Реферат Решение задач по химии
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Гипероглавление:
Решебник
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 2
Задачи
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 3
Второй уровень
Третий уровень
Mr=16∙2=32
Вариант 4
Задачи
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 5
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 6
Второй уровень
Третий уровень
С:Н=3:1
Вариант 7
Третий уровень
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
Второй уровень
Вариант 9
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 10
Задачи
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 11
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 12
Второй уровень
Третий уровень
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
2.
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
5.
6.
7.
Решебник
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 2
Задачи
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 3
Второй уровень
Третий уровень
Mr=16∙2=32
Вариант 4
Задачи
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 5
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 6
Второй уровень
Третий уровень
С:Н=3:1
Вариант 7
Третий уровень
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
Второй уровень
Вариант 9
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 10
Задачи
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 11
Второй уровень
Третий уровень
Вариант 12
Второй уровень
Третий уровень
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: О2 | 1. Определяем относительную плотность | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду 16. | |
2.
| Дано: Н2О | 1. Определяем массовую долю оксигена в воде | |
| W(O) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля оксигена в воде 87%. | |
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
| Дано: ν(N2)=5 моль | 1. Определяем число молекул азота 2. Определяем число атомов нитрогена | |
| N(N2) — ? N(N) — ? | ||
| Ответ: | в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. | |
6.
| Дано: m(Cu)=16 кг | х 16кг CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг | ||
| m(CuO) — ? | |||
| Ответ: | для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. | ||
7.
| Дано: V(H2)=16л | 2 H 2 + O 2 =2 H 2 O 1. Определяем объем кислорода V ( H 2 ): V ( O 2 )=2:1=16л:х | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. | |
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
| Дано: Д(О2)=1,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу озона Mr (озона)=Д(О2)∙ Mr ( O 2 ) Mr (озона)=1,5∙32=48 2. Определяем формулу озона 16 – 1 атом 48 – х атомов | |
| Формула озона — ? | ||
| Ответ: | формула озона – О3. | |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | 1. Определяем массовую долю кальция | |
| W(Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. | |
2.
| Дано: N(H2)=24∙1023 молекул | 1. Определяем количество вещества водорода | |
| ν(H2) — ? | ||
| Ответ: | количество вещества водорода – 4моль. | |
3.
| Дано: Д(Н2)=8 | 1. Определяем Mr(в-ва) Mr (в-ва)=Д(Н2)∙ Mr ( H 2 ) Mr (в-ва)=8∙2=16 | |
| Mr(в-ва) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса вещества – 16. | |
4 2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
| Дано: ν(AgNO3)=3моль | 3моль хг AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г 1. Определяем массу аргентум хлорида 3моль:1моль=х:143,5г | |
| m(AgCl) — ? | ||
| Ответ: | масса аргентум хлорида 430,5г. | |
6.
| Дано: S V(O2)=44,8л | 44,8 л х S + O2 = SO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л 1. Определяем объем сульфур (IV) оксида 44,8л:22,4л=х:22,4л | |
| V(SO2) — ? | ||
| Ответ: | объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. | |
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2=2PbO
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓
9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
10.
| Дано: m(H2SO4)=4,9г NaOH | 4,9 г хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г 1. Определяем массу натрий сульфата 4,9г:98г=х:142г | |
| m(Na2SO4) — ? | ||
| Ответ: | в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. | |
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CuSO4 | 1. Определяем массовую долю купрума | |
| W(Cu) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% | |
2.
| Дано: ν(О2)=3моль | 1. Определяем число молекул кислорода N =3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул | |
| N(O2) — ? | ||
| Ответ: | в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул. | |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
| Дано: ν(Н2)=2моль | 1. Определяем объем водорода V ( H 2 )=2моль∙22,4л/моль=44,8л | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | объем 2 моль водорода составляет 44,8л. | |
Второй уровень
5.
| Дано: υ(NaOH)=4моль | 4 моль хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 4моль:2моль=х:98г | |
| m(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. | |
6.
| Дано: m(CuO)=16г | хг 16г 2 Cu + O 2 = 2 CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г | |
| m(Cu) — ? | ||
| | 1. Определяем массу меди х:64г=16г:160г | |
| Ответ: | для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. | |
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
10.
