Реферат

Реферат Определение железа 3 в белых винах

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 10.11.2024





ВВЕДЕНИЕ
         Вино - это напиток, созданный в результате полного или прерванного спиртового брожения сока свежесобранных винограда или плодово-ягодных культур, с последующей обработкой полученных виноматериалов. Белое вино готовится как из белых, так и из красных или розовых сортов винограда. Оно очень популярно и интересно. Качественное белое вино делают в сравнительно небольшом круге стран - Франция, Италия, Испания.

         Изготовление белых вин производится тем же способом, что и красных, но при этом обычно используют белые сорта винограда и сусло отделяют от кожицы плодов до начала брожения. Из ягод очень быстро и очень щадяще отжимается сок и сразу же удаляется мезга и примеси, что позволяет напитку осветлится [1].

        Белые вина  богаты железом, которое ионизировано, и потому легко всасывается в стенки кишечника. Так что вино может быть заслуживающим внимания источником железа для человеческого организма. Также железо участвует во всех окислительно-восстановительных реакциях, имеющих особо важное значение для созревания вина. Но, в то же время, избыточное содержание железа в вине может вызвать так называемые дефекты вин, нежелательные изменения свойств вина, ухудшающие его качество. Именно поэтому актуальна проблема контроля за количеством железа, которое может содержаться в вине. Наиболее эффективным и сравнительно простым методом определения железа (III) является фотометрический метод анализа.

         Цель данной работы, состоит в том, чтобы оценить точность и чувствительность фотометрического метода определения железа (III) в белых винах.
Глава 1 ЛИТЕРАТУРНАЯ ЧАСТЬ
1.1   Белые вина

         Белое вино — вино, изготавливаемое как из белых, так и из красных или розовых сортов винограда в условиях ферментации в отсутствие кожицы винограда. Именно отсутствие кожицы обуславливает светлый оттенок — сок мякоти ягод подавляющего большинства сортов винограда почти бесцветен. Для высококачественных белых вин используется только "самотек", для других же может применяться и "первый" и "второй пресс".

         Температуру брожения снижают до +13-20oС. Длительное брожение при низкой температуре дает более тонкое, фруктовое вино.

         Разливают белое вино по бутылкам раньше, чем красное, обычно его не выдерживают в дубовых бочках более 1,5 лет.

         В процессе производства белых вин практически на каждой технологической стадии, начиная от обработки виноградного сусла до розлива готовой продукции в бутылки, многократно применяется процесс фильтрации. После прессования виноградной мезги и получения сусла его нужно осветлить, т.е. отделить механические взвеси. После брожения необходимо отфильтровать полученный виноматериал от дрожжевого осадка. Полученный виноматериал обрабатывают различными веществами, например, бентонитом, с целью его осветления и придания необходимых качеств. После этого процесса необходимо проводить фильтрацию. Вино охлаждают, чтобы придать ему стойкость к кристаллическим помутнениям. При этом происходит выпадение винного камня, который тоже надо отделить. В процессе приготовления купажей, во время перевозки или хранения в вине могут появляться различные помутнения. И каждый раз необходимо проводить фильтрацию. Перед розливом вина в тару делают контрольную фильтрацию. А если используется стерильный, холодный розлив, то необходимо фильтровать вино не только от механических примесей, но и от бактерий.

         С уверенностью можно отметить, что фильтрационные процессы являются основными при производстве белых вин [2].
1.2   Классификация белых вин

         Белые вина классифицируют по различным признакам.

         По составу вина делят на сортовые, вырабатываемые из одного сорта винограда (допускается до 15% винограда других сортов того же ботанического вида), и купажные, приготовляемые из смеси сортов винограда.

         По качеству вина могут быть одинарными, выпускаемыми без выдержки через 3 месяца после переработки винограда, марочными, выдерживаемыми в бочках, бутах, эмалированных резервуарах не менее 1,5 года, и коллекционными – марочными винами, дополнительно выдержанными в бутылках не менее трех лет.

         По типам белые вина классифицируют на столовые, крепленые, десертные, ароматизированные и вина насыщенные диоксидом углерода.

         Столовые вина, в свою очередь, делят на сухие, полусухие и полусладкие.

