступает

динамическое равновесие между металлом и раствором его соли, которое

характеризуется определенным по величине и знаку равновесным потенциа-

лом.

Подземная коррозия.

Подземная коррозия металлических конструкций протекает в почвен-

ных или грунтовых условиях и имеет обычно электрохимический механизм.

Подземной коррозии подвержены, главным образом, металлические трубо-

проводы, подземные резервуары, силовые электрические кабели и др. Осо-

бенно сильное разрушение наблюдается в условиях совместного воздействия

грунта и блуждающих токов.

Различают следующие виды почвенной коррозии:

− Подземная коррозия – коррозия в почве, вызываемая коррозионными

элементами, возникающими на металле в местах соприкосновения его с кор-

розионной средой вследствие неоднородности металла сооружения, неоди-

накового состава почвы, различия температур, влажности и воздухопровод-

ности почвы на различных участках сооружения.

− Подземная биокоррозия – это коррозия, вызываемая жизнедеятельно-

стью микроорганизмов, воздействующих на металл, обычно процесс завер-

шается электрохимической коррозией.

− Электрокоррозия – коррозия металлических подземных сооружений

под действием токов утечки с рельсов электрифицированных железных до-

рог и других промышленных установок. Она подразделяется на коррозию

блуждающими токами и коррозию внешним током.

В почве содержатся влага и различные химические реагенты, поэтому

она обладает ионной проводимостью и в большинстве случаев, за исключе-

нием очень сухих грунтов, механизм подземной коррозии – электрохимиче-

ский. Наиболее характерным катодным процессом в подземных условиях яв-

ляется кислородная деполяризация. В кислых грунтах (болотистый) может

проходить коррозия и с водородной деполяризацией.

Рассмотрим пример работы коррозионного элемента в почве (рис. 5.2).

На аноде протекает реакция окисления железа с образованием гидрати-

рованных ионов:

Fe + mH2O →→ Fe2+mH2O + 2e.

На катоде протекает реакция ионизации кислорода:

O2 + 2H2O + 4e →→ 4OH−.

В электролите почвы ионы Fe2+ и OH− взаимодействуют друг с другом,

образуя нерастворимый осадок гидроксида железа, который затем может пе-

рейти в оксид железа:

Fe2+2OH− → Fe(OH)2,

2Fe(OH)2 → Fe2O3 + H2O.

Анодные и катодные процессы, в большинстве случаев, протекают на

различных участках, т.е. поверхность корродирующего металла состоит из

некоторого числа коррозионных микроэлементов и общая скорость коррозии

зависит от числа таких элементов и интенсивности их работы. Такой меха-

низм коррозии называют гетерогенно-электрохимическим.

Общая скорость коррозии определяется скоростью процесса, проте-

кающего медленнее других. Процесс, кинетика которого определяет общую

скорость коррозии, называется контролирующим.

В зависимости от условий возможны следующие виды контроля под-

земной коррозии металлов: преимущественно катодный контроль – во влаж-

ных грунтах; преимущественно анодный контроль – в рыхлых и сухих грун-тах; смешанный катодно-омический контроль – при грунтовой коррозии ме-

таллических конструкций, вследствие работы протяженных макропар (тру-

бопроводы).
В большинстве случаев коррозия подземных сооружений протекает с

преимущественным катодным контролем, обусловленным торможением дос-

тавки кислорода к поверхности металла.

Критериями опасности коррозии подземных металлических сооруже-

ний, согласно ГОСТ 9.602 – 89, являются:

- коррозионная агрессивность среды по отношению к металлу конст-

рукции;

- опасные действия постоянного и переменного блуждающих токов.

Скорость коррозии металла в почве зависит от коррозионной активно-

сти почвы, то есть от некоторых ее свойств: структуры, пористости, влажно-

сти, минерализации грунтовых вод, кислотности, воздухопроводности,

удельного электрического сопротивления и температуры среды.

— Влажность почвы. Наличие влаги делает грунт электролитом и вы-

зывает электрохимическую коррозию металлов.