| Дано: Д(Н2)=16 | 1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода. Mr=16∙2=322. Определяем формулу | |
| Формула — ? | ||
| Ответ: | О2. | |
Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: Fe2O3 | 1. Определяем массовую долю феррума | |
| W(Fe) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. | |
2.
| Дано: О2 | 1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду – 16. | |
3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
| Дано: m(Al)=10,8г | 1. Определяем количество атомов алюминия | |
| N(Al) — ? | ||
| Ответ: | в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул. | |
6.
| Дано: V(H2)=6,72л | х 6,72л FeO + H2 = Fe + H2O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4л 1. Определяем массу феррум (II) оксида х:72г=6,72л:22,4л | |
| m(FeO) — ? | ||
| Ответ: | масса феррум (II) оксида – 21,6г. | |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
| Дано: ν(SO2)=1,5моль | SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4 1,5 моль хг SO2 → H2SO4 1моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 1,5моль:1моль=х:98г | |
| m(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. | |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | 1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате | |
| W(Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. | |
2.
| Дано: N(CO2)=36∙1028 | 1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида | |
| ν(CO2) — ? | ||
| Ответ: | количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. | |
3.
| Дано: Д(Н2)=8 | 1. Определяем относительную молекулярную массу метана | |
| Mr(метана) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса метана – 16. | |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
| Дано: m(Cu)=128г | хг 128г CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80г=128г:64г | |
| m(CuO) — ? | ||
| Ответ: | в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. | |
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
| Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2O3)=40г | 1. Определяем массовую долю феррума 2. Определяем массовую долю оксигена | |
| W(Fe) — ? W(O) — ? | ||
| Ответ: | в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. | |
Третий уровень
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
| Дано: N:O=7:16 | N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2 | |
| Формула — ? | ||
| Ответ: | формула соединения – NO2. | |
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CuSO4 | 1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде | |
| W(Cu) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля купрума – 40%. | |
2. Н2 – два атома гидрогена
3Fe – три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
| Дано: H2S | 1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность сероводорода по водороду – 17. | |
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
| Дано: m(O2)=8г | 1. Определяем объем кислорода | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | объем 8г кислорода – 5,6л. | |
6.
| Дано: m(CuO)=320г | 320 г хг CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 1моль 2моль 80г/моль 63г/моль 80г 63г 1. Определяем массу нитратной кислоты 320г:80г=х:63г | |
| m(HNO3) — ? | ||
| Ответ: | на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. | |
7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
Третий уровень
8. 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
9.
| Дано: υ(CaCO3)=20моль HNO3 | 20 моль хл CaCO 3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объем карбон (IV) оксида 20моль:1моль=х:22,4л | |
| V(CO2) — ? | ||
| Ответ: | объем газа 448л. | |
10.
| Дано: С:Н=3:1 | 1. Определяем формулу вещества. С:Н=3:1С:Н=12:4 число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 формула СН4 | |
| Формула — ? | ||
| Ответ: | формула соединения СН4. | |
Вариант 7
Задачи
Первый уровень
1. 2Fe – два атома феррума.
2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
S – один атом сульфура.
CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
2.
| Дано: m(CO2)=8,8г | 1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида | |
| N(CO2) — ? | ||
| Ответ: | в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул. | |
3.
| Дано: СО2 | 1. Определяем относительную плотность по водороду | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. | |
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.
5.
| Дано: ν(Mg)=5моль HCl | 5моль хл Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объём водорода 5 моль: 1 моль = х : 22,4 л | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л. | |
6. SO2 + H2O = H2SO3
NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7.
| Дано: m (NaOH) = 40 г H2SO4 | 40 г х г 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль 40 г/моль 142 г/моль 80 г 142 г 1. Определяем массу натрий сульфата 40 г : 80 г = х : 142 г | |
| m (Na2SO4) — ? | ||
| Ответ: | при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата. | |
Третий уровень
8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl = BaSO4¯ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
9.
| Дано: n (NaOH) = 3 моль Сl(NO3)3 | 3 моль х г С l(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3 ¯ + 3NaNO3 3 моль 1 моль 103 г/моль 103 г 1. Определяем массу хром (3) гидроксида 3 моль: 3 моль = х : 109 г | |
| m (Cl(OH)3) — ? | ||
| Ответ: | в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. | |
10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: SO3 | 1. Определяем массовую долю сульфура 40% | |
| W(S) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% | |
2.