         Сухие вина готовят из белых сортов винограда путем полного сбраживания сусла, а также из красных и розовых сортов винограда, переработанных по белому способу. Цвет от светло-соломенного до темно-золотистого. Массовая концентрация этилового спирта 9-14%. Массовая концентрация сахара не более 0,3 г/100 мл.

         Полусухие вина готовят из белых европейских сортов винограда, переработанных по белому способу. Цвет от светло-соломенного до темно-золотистого. Массовая концентрация этилового спирта 9-14%. Массовая концентрация сахара не более 0,5-2,5 г/100 мл.

         Крепленые вина- это вина, полученные из белых, розовых и красных сортов винограда или их смеси путем неполного сбраживания сусла или мезги с последующим добавлением спирта. Допускается приготовление крепких вин купажированием сухих и крепленых виноматериалов с добавлением спирта и виноградного концентрированного сусла. Цвет от золотистого до янтарного. Массовая концентрация этилового спирта 17-20%. Массовая концентрация сахара не более 3-10 г/100 мл.

         Десертные вина делят на сладкие, полусладкие и ликерные.

         Полусладкие вина готовят из белых, розовых или красных сортов винограда путем неполного сбраживания сусла и добавлением  спирта. Цвет от светло светло-золотистого до темно-золотистого. Массовая концентрация этилового спирта 14-16%. Массовая концентрация сахара не более 5-12 г/100 мл.

         Сладкие вина приготовлены из белых, розовых или красных сортов винограда путем частичного сбраживания сусла или мезги с последующим добавлением спирта. Допускается приготовление вина купажированием виноматериалов. Цвет от светло-золотистого до темно-золотистого. Массовая концентрация этилового спирта 15-17%. Массовая концентрация сахара не более 14-20 г/100 мл.

         Ликерные вина готовят тем же способом, что и вина десертные сладкие, но из винограда более высокой сахаристости. Допускается добавление концентрированного виноградного сока. Цвет от золотистого до янтарного. Массовая концентрация этилового спирта 12-16%. Массовая концентрация сахара не более 21-35 г/100 мл.

         Ароматизированные вина (вермуты) - это купажные вина, приготовленные с добавлением этилового спирта, сахара и настоев частей различных растений. Цвет от светло-золотистого до темно-янтарного. Массовая концентрация этилового спирта 16-18%. Массовая концентрация сахара не более 6-10 г/100 мл.

         Вина насыщенные диоксидом углерода (игристые) готовят из белых, мускатных, розовых или красных виноматериалов способом шампанизации в аппаратах-резервуарах или в бутылках. Цвет от светло-соломенного до золотистого. Массовая концентрация этилового спирта 9-13,5%. Массовая концентрация сахара не более 3-10 г/100 мл [3].
1.3   Химический состав белых вин

         Виноградное белое вино имеет сложный химический состав, в нем обнаружено более 500 веществ различной химической природы.

         Количественно преобладающей частью вина является вода. В виноградном соке ее содержится 78-80% в зависимости от ампелографического сорта и степени зрелости винограда. В сухом вине воды больше, чем в исходном сусле, а в крепких и десертных меньше, чем в сухих.

         Органические кислоты винограда играют большую роль в формировании качества вина. Их общее содержание является одним из показателей пригодности винограда для выработки из него того или иного типа вина.

         Винная кислота образуется в ягоде винограда в результате неполного окисления сахаров. Она дает труднорастворимые соли с калием и кальцием, комплексные соединения с железом и медью. Её концентрация  в вине понижается вследствие выпадения в осадок в виде битартрата калия и тартрата кальция, а также бактериального разложения. Она участвует в формировании кислого вкуса вина. Массовая концентрация в одном литре вина составляет 1-6 грамма.

         Яблочная кислота образуется при неполном окислении сахаров. Частично сбраживается дрожжами. Она разлагается молочнокислыми бактериями  на молочную кислоту и СО2. В больших концентрациях придает вину неприятный вкус «зеленой кислотности». Массовая концентрация в одном литре вина составляет 0-4 грамма.

         Лимонная кислота накапливается в небольших количествах в винограде при созревании. Образует комплексные соединения с железом, медью. Её содержание резко повышается при поражении ягоды гнилью. Частично разлагается молочно - кислыми бактериями. Массовая концентрация в одном литре вина составляет 0,1-0,5 грамма.