Увеличение влажности грунта ускоряет протекание анодного процесса,

снижает сопротивление электролита и затрудняет протекание катодного

процесса при значительном содержании воды в почве. Максимальная ско-

рость подземной коррозии наблюдается в почвах, содержащих 15—25% вла-

ги.



На рис. 5.3 показано влияние влажности почвы на скорость коррозии

стали. Для каждой почвы существует определенный интервал влажности, со-

ответствующий максимальной скорости коррозии.

— Воздухопроводность грунтов. Пористые грунты могут сохранять

влагу в течение длительного времени и создавать благоприятные условия

для аэрации (диффузии кислорода). Повышение воздухопроводности грун-тов ускоряет коррозионный процесс вследствие облегчения протекания ка-

тодного процесса.

— Электропроводность грунтов. Наличие в почве водорастворимых

солей способствует увеличению ее электропроводности. Наиболее сильно

влияют на коррозионный процесс ионы Cl−, NO3

−, SO4

2−, НСО3

−, Са2+, Mg2+

Na2+ и др.

Увеличение засоленности грунта, кроме того, облегчает протека-

ние анодного (депассивация анодных участков поверхности) и катодного

процессов.

— Кислотность грунта. Она колеблется в широких пределах (рН 3—9).

Очень кислые грунты ускоряют коррозию металлов в результате повышения

растворимости вторичных продуктов коррозии и возможной дополнительной

водородной деполяризации. По величине рН различают кислые (рН 3—5),

нейтральные (рН 6—8) и щелочные (рН 9—10) почвы.

— Наличие микроорганизмов. Микроорганизмы, находящиеся в грунтах,

могут вызывать значительное местное ускорение коррозии металлов. Наи-

большую опасность представляют анаэробные сульфат-редуцирующие бак-

терии, которые развиваются в илистых, глинистых и болотистых грунтах.

Эти бактерии в процессе жизнедеятельности восстанавливают содержащиеся

в грунте сульфаты, потребляя образующийся при катодном процессе водо-

род, до сульфид-ионов с выделением кислорода:

MgSО4 + 4H = Mg(OH)2 + H2S + О2.

Выделяющийся кислород принимает участие в катодной деполяризации

коррозионного процесса. Сульфид-ион является депассиватором, а также

связывает ионы железа, образуя малозащитные пленки сульфида, и тем са-

мым облегчает анодный процесс.

— Температура грунта. Температура грунта влияет на кинетику элек-

тродных процессов и диффузию, определяющие скорость коррозии. Обычно

с увеличением температуры наблюдается экспоненциальное возрастание

скорости подземной коррозии металла. Различие температур на отдельных

участках протяженных подземных сооружений может привести к возникно-

вению термогальванических коррозионных элементов, усиливающих корро-

зию.

Удельное электрическое сопротивление почвы является функцией всех

рассмотренных свойств почвы и представляет один из наиболее характерных

показателей коррозионной активности почв по отношению к стали. В опре-

деленных границах существует прямая зависимость: чем меньше удельное

электрическое сопротивление, тем больше скорость коррозии. Эта зависи-

мость позволяет приближенно оценить коррозионную активность почв.

Согласно ГОСТ 9.602 – 89, коррозионную активность почв по отношению к стали оценивают:

- по удельному электросопротивлению почвы;

- по средней катодной плотности тока при смещении потенциала катода

на 100 мВ отрицательнее потенциала коррозии стали.

Для борьбы с подземной коррозией сооружений широко используют

следующие способы:

— Защитные изолирующие покрытия. Это основной метод защиты. На-

пример, на трубопроводы наносят битумное покрытие. Применяют также

покрытия на основе липких поливинилхлоридных и полиэтиленовых лент.

— Катодная защита от внешнего источника постоянного тока или про-

текторная защита.