| Дано: m (H2SO4) = 392 г | Определяем количество вещества сульфатной кислоты | |
| n(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | 4 моль сульфатной кислоты | |
3.
| Дано: C3H8 | Определяем относительную плотность пропана по водороду | |
| D(H2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность пропана по водороду 22 | |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
| Дано: m (CuO) = 16 г | 16 г х л CuO + H 2 = Cu + H 2 1 моль 1моль 80 г/моль 22,4 л/моль 80 г 22,4 л 1. Определяем объём водорода 16 г : 80 г = х : 22,4 л | |
| V (H2) — ? | ||
| Ответ: | объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л | |
6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaNO3
7.
| Дано: n (Na) = 1,5 моль H2O, н.у. | 1,5 моль х л 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 2моль 1 моль 22,4 л/моль 22,4 л 1. Определяем объём водорода 1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода | |
Третий уровень
8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3¯ + 2NaNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
10.
| Дано: C:O = 3:8 | C:O = 3:8 C:O = 12:32 число атомов С – 1 число атомов О –2, отсюда СО2 | |
| формула — ? | ||
| Ответ: | СО2 | |
Вариант 9
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: C2H6 | 1. Определяем относительную плотность этана по водороду | |
| D(H2) - ? | ||
| Ответ: | относительная плотность этана по водороду 15 | |
2.
| Дано: n (N2) = 2 моль | 1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота N ( N 2 ) = 2 моль∙6∙1023молекул/моль = 12∙1023 молекул 2. Определяем число атомов нитрогена 1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена 12∙1023 молекул — х | |
| N(N2) - ? N(N) — ? | ||
| Ответ: | азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙1023 молекул азота и 24∙1023 атомов нитрогена. | |
3.
| Дано: n (О2) = 2 моль | 1. Определяем объём 2 моль кислорода V ( O 2 ) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | занимают объём 44,8 л | |
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr
Второй уровень
5.
| Дано: n (HNO3) = 2 моль KOH | 2 моль х г KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 1 моль 1 моль 101 г/моль 101 г 1. Определяем массу калий нитрата 2 моль : 1 моль = х : 101 г | |
| m (KNO3) — ? | ||
| Ответ: | в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата. | |
6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl¯
7.
| Дано: n (Ca(OH)2) = 2 моль | x 2 моль Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 1 моль 1 моль 1. Определяем количество вещества кальция х : 1 моль = 2 моль : 1 моль | |
| n (Ca) — ? | ||
| Ответ: | для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция | |
Третий уровень
8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O
4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4¯ + 2NaCl
10.
| Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (H2) = 1,12 л | x г 1,12 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л 1. Определяем массу цинка х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л 2. Определяем массовую долю цинка в смеси 3. Определяем массовую долю серебра в смеси 100% - 32,5% = 67,5% | |
| W (Zn) — ? W (Ag) — ? | ||
| Ответ: | смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра | |
Вариант 10
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: MgO | 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния | |
| W(Mg) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля магния в оксида магния 60%. | |
2.
| Дано: n (H2O) = 3 моль | 1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды N ( H 2 O ) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023молекул | |
| N(H2O) — ? | ||
| Ответ: | в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул. | |
3.
| Дано: HCl | Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду | |
| D(H2) - ? | ||
| Ответ: | относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. | |
4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.
Второй уровень
5.
| Дано: V(O2)=16,8 л Al, н.у. | 16,8 л х моль 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 3 моль 2 моль 22,4 л/моль 67,2 л 1. Определяем количество вещества алюминий оксида 16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль | |
| n (Al2O3) - ? | ||
| Ответ: | в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия | |
6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2¯ +K2SO4
7.
| Дано: m(CaO)=280 г H2O | 280 г х г CaO + H2O = Ca(OH)2 1 моль 1 моль 56 г/моль 74 г/моль 56 г 74 г 1. Определяем массу кальций гидроксида 280 г : 56 г = х : 74 г | |
| m(Ca(OH)2) - ? | ||
| Ответ: | в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида | |
Третий уровень
8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2¯
10.