         Щавелевая кислота содержится в винограде в небольших количествах. В вине может образовываться из винной кислоты при глубоком её окислении. Образует калиевые и кальциевые соли. Последняя трудно растворима и может быть причиной кристаллических помутнений. Массовая концентрация в одном литре вина составляет 0,07-0,09 грамма.

         Помимо основных кислот в сусле и вине широко представлены другие кислоты, хотя и в меньших количествах (янтарная, глюкуроновая, галактуроновая, пировиноградная, виноградная, ос-кетоглутаровая, муравьиная, хинная), а иногда и в виде следов (гликолевая, щавелевая, ароматические кислоты).

         В составе веществ фенольной природы в винограде количественно преобладают катехины, являющиеся наиболее восстановленной группой флавоноидных соединений, легко окисляющихся и полимеризующихся.

         В зависимости от способа переработки в вино из грозди может переходить до 50% катехинов. Обычно в белых столовых винах их в 2—5 раз меньше, чем в красных. Наиболее богаты катехинами (до 500 мг/дм3) кахетинские вина.   

         Азотистые вещества содержатся в винограде и вине в виде неорганических и органических соединений.

         Аммонийный азот поступает в сусло из винограда. Почти полностью усваивается дрожжами при брожении. Часть ионов аммония переходит в вино из дрожжей, где составляет обычно 5% общего азота. Высокое содержание азота аммония вызывает переокисленность вин. Массовая концентрация в одном литре вина составляет 0,002-0,1 грамма.

         Амидный азот. В винограде встречаются главным образом амиды глютаминовой и аспарагиновой кислот, играющие важную роль в аминокислотном обмене растений. Для вин определенное значение имеет ацетамид, вызывающий неприятный ацетамидный тон. Массовая концентрация в одном литре вина составляет 1-2% общего содержания аминного азота.

         Аминокислоты. В сусле идентифицировано более 30 аминокислот. Их содержание в начале брожения понижается вследствие потребления дрожжами, а в конце повышается за счет их выделения из дрожжевых клеток в результате автолиза. При выдержки вин аминокислоты подвергаются окислительному дезаминированию. Участвуют в реакциях меланоидинообразования, влияя на формирование вкуса и букета вин. Массовая концентрация в одном литре вина (в пересчете на азот) составляет 0,040-0,3 грамма.

         Полипептиды. Полимеры, состоящие из нескольких аминокислот, соединенных пептидной связью. В вино поступают из винограда и дрожжей. Полипептиды участвуют в ОВ- процессах. Влияют на активность ферментов. Массовая концентрация в одном литре вина составляет около 30% общего содержания азота.

         Протеины (белки). Полимеры, состоящие из аминокислот с общей молекулярной массой >10 000. Содержатся в вине в виде макромолекул с положительным зарядом. При выдержке становятся нерастворимыми, вызывая белковые помутнения вин. Массовая концентрация в одном литре вина составляет 1-3% общего содержания азота.

         Содержание минеральных веществ в винах сильно варьирует в зависимости от сорта винограда, состава почвы, климатических условий и др. Минеральные вещества присутствуют в вине в органической и неорганической форме. Их общее содержание колеблется в пределах 1-4 г/л.

         Массовая концентрация сульфат иона (SO42-) в одном литре вина составляет 0,05-1 грамм. Концентрация может увеличиваться вследствие окисления SO2, обработки гипсом.

         Массовая концентрация хлорид иона (Cl-) в одном литре вина составляет 0,02-0,2 грамма. Более высокое содержание наблюдается в сусле из винограда, выросшего в прибрежной зоне.

         Массовая концентрация фосфат иона (PO43-) в одном литре вина составляет 0,05-1 грамм. Содержание зависит от вида применяемого удобрения. Высокие концентрации фосфатов и железа в вине вызывают белый касс.

           Массовая концентрация ионов калия (К+) в одном литре вина составляет 0,18-1,7 грамма. В винах концентрация понижается вследствие осаждения битартрата калия.

         Массовая концентрация ионов натрия (Na+) в одном литре вина составляет 0,02-0,15 грамма. Концентрация  в винах повышается в случае обработки ионообменниками или веществами, содержащими натрий.

         Массовая концентрация ионов кальция (Са2+) в одном литре вина составляет 0,08-0,16 грамм. Содержание увеличивается при обработке мелом (кислотопонижение). Ионы кальция способствуют осаждению коллоидов, вызывает кристаллические помутнения.

