Билет №1
3.Частные реакции на катионы алюминия Al³⁺.
Al³⁺ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.
AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃
Al³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ +3Cl^- + Al(OH)₃
Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃
Al(OH)₃ – осадок белого цвета, при избытке ОН^- растворяется.
Билет №2
3.Задача.
Дано:                                               Решение:
m(H₂O) = 9г              9г     х1     х2
                               2Н₂О = 2Н₂ + О₂
V(Н₂) - ?                
V(O₂) - ?                 Mr (Н₂О) = 18      V(Н₂) = 44.8л       V(O₂) = 22.4л
                               m (Н₂О) = 36
                             1) 36г             44.8л (Н₂)
                                          9г      х1                      х1 = 11.2л (Н₂)
                             2) 36г             22.4л (О₂)
                                  9г              х2                       х2 = 5.6л (О₂)
Ответ: V(Н₂) = 11.2л, V(O₂) = 5.6л.

Билет №3
3.Частные реакции на катионы меди Сu²⁺ .
Cu²⁺ - определяемый ион.
1) реактив ОН^-  дает синий осадок.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂
2) реактив S^2- дает черный осадок.
K₂S + CuSO₄ = K₂SO₄ + CuS
2K⁺ + S^2- + Cu²⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + CuS
Cu²⁺ + S^2- =  CuS
Билет №4
3.Задача.
Дано:                                                Решение:
m(Zn) = 6.5г
Q₂ = 34.8кДж            6.5г                 34.8кДж
                                2Zn + O₂ = 2ZnO + Q₁
Q₁ - ?                   М=65г/моль        
Составить термо-         m=130г
химическое урав-       130г              х           
нение реакции.              6.5г             34.8кДж        х=696кДж
                                   
Ответ: 2Zn + O ₂ = 2ZnO + 696 кДж
Билет №5
3.Частные реакции на анионы хлора Сl^- .
Cl^- – определяемый ион, реактив – Ag⁺ дает белый творожистый осадок.
HCl + AgNO₃ =   HNO₃ +  AgCl
H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃ ^- =  H⁺ + NO₃^- + AgCl
Ag⁺ + Cl^- = AgCl
Билет №6
3.Задача.                                               
Дано:                                                       Решение:
v(MgO) = 2моль
                                        2моль             х
m(MgSO₄) - ?                  MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
                                       M=40г/моль   М=120г/моль
                                         1) v=m/M     2=m/40 m=80г
                                         2) 40г(MgO)               120г (MgSO₄)    
х=240г
                                              80г(MgO)         х
Ответ: m(MgSO₄) = 240г
Билет №7
3.Получить кислород О₂. Доказать опытным путем, что полученный газ – О₂.
В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO ₄ , закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород.
В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению.
Билет №8
3.Реакции, характерные для серной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O
в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида цинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислоты до полного растворения оксида:
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
2H⁺ + ZnO =  Zn²⁺ + H₂O
г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 мл раствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
6H⁺ + 2Al = 2Al³⁺ + 3H₂
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (например угольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃ и добавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂
Билет №9
3.Задача.                                                Решение:
Дано:
m(HCl)=72г                      72г 20%         х
w(HCl)=20%              Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
                                          Mr=36.5        V=22.4л
                                          m=73г
V(H₂) - ?
                                    1) 20%  = m(в-ва) / 72г * 100%
                                           m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%
                                           m (в-ва) = 14.4г
                                       2) 73г              22.4 л    
                                           14.4г           х                     х = 4.4 л
Ответ: V(H₂) = 4/4 л

Билет №10
3.Реакции, характерные для соляной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂
г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния  MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃ и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂
Билет №11
3.Получить и собрать СО₂.Доказать, что полученный газ - СО₂.
В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО₃ и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:
СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)₂ и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО₃:
СО₂ + Са(ОН)₂ = Н₂О + СаСО₃
Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.
Билет №12
3.Задача.                                                Решение:
Дано:
m(H₂O)=100мл                 w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%
w(HNO₃)=50%
m(НNO₃)=100г                 m(HNO₃) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%
 