| Дано: m(Fe) = 50 т W(Fe) = 0,7 | | |
| m(Fe2O3) - ? | | |
| Ответ: | | |
Вариант 11
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: Ca3(PO4)2 | 1. Определяем массовую долю кальция | |
| W(Ca)- ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% | |
2.
| Дано: n(С2H12O6) = 6 моль | 1.Определяем число молекул глюкозы N ( C 6 H 12 O 6 )=6моль∙6∙1023молекул/моль=36∙1023 молекул 2. Определяем число атомов карбона в 1 молекуле C 6 H 12 O 6 содержится 6 атомов в 36 ∙ 1023 молекул — х | |
| N (C) - ? | ||
| Ответ: | в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23 атомов | |
3.
| Дано: D(O2) = 1,5 | 1.Определяем относительную молекулярную массу озона Mr(O3) = 1,5∙32 = 48 | |
| Mr(O3) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса озона 48 | |
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
Второй уровень
5.
| Дано: m (O2) = 64 г | 1.Определяем объём кислорода | |
| V (O2) — ? | ||
| Ответ: | 64г кислорода занимает объём 44,8 л. | |
6. а) AgNO3 + KBr = AgBr¯ + KNO3
7.
| Дано: m (Cu) = 8 кг | х кг 8 кг CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1 кмоль 1 кмоль 80 кг/кмоль 64 кг/кмоль 80 кг 64 кг 1. Определяем массу меди х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг | |
| m (СuO) — ? | ||
| Ответ: | для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида | |
Третий уровень
8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2¯
10.
| Дано: m (Na2CO3 и Na2SiO3) = 15 г V (CO2) = 2,24 л н.у. | х г 2,24 л Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1 моль 1 моль 106 г/моль 22,4 л/моль 106 г 22,4 л 1. Определяем массу натрий карбоната х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л | ||
| W(Na2CO3) — ? W(Na2SiO3) — ? | |||
| 2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси 3. Определяем массовую долю натрий силиката 100%-70,67% = 29,33% | |||
| Ответ: | смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката | ||
Вариант 12
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | 1. Определяем массовую долю кальция | |
| W (Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция 40% | |
2.
| Дано: D(H2) = 8,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH3 | |
| Mr(NH3) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса аммиака 17. | |
3.
| Дано: n (S) = 3 моль | 1. Определяем число атомов сульфура = n ∙ NA N ( S ) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов | |
| N (S) - ? | ||
| Ответ: | в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура | |
4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
| Дано: m (СО2) = 4,4 г н.у. | 1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г | |
| V(CO2) — ? | ||
| Ответ: | 4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. | |
6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
7.
| Дано: n (NaOH) = 2 моль H2SO4 | 2 моль х г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль 2 моль 18 г/моль 36 г 1. Определяем массу воды 2 моль : 2 моль = х : 36 г | |
| m (H2O) —? | ||
| Ответ: | масса воды 36 г | |
Третий уровень
8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. 1)2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
|
4)Mg(OH)2 ® MgO + H2O
5)MgO + H2 = Mg + H2O
10.
| Дано: D (возд) = 1,31 V (газа) = 156,8 л н.у. | 1. Определяем относителную молекулярную массу газа 2. Определяем массу 156,8 л газа 22,4 л имеют массу 38 г 156,8 л — х | |
| m (H2O) — ? | ||
| Ответ: | масса 156,8 л газа 256 г. | |
Ответы на тестовые задания
| | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 1 | а | б | б | б | а | в | б | а | а | б |
| 3 | а | а | б | б | б | химия | б | в | в | б |
| 4 | а | в | б | а | б | б | в | а | б | кол-во в-ва |
| 2 | б | в | б | а | б | в | в | а,г,д | б | б |
| 5 | б | в | а | в | сохран. массы | а | Zu O | в | а | в |
| 6 | а | в | б | б | а | б | б | а | в | а |
| 7 | а | в | б | в | в | а | б | б | а | моле-кула |
| 8 | б | в | а | б | в | б | в | а | б | а,г |
| 9 | а,б | б | б | б | моль | б | Na, Zu, O | в | б | б |
| 10 | а | а | а | а | просты-ми | б | а | в | а | а |
| 11 | а | в | а | а,в | катали-заторы | б | б | а | а | б |
| 12 | а | а | б | б | относи-тельной атомной массой | в | б | а | а | б |