         Массовая концентрация ионов магния (Mg2+) в одном литре вина составляет 0,005-0,01 грамма. Магний участвует в осаждении коллоидов, при брожении частично выпадает в осадок.

         Массовая концентрация ионов железа (Fe2+, Fe3+) в одном литре вина составляет 0,002-0,02 грамма. Содержание в вине резко возрастает при соприкосновении с металлическими частями оборудования. Соотношение Fe2+/ Fe3+ зависит от степени аэрации вина. Fe3+ образует нерастворимые соединения с красящими веществами, фосфатами, дубильными веществами, вызывая помутнения вин (черный и белый касс).

         Массовая концентрация ионов алюминия (Аl3+) в одном литре вина составляет 0,001-0,002 грамма. Поступает из почвы. Концентрация в вине повышается в случае его хранения в цистернах из алюминия. В количестве более 6 мг/л может вызвать помутнение, обесцвечивание вина, порчу букета и вкуса.

         Массовая концентрация ионов марганца (Mn2+) в одном литре вина составляет 0,005-0,01 грамма. Повышенные количества встречаются в винах из гибридных сортов винограда.

         Массовая концентрация ионов мышьяка (Аs3+) в одном литре вина составляет 0,01-0,02 мг. В вина попадает из винограда, обработанного инсектицидами. 1 мг/л вызывает признаки отравления.

         Массовая концентрация ионов свинца (Pb2+) в одном литре вина составляет до 0,5 мг. Повышенное содержание наблюдается в винах, приготовленных из винограда, выращенного вблизи автострад. Переходит в вино также из резиновых винопроводов, укупорочных материалов. Концентрация более 1 мг/л опасна для здоровья.

         Витамины и витаминоподобные вещества.

         Все витамины, присутствующие в вине, поступают в него из винограда. В процессе ферментации значительная часть их аккумулируется дрожжами. Поэтому молодое вино существенно обеднено витаминами. По мере выдержки вина и аутолиза дрожжевых клеток витамины постепенно освобождаются и снова поступают в вино. В процессе ферментации почти полностью исчезают аскорбиновая кислота и тиамин. Часть витаминов теряется при обработке и хранении вина.

         Спирты.

         Этанол – характерный для вина компонент, влияющий на его аромат и вкус. Образуется из сахаров при спиртовом брожении. Химически устойчив. Уксусные бактерии окисляют его до уксусной кислоты, а пленчатые дрожжи – до СО2 и воды. Обладает антисептическим действием, в достаточных количествах обеспечивает биологическую стабильность вина, препятствуя развитию патогенной микрофлоры. При выдержке концентрация спирта понижается вследствие потерь при технологических операциях, окисления и этерификации. Содержание этанола в белых винах обычно колеблется от 50 до 140 г/л.

         Метанол образуется в процессе виноделия вследствие гидролиза метоксильных групп пектиновых веществ. Обладает характерным запахом. В больших дозах токсичен. Химически и биологически устойчив. Содержание метанола в белых винах обычно колеблется от 20 до 100 мг/л.

        Алифатические одноатомные спирты - пропиловый, бутиловый, изобутиловый, амиловый, изоамиловый, гексиловый и др. - являются продуктами метаболизма дрожжей. На 20 -40% алифатические одноатомные спирты в винах представлены изоамиловым и изобутиловым спиртами. Содержание их составляет в белых винах 150-400 мг/л. В небольших количествах они формируют аромат вин, а в больших - ухудшают их органолептические свойства.

         Уксусная кислота образуется в винах при спиртовом брожении из сахаров, а также из винной кислоты и глицерина под действием молочнокислых бактерий и из спирта под действием уксусных бактерий. Массовая концентрация в одном литре раствора составляет 0,5-1,0 грамм.

         Углеводы.

         Благодаря действию дрожжей в сусле спиртовое брожение превращает большую часть сахаров в виноградном соке в спирт.

         В белом вине содержание остаточных сахаров (глюкозы и фруктозы) до 20 г/л. Мы знаем, что соединение сахар-спирт очень нежелательно, поскольку способствует появлению гипергликемии - повышенному содержанию сахара в крови.

         Кроме углеводов вино содержит и другие сахара, такие, как полиспирты (сахар-спирт): например, глицерол или сорбитол.

        
         Газы.