w(р-ра) - ?                        m(р-ра)= m(H₂O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г
                                         w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%
Ответ: w(р-ра) = 33.3%
Билет №13
3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.
Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.
1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН^- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):
СuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.
2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):
НОСН₂(СНОН)₄ – СОН + Сu(ОН)₂ = НОСН₂(СНОН)₄ – СООН + СuОН
2СuОН = Сu₂О + Н₂О
Билет №14
3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na₂SO₄.
В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:
BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄
Билет №15
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                             14г     0.5моль    х
m(CаО) = 10л                       CаО + H₂SO₄ = CaSO₄ + Н₂О
v(H₂SO₄) = 0.5моль  М(CаО) =56г/моль
                                  М(H₂SO₄)=98г/моль
m(CaSO₄) - ?             М(CaSO₄)=136г/моль
                                  1) v(CаО)= m/M     v(CaO)= 14/56=0.25 моль,
                                  значит масса H₂SO₄ дана в избытке.
                                  2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:
                                       14г (CаО)           Х       
                                        56г (CаО)       136 г          Х = 14 * 136 / 56г
                                                                                  Х = 34г
Ответ: m(CaSO₄) = 34г
Билет №16
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                             10л     х
V (C₂H₂) = 10л              С₂Н₂ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О
                                          V=22.4л   V=67.2л
V (O₂) - ?                         22.4л(C₂H₂)         67.2л(O₂) 
                                        10л (C₂H₂)         х                   х = 30л
Ответ: V (O₂) = 30л
Билет №17
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                                  165г                          120г
m(C₆H₅-NO₂) = 165г     C₆H₅-NO₂ + 3Н₂                         C₆H₅-NH₂ + 2Н₂О
m(C₆H₅-NH₂) = 120г     М=125г/моль                    М=93г/моль
 

Wпрактический            1) 125г          93г 
выход (C₆H₅-NH₂) - ?        165г         х                 х = 122.76г(теоретический выход анилина)
         2) 122.76г 100%         
                                            120 г             х           х = 97.75%
Ответ: Wпрактический                       
выход (C₆H₅-NH₂) = 97.75%
Билет №18
3.Частные реакции на сульфат-анионы SO₄^2-.
SO₄^2- - определяемый ион, реактив Ва²⁺ дает белый осадок.
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄
SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄
Билет №19
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                                 150г 20%              х
m(H₂SO₄)= 150г          Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
w(H₂SO₄)=20%                  m=98г                  V=22.4л
 

V(H₂) - ?                     1) w = m / M * 100%           m = w * M / 100%
                                         m = 150г * 20% / 100%
                                         m = 30 г
                                     2) 98г(H₂SO₄)         22.4л(H₂)                   х = 6.86л
                                    30г(H₂SO₄)                 х
Ответ: V(H₂) = 6.86л
Билет №20
3.Частные реакции на карбонат-анионы СO₃^2-.
СО₃^2- - определяемый ион, Н⁺ - ион, используемый для определения.
СаСО3 + НСl = CaCl₂ + H₂CO₃
                                     
                            H₂O         CO₂
Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО₃ :
CO₂ + Са(ОН)₂ = H₂O + СаСО₃
Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO₂ она тут же гаснет.
Билет №21
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                                
m (C₂H₄) = 1.2т            Составляем схему реакции:
                                     С₂Н₄ + Н₂О = C₂H₅OH
m (C₂H₅OH) - ?            Составим пропорцию:
                                     2.8 г С₂Н₄      46г C₂H₅OH     
                                                        1.2 т С₂Н₄    х       х = 1.9 т C₂H₅OH
Ответ: m (C₂H₅OH) = 1.9 т
Билет №22
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:
m (CaC₂) = 1 кг        CaC₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + C₂H₂
w (примесей) = 20% m=64г                                 V=22.4л
V (C₂H₂) - ?               64 г CaC₂                        22.4 л C₂H₂       
                                  1000 * 0.8 «CaC₂ – х»  C₂H₂                       х = 1000 * 0.8 * 22.4   = 280 л
                                                                                                  64
Ответ: 280 л C₂H_2.
Билет №23
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:
m (Al₄C₃) =57.6 г      Al₄C₃ + 12Н₂О = 3СН₄ + 4Al(OH)₃
w (примесей) = 20% Mасса Al₄C₃ М = 57.6 * 0.8 = 46.04г
                                  Составим пропорцию:
V (воздуха) -?           144 г Al₄C₃                     67.2 л СН₄
                                  46.04 г                         х                х = 46.04 * 67.2  = 21.5 л
                                                                                                   144
                                 Реакция горения метана:   СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
                                 Составим пропорцию:    1 л СН₄          2 л О₂
                                                                   21.5 СН₄                   х               х = 21.5 * 2     = 43 л
                                                                                                                     1
Ответ: V = 43 л
Билет №24
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                          3CaO + 2Al = 3Ca + Al₂O₃
m (Ca) = 1 т               Cоставим пропорцию:
                                   2 * 27 кг Al           3 * 40 кг Са
m (Al) - ?                        х Аl                   1000 кг Са      х = 450 кг
Ответ: m (Al) = 450 кг

Билет №25
3.Задача.                                                          Решение:
Дано:                         
m (C₆H₁₂) = 840 кг        C₆H₆ + 3Н₂ = C₆H₁₂
w (практ. выход)=80%            1)   840 кг         80 %
                                        х                  100%              х = 1050 кг  C₆H₁₂
                                                                                                                                             (теорет. выход)
m (C₆H₆) - ?
                                          2) 78 г C₆H₆                84 г C₆H₁₂
                                         х                    1050 кг C₆H₁₂   х = 975 кг C₆H₆
Ответ: m (C₆H₆) = 975 кг C₆H₆