КИСЛОТЫ

 Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H⁺).

 Классификация

 1.      По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2.      По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

 

Бескислородные:		Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная)	одноосновная	хлорид
HBr - бромистоводородная	одноосновная	бромид
HI - йодистоводородная	одноосновная	йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая)	одноосновная	фторид
H2S - сероводородная	двухосновная	сульфид
Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная	одноосновная	нитрат
H2SO3 - сернистая	двухосновная	сульфит
H2SO4 – серная	двухосновная	сульфат
H2CO3 - угольная	двухосновная	карбонат
H2SiO3 - кремниевая	двухосновная	силикат
H3PO4 - ортофосфорная	трёхосновная	ортофосфат

 Получение

 1.      Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

 SO₃ + H₂O  H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

 H₂ + Cl₂  2HCl

H₂ + S  H₂S

 3.      Реакциями обмена соли с кислотой

 Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HNO₃

 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

 Na₂SiO₃ + 2HCl  H₂SiO₃ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  –^t  Na₂SO₄ + 2HCl


Химические свойства

 1.      Действие на индикаторы.

 

лакмус - красный

метилоранж - розовый

 

2.    Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

 H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

 3.      Взаимодействие с основными оксидами:

 

CuO + 2HNO₃  –^t  Cu(NO₃)₂ + H₂O



 

4.      Взаимодействие с металлами:

 Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

 5.  Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ +2HCl

2HCl + K₂CO₃  2KCl + H₂O + CO₂

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

 Классификация

СОЛИ
	Средние
	Кислые
	Основные
	Двойные
	Смешанные
	Комплексные

 

 

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

 Na₂SO₄  2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂  Ca²⁺ + 2Cl^-

 

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

 NaHCO₃  Na⁺ + HCO₃^-  Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

 Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

 Zn(OH)Cl  [Zn(OH)]⁺ + Cl^-  Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

 Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

 Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

 KAl(SO₄)₂  K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

 Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

 CaOCl₂  Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

 Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

 [Ag(NH₃)₂]Br  [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^–

Na[Ag(CN)₂]  Na⁺ + [Ag(CN)₂]^-

Средние соли

Получение

 Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

 1)     металла с неметаллом:2Na + Cl₂  2NaCl

 2)     металла с кислотой:Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

 3)     металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu

 4)     основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO₂  MgCO₃

 5)     основного оксида с кислотой CuO + H₂SO₄  –^t  CuSO₄ + H₂O

 6)     основания с кислотным оксидом Ba(OH)₂ + CO₂  BaCO₃ + H₂O

 7)     основания с кислотой:Ca(OH)₂ + 2HCl  CaCl₂ + 2H₂O

8)     соли с кислотой:MgCO₃ + 2HCl  MgCl₂ + H₂O + CO₂



BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl

 9)  раствора основания с раствором соли:

 Ba(OH)₂ + Na₂SO₄  2NaOH + BaSO₄

 10)  растворов двух солей

 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

Химические свойства

 1.   Термическое разложение.

 CaCO₃  CaO + CO₂

2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂

 + O₂

NH₄Cl  NH₃

 + HCl

 2.      Гидролиз.Al₂S₃ + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂S

FeCl₃ + H₂O  Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O  NaHS +NaOH

 3.      Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

 AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH  Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃  CaSiO₃ + 2NaCl

 4.      Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

 2KMnO₄ + 16HCl  2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂

 + 8H₂O

Кислые соли

 Получение

 1.      Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H₂SO₄  KHSO₄ + H₂O

 2.      Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)₂ + 2CO₂  Ca(HCO₃)₂

 3.      Взаимодействие средней соли с кислотойCa₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄  3Ca(H₂PO₄)₂

 Химические свойства.

 1.      Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO₃)₂  CaCO₃ + CO₂

 + H₂O

 2.      Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

 Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂  2BaCO₃ + 2H₂O

Основные соли

 Получение

 1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

 ZnCl₂ + H₂O  [Zn(OH)]Cl + HCl

 2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl₃ + 2NaOH  [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl

 3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O  [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂

 + 4NaCl

 Химические свойства.

 1 Термическое разложение.[Cu(OH)]₂CO₃(малахит)  2CuO + CO₂

 + H₂O

 2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl  SnCl₂ + H₂O

Комплексные соли

Строение

 

K₄[Fe(CN)₆]

K₄[Fe(CN)₆]

– Внешняя сфера

K₄[Fe(CN)₆]

– Внутренняя сфера



K₄[Fe(CN)₆]

– Комплексообразователь (центральный атом)

K₄[Fe(CN)₆]

– Координационное число

K₄[Fe(CN)₆]

– Лиганд

 

 

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH^-,CN^-, NH₃, CO, H₂O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

 

Получение

 

1.      Реакции солей с лигандами:

 

AgCl + 2NH₃  [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN  K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

 

Химические свойства.

 

1.      Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

 

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S  CuS + 2KCl + 4NH₃

 

2.      Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

 

K₂[CoCl₄] + 6H₂O  [Co(H₂O)₆]Cl₂ + 2KCl