         К растворенным в винах газам относятся двуокись углерода и двуокись серы. Двуокись углерода образуется в значительном количестве. Большая часть ее рассеивается в воздухе, а меньшая - растворяется в вине, образуя угольную кислоту (до 5 г/л в игристых винах). Двуокись серы поступает в вина из винограда и используется в качестве пищевой добавки, оказывающей антимикробное и антоксидантное действие. Ее содержание в белых винах  -  225 мг/л[3].
1.4   Методы определения железа (III) в белых винах

         Для определения железа (III) в белых винах можно использовать метод атомно-эмиссионной спектроскопии. Основанный на термическом возбуждении свободных атомов или одноатомных ионов и регистрации оптического спектра испускания возбужденных атомов. При этом интенсивность излучения прямо пропорциональна числу возбужденных частиц.

         Гравиметрический метод определения железа (III). Основан на количественном осаждении железа (III) в виде гидроксида. При прокаливании гидроксид теряет воду и превращается в безводную окись Fe2O3 .

         Колориметрический метод определения железа (III) с железистосинеродистым калием. Метод основан на образовании комплексного соединения синего цвета берлинской лазури при взаимодействии ионов трехвалентного железа с железистосинеродистым калием в кислой среде [4].  

         И метод фотометрического определения железа(III). Определение основано на взаимодействии Fe3+  с роданидом калия с образованием комплексного соединения кроваво- красного цвета:

                                 Fe3+ + nSCN- =Fe(SCN)n3-n .                                                  (1)

Глава 2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
         2.1 Приборы, реактивы

         Приборы: мерные колбы вместительностью 100, 250 и 1000мл, бюретка вместительностью 50мл, градуированные пипетки вместительностью 2, 10 и 20 мл, капилляр, аналитические весы (ВЛ-200г), спектрофотометр (spekol 1300).

         Реактивы: роданид калия 5 % раствор, железоаммонийные квасцы (8,4*10-4 моль*экв/л), пероксид водорода 30% раствор, азотная кислота 33% раствор, серная кислота (ХЧ), белое вино (ГК «Троя»).
         2.2 Методика

         Для построения градуировочного графика в 4 мерные колбы последовательно вводят градуировочной пипеткой 5, 10, 15 и 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов, в каждую колбу добавляют по 2 мл азотной кислоты, 6 капель раствора пероксида водорода, из бюретки вводят 40 мл раствора роданида калия или аммония, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Получают серию окрашенных в красный цвет растворов, содержащих в 100 мл соответственно 0,1; 0,2; 0,3 и 0,4 мг Fe3+ .

         Для учета примеси Fe3+  в применяемых реактивах в мерную колбу вместительностью 100 мл помещают 2 мл азотной кислоты, 6 капель раствора пероксида водорода, 40 мл раствора роданида калия и дистиллированную воду до метки (контрольный раствор).

         Через 30 минут измеряют  оптическую плотность растворов  на спектрофотометре при длине волны 490 нм.

         В мерную колбу вместительностью 100 мл помещают 20 мл анализируемого белого вина, 2мл азотной кислоты, 6 капель раствора пероксида водорода, 40 мл раствора роданида калия, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Через 30 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора, по градуировочному графику находят содержание Fe3+, мг/20 мл вина.

         Содержание Fe3+ в анализируемом вине (Q, мг/дм3) рассчитывают по формуле

                                       Q = q * 1000/20,                                                              (2)

где q – найденное по градуировочному графику содержание Fe3+, мг в 20 мл анализируемого вина [2].
         2.3 Измерения и расчеты

         Измерили оптические плотности стандартных растворов содержащих Fe3+ (Таблица 1).
Таблица – 1.Данные для построения градуировочного графика.

Fe3+,

мг/ 100 мл

0,05

0,1

0,2

0,3

0,4

А

0,177

0,342

0,697

1,046

1,367



         По полученным данным  был построен градуировочный график (рисунок 1).



                                    у=3,4263*х + 0,0063, R2=0,9997, r=0,9998              

          Рисунок 1. Градуировочный график

         Для учета примеси Fe3+  в применяемых реактивах измерили оптическую плотность раствора содержащего все компоненты, кроме железа (III) (контрольный раствор).

