Контрольная работа

Контрольная работа по Химии 2

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-25

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 6.4.2025





МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НЕФТИ И ГАЗА имени И.М. ГУБКИНА
ФИЛИАЛ РГУ НЕФТИ И ГАЗА имени И.М. ГУБКИНА


в г. ОРЕНБУРГЕ
Контрольная работа по дисциплине «Химия»
Проверила:

___________.

«__»____________2011г.
Выполнил:

студент гр.

____________.

«__»____________2011г.



Содержание
1 Взаимодействие железа и золота с соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотой................................................................................................................................. 3

1.1 Взаимодействие железа (Fe) с соляной кислотой (HCl).................................... 3

1.2 Взаимодействие железа (Fe) с азотной кислотой (HNO3)................................. 3

1.3 Взаимодействие железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4).................................. 3

1.4 Взаимодействие железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H3PO4)................... 4

1.5 Взаимодействие золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO3), серной (H2SO4) и ортофосфорной (H3PO4) кислотой.......................................................................... 4

2 Задачи................................................................................................................... 5

2.1 № 4 (стр. 9)......................................................................................................... 5

2.2 № 31 (стр. 32)..................................................................................................... 5

2.3 № 57 (стр. 57)..................................................................................................... 5

Список использованной литературы...................................................................... 6


1 Взаимодействие железа и золота с соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотой




Металлы, стоящие в ряду активности до водорода(H2), вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты (HNO3) любой концентрации и концентрированной серной кислоты (H2SO4)), если образующаяся соль растворима.



1.1 Взаимодействие железа (Fe) с соляной кислотой (HCl)




Железо (Fe) взаимодействует, с концентрированной и разбавленной соляной кислотой (HCl), с образованием хлорида железа (FeCl2) и водорода (H2):

Fe + 2HCl FeCl2 + H2


1.2 Взаимодействие железа (Fe) с азотной кислотой (HNO3)




Железо (Fe) концентрированной азотной кислотой пассивируется, то есть образуется тонкое поверхностное соединение, препятствующие коррозии.

Fe + 4HNO3(25%) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

С разбавленной азотной кислотой железо (Fe) взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:

4Fe + 10HNO3(2%) → Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O


1.3 Взаимодействие железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4)




Реакция железа (Fe) с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сульфата железа (III):

2Fe + 6H2SO4(70%) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

С разбавленной серной кислотой железо реагирует с образованием солей железа (II):

Fe + H2SO4(20%) → FeSO4 + H2




1.4 Взаимодействие железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H3PO4)




Фосфорная кислота с железом реагирует очень медленно, это объясняется тем, что она трехосновная кислота по количеству атомов водорода.

Ортофосфорную кислоту используют при очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

2H3PO4 + Fe2O3 2FePO4 + 3H2O


1.5 Взаимодействие золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO3), серной (H2SO4) и ортофосфорной (H3PO4) кислотой




Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды.

Au + HCl →

Au + HNO3

Au + H2SO4

Au + H3PO4



2 Задачи 2.1 № 4 (стр. 9)




Дано:
m(Me) = 3,24 г

m(MeO) = 3,48 г

m(MeS) = 3,72 г

Me – металл

Решение:

Из условия задачи => 3,48 г – 3,24 г = 0,24 г

m(О) = 0,24 г

3,72 г – 3,24 г = 0,48 г  m(S) = 0,48 г

ЭO =  , где MO – молярная масса кислорода и CO валентность. ЭO =  = 8 г/моль

Согласно закону эквивалентности:  = 108 г/моль

ЭMe = ? г/моль

ЭS = ? г/моль

  = 16 г/моль

Ответ: ЭMe
= 108 г/моль и ЭS
= 16 г/моль



2.2 № 31 (стр. 32)




Дано:

T1 = 300,15 г

P1 = 96 кПа

V1 = 5 л

T2 = 312,15 К

P2 = 104 кПа

Решение:

По закону Бойля–Мариотта и Гей–Люссака:

  => V2= = 4,8 л

Ответ: V2 =
4,8 л


V2 = ? л


2.3  № 57 (стр. 57)




Дано:

Nгаза = 271021

н. у.

Решение:

При н.у. V0 = 22,4 л/моль, мольный объем газа

V0 =  => Vгаза = V0∙υ, где υ количество вещества.

υ =  = 0,045 моль


Vгаза = ? л

Vгаза = 22,4 л/моль ∙ 0,045 моль = 1 л

Ответ: V
газа
= 1 л






Список использованной литературы




1.     Глинка Н. Л. «Задачи и упражнения по общей химии.» учебное пособие для вузов/под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной – 22-е изд., стереотипное. 1984.–264с., ил.

2.     Глинка Н. Л. «Общая химия» учебное пособие для вузов/под ред. В. А. Рабиновича – 20-е изд., стереотипное. 1987.– 889с., ил.

3.     Лебедева М. И., Анкудимова И. А. «Сборник задач и упражнений по химии с решением типовых и усложненных задач: практикум» Москва: «Издательство Машиностроение-1», 2002. 166 с.

4.     http://ru.wikipedia.org/

5.     http://convertr.ru



1. Контрольная работа на тему Оценка числовых характеристик случайной погрешности на основе эксперимента
2. Реферат Мировая внешняя задолженность
3. Доклад Обоснование коммерческой состоятельности создания компьютерного клуба
4. Магистерская работа Mаrxіsm іn wоrld hіstоry
5. Реферат на тему The Good Earth Character Analysis Olan Essay
6. Задача Формирование страховых резервов и принципы инвестирования временно свободных средств страховщика
7. Реферат на тему Report On Sony Essay Research Paper The
8. Реферат Межорганизационные информационные системы 2
9. Реферат Экзистенциальная и гуманистическая парадигмы в психологии. Их взаимоотношение
10. Курсовая Основные направления совершенствования эффективности организации сбытовой деятельности на предприятии
Bukvasha