— Искусственные среды. Для защиты от коррозии трубопроводов обра-

батывают грунт, окружающий металл, различными веществами для

снижения или нейтрализации его агрессивных свойств (например об-

работка кислого грунта известью). Иногда для создания однородного

грунта по всей длине трубопровод засыпают песчаным грунтом. Од-

нако этот метод очень трудоемкий и дорогой.


Коррозия металлов блуждающим током

Коррозия металлов блуждающими токами является частным, но имею-

щим большое практическое значение, случаем влияния электрического поля

в электролите на процесс электрохимической коррозии металлов.

Электрический ток в почве, ответвляющийся от своего основного пути,

называют блуждающим. Источником блуждающего тока могут быть элек-

трические железные дороги, электролизеры, сварочные аппараты, катодные

установки, линии электропередач и др. Рассмотрим влияние блуждающихтоков от электрифицированного рельсового транспорта на коррозию подземных сооружений (рис. 5.4).


При протекании тягового тока по рельсам вдоль них происходит паде-

ние напряжения и рельсы получают некоторый положительный потенциал

относительно земли, а несовершенная изоляция рельсов от земли вызывает

утечку тока в окружающий грунт. И чем больше продольное сопротивление

и меньше переходное электросопротивление, тем больше суммарный ток

утечки в землю. Вблизи подстанций и пунктов присоединения кабелей токо-

отводов к рельсам существуют участки постоянной отрицательной полярно-

сти рельсов, а на значительном удалении от них – постоянной положитель-

ной полярности. Протекающие в земле блуждающие токи, встречая на своем

пути металлические сооружения, проникают в них и текут по ним на некото-

ром протяжении, создавая анодные и катодные зоны.

Особенность процесса коррозии металла в поле блуждающих токов за-

ключается в том, что это электролитический процесс, который протекает по

законам электролиза. На катодных участках сооружения будет протекать ре-

акция восстановления водорода:

2H+2e →→ H2,

на анодных участках – реакция окисления металла: Me+mH2O→→Men+mH2O+ne.

Наличие катодных и анодных участков на сооружении определяется на-

правлением тока. Участок сооружения входа тока или выхода электронов яв-

ляется катодом. Участок сооружения выхода тока или входа электронов яв-

ляется анодом.

Если электрический ток постоянный, то участки металла, с которых по-

ложительные ионы поступают в электролит, являются анодами и подверга-

ются электрокоррозии; участки, на которых положительные ионы переходят

из электролита в металл, являются катодами, на которых протекает процесс

восстановления. Скорость коррозии пропорциональна протекающему току.

Переменный блуждающий ток также коррозионноопасен, но в меньшей сте-

пени, чем постоянный.

Интенсивность процесса коррозии металла в поле блуждающих токов,

как правило, намного больше, чем интенсивность почвенной коррозии. Эти

два процесса накладываются друг на друга. При этом совпадение анодных

зон коррозионных элементов и блуждающих токов приводит к усилению

коррозии.

При достаточно больших потенциалах блуждающих токов последние

подавляют ток катодного микроэлемента, возникающего в процессе почвен-

ной коррозии, распространяя разрушение на все микроучастки сооружения в

анодной зоне блуждающих токов.

Под действием блуждающих токов величина поляризационного потен-

циала сооружения смещается в анодных зонах в положительную сторону от-

носительно стационарного потенциала, в катодных – в отрицательную. Ве-

личина скорости коррозии определяется плотностью тока утечки.

Нанесение защитного покрытия (лакокрасочного, битумного, полиэти-

ленового и др.) резко повышает сопротивление. Сопротивление изоляции

подземного сооружения – наиболее существенный фактор ограничения блу-

ждающих токов, воздействующих на сооружение. По сравнению с плохо

изолированным сооружением в хорошо изолированном ток коррозии

уменьшается в сотни раз.

Почва является параллельным проводником, например рельсов, и, в за-

висимости от величины электросопротивления рельсов и грунта, ток иногда

весьма значительной величины (до сотен ампер) проходит по земле. Блуж-

дающие токи имеют радиус действия до десятков километров в сторону от

токонесущих конструкций.