         Аконтр1=0,003,                                                                                                 (3)

         Аконтр2=0,004,                                                                                                 (4)

         Аконтр3=0,005,                                                                                                 (5)

                                     Асред=(0,003+0,004+0,005)/3=0,004.                                (6)

         Рассчитаем придел обнаружения железа (III) в белых винах фотометрическим методом:

                                     С мин=3* Sхол/ S,                                                                 (7)

                                     Sхол=√(∑(Асредi2)/( n-1))=√1,1*10-2/2=7,4*10-2,                  (8)

                                     С мин=3*7,4*10-2/3,4263=0,06 мг/100мл.                         (9)

         По уравнению прямой градуировочного графика определили, что чувствительность фотометрического определения железа (III) в белых винах равна коэффициенту а, S=а= 3.

         Провели три параллели измерений оптической плотности анализируемого белого вина:

         А1=0,179,

         А2=0,185,

         А3=0,187,

                                     Аср=(0,179+0,185+0,187)/3=0,183.                                (10)

         Рассчитаем дисперсию выборки:

                                     S2=∑(Ai-Acp)2/(n-1)=3,6*10-5/2=1,8*10-5.                       (11)

         Рассчитаем стандартное отклонение:

                                     S=√ S2=√1,8*10-5=0,004.                                                (12)

         Рассчитаем относительное стандартное отклонение:

                                     Sr= Sср=0,004/0,183=0,021                                          (13)

         По градуировочному графику нашли содержание Fe3+ , мг/20 см3 вина. Для этого в уравнение градуировочного графика подставили значение измеренной оптической плотности исследуемого вина.

                                     х = (у -  0,0063)/ 3,4263,                                                 (14) где х – искомое содержание Fe3+ в анализируемом вине, у – значение измеренной оптической плотности окрашенного раствора анализируемого вина.

                                     х = (0,183 – 0,0063)/ 3,4263=0,052 мг/20мл.                (15)

         Содержание Fe3+ в анализируемом вине рассчитали по формуле (2)

                                      Q = 0,052*1000/20 =2,6 мг/дм3.                                    (16)
         2.4 Обсуждение результатов

         В ходе исследования было проанализировано столовое сухое белое вино «Мускат». Содержание Fe3+ в нем составляет 2,6±0,021  мг/дм3. Данная концентрация не привышает предельно допустимую норму содержания железа (III) в белых винах ( по ГОСТ 51157-98 -0,002-0,02 г/л). Был рассчитан предел обнаружения, он составил - 0,06 мг/100мл, это говорит о том что фотометрический метод подходит для определения железа (III) и в более низких концентрациях чем полученная в ходе эксперимента. Чувствительность метода равна 3, а повторяемость составила ±0,021.
        

        
          
ВЫВОДЫ
1.Проведен фотометрический анализ на содержание железа (III) в белых винах.

2.Расчитаны чувствительность (3), предел обнаружения (0,06 мг/100мл) и повторяемость (±0,021) метода фотометрического определения железа (III) в белых винах.

3.Определена массовая концентрация железа (III) в образце белого вина ГК «Троя» (2,6 ±0,021 мг/дм3).
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1.Косюра, В.Т. Основы виноделия / В.Т. Косюров, Л.В. Донченко, В.Д. Надынта. М.: Дели принт, 2004,-440с

2.Коробкин, З. В. Товароведение и экспертиза вкусовых товаров/ З.В. Коробкин, С.А. Страхова.- М.: КолосС, 2003. – 352с

3.Справочник по виноделию/ Под ред. Г.Г. Валуйко.-М.: Агропромиздат, 1999.-447с.

4.Алексеев, В.Н. Количественный анализ / Под редакцией д-ра хим. Наук П.К. Агабасяна.- М.: Альянс, 2007,-504с.

5.Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: в 4-х книгах. Книга 2. Оптич. методы анализа.-М.: КолосС, 2005.-288с.


1. Реферат Феномен необучаемости и психологические препятствия
2. Реферат Религия древних кельтов
3. Реферат на тему AIDS Essay Research Paper Can
4. Диплом Проблемы и перспективы развития гражданского оборота земельных участков
5. Реферат на тему Бизнес планирование в коммерческом банке
6. Реферат на тему Is Huck Finn A Subversive Novel Essay
7. Статья на тему Беспроводные сети
8. Реферат на тему Charles Darwin Essay Research Paper Charles DarwinBy
9. Реферат Стратегическое планирование 11
10. Реферат Культура Древней Руси 14