МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НЕФТИ И ГАЗА имени И.М. ГУБКИНА
ФИЛИАЛ РГУ НЕФТИ И ГАЗА имени И.М. ГУБКИНА


в г. ОРЕНБУРГЕ
Контрольная работа по дисциплине «Химия»
Проверила:

___________.

«__»____________2011г.
Выполнил:

студент гр.

____________.

«__»____________2011г.



Содержание
1 Взаимодействие железа и золота с соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотой................................................................................................................................. 3

1.1 Взаимодействие железа (Fe) с соляной кислотой (HCl).................................... 3

1.2 Взаимодействие железа (Fe) с азотной кислотой (HNO₃)................................. 3

1.3 Взаимодействие железа (Fe) с серной кислотой (H₂SO₄).................................. 3

1.4 Взаимодействие железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H₃PO₄)................... 4

1.5 Взаимодействие золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO₃), серной (H₂SO₄) и ортофосфорной (H₃PO₄) кислотой.......................................................................... 4

2 Задачи................................................................................................................... 5

2.1 № 4 (стр. 9)......................................................................................................... 5

2.2 № 31 (стр. 32)..................................................................................................... 5

2.3 № 57 (стр. 57)..................................................................................................... 5

Список использованной литературы...................................................................... 6

1 Взаимодействие железа и золота с соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотой

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода(H₂), вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты (HNO₃) любой концентрации и концентрированной серной кислоты (H₂SO₄)), если образующаяся соль растворима.

1.1 Взаимодействие железа (Fe) с соляной кислотой (HCl)

Железо (Fe) взаимодействует, с концентрированной и разбавленной соляной кислотой (HCl), с образованием хлорида железа (FeCl₂) и водорода (H₂):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

1.2 Взаимодействие железа (Fe) с азотной кислотой (HNO₃)

Железо (Fe) концентрированной азотной кислотой пассивируется, то есть образуется тонкое поверхностное соединение, препятствующие коррозии.

Fe + 4HNO₃(25%) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

С разбавленной азотной кислотой железо (Fe) взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:

4Fe + 10HNO₃(2%) → Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

1.3 Взаимодействие железа (Fe) с серной кислотой (H₂SO₄)

Реакция железа (Fe) с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сульфата железа (III):

2Fe + 6H₂SO₄(70%) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

С разбавленной серной кислотой железо реагирует с образованием солей железа (II):

Fe + H₂SO₄(20%) → FeSO₄ + H₂↑

1.4 Взаимодействие железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H₃PO₄)

Фосфорная кислота с железом реагирует очень медленно, это объясняется тем, что она трехосновная кислота по количеству атомов водорода.

Ортофосфорную кислоту используют при очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO₄, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

2H₃PO₄ + Fe₂O₃ → 2FePO₄ + 3H₂O

1.5 Взаимодействие золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO₃), серной (H₂SO₄) и ортофосфорной (H₃PO₄) кислотой

Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды.

Au + HCl →

Au + HNO₃ →

Au + H₂SO₄ →

Au + H₃PO₄ →

2 Задачи 2.1 № 4 (стр. 9)

Дано: m(Me) = 3,24 г m(MeO) = 3,48 г m(MeS) = 3,72 г Me – металл	Решение: Из условия задачи => 3,48 г – 3,24 г = 0,24 г m(О) = 0,24 г 3,72 г – 3,24 г = 0,48 г  m(S) = 0,48 г ЭO =  , где MO – молярная масса кислорода и CO валентность. ЭO =  = 8 г/моль Согласно закону эквивалентности:  = 108 г/моль
ЭMe = ? г/моль ЭS = ? г/моль

  = 16 г/моль

Ответ: Э_Me
= 108 г/моль и Э_S
= 16 г/моль

2.2 № 31 (стр. 32)

Дано: T1 = 300,15 г P1 = 96 кПа V1 = 5 л T2 = 312,15 К P2 = 104 кПа	Решение: По закону Бойля–Мариотта и Гей–Люссака:   => V2= = 4,8 л Ответ: V2 = 4,8 л
V2 = ? л

2.3  № 57 (стр. 57)

Дано: Nгаза = 27∙1021 н. у.	Решение: При н.у. V0 = 22,4 л/моль, мольный объем газа V0 =  => Vгаза = V0∙υ, где υ количество вещества. υ =  = 0,045 моль
Vгаза = ? л

V_газа = 22,4 л/моль ∙ 0,045 моль = 1 л

Ответ: V
_газа
= 1 л

Список использованной литературы

1.     Глинка Н. Л. «Задачи и упражнения по общей химии.» учебное пособие для вузов/под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной – 22-е изд., стереотипное. 1984.–264с., ил.

2.     Глинка Н. Л. «Общая химия» учебное пособие для вузов/под ред. В. А. Рабиновича – 20-е изд., стереотипное. 1987.– 889с., ил.

3.     Лебедева М. И., Анкудимова И. А. «Сборник задач и упражнений по химии с решением типовых и усложненных задач: практикум» Москва: «Издательство Машиностроение-1», 2002. 166 с.

4.     http://ru.wikipedia.org/

5.     http://convertr.ru