Реферат Решебник задач по химии
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: О2 | Определяемотносительнуюплотность | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду 16. | |
2.
| Дано: Н2О | Определяеммассовуюдолюоксигенавводе | |
| W(O) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля оксигена в воде 87%. | |
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
| Дано: ν(N2)=5 моль | Определяемчисломолекулазота Определяемчислоатомовнитрогена | |
| N(N2) — ? N(N) — ? | ||
| Ответ: | в 5 моль азота содержится 30•1023 молекул азота и 60•1023 атомов нитрогена. | |
6.
| Дано кг | хкг кмолькмоль кгмолькгмоль кгкг Определяеммассукупрумоксида хкгкгкг | ||
| m(CuO) — ? | |||
| Ответ: | для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. | ||
7.
| Дано: V(H2)=16л | Определяемобъемкислорода лх | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. | |
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
| Дано: Д(О2)=1,5 | Определяемотносительнуюмолекулярнуюмассуозона озонаДО озона Определяемформулуозона атом хатомов | |
| Формула озона — ? | ||
| Ответ: | формула озона – О3. | |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | Определяеммассовуюдолюкальция | |
| W(Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. | |
2.
| Дано: N(H2)=24•1023 молекул | Определяемколичествовеществаводорода | |
| ν(H2) — ? | ||
| Ответ: | количество вещества водорода – 4моль. | |
3.
| Дано: Д(Н2)=8 | Определяемвва вваДН вва | |
| Mr(в-ва) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса вещества – 16. | |
4 2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
| Дано: ν(AgNO3)=3моль | мольхг мольмоль гмоль г Определяеммассуаргентумхлорида мольмольхг | |
| m(AgCl) — ? | ||
| Ответ: | масса аргентум хлорида 430,5г. | |
6.
| Дано: S V(O2)=44,8л | лх мольмоль лмольлмоль лл Определяемобъемсульфуроксида ллхл | |
| V(SO2) — ? | ||
| Ответ: | объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. | |
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2=2PbO
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓
9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
10.
| Дано: m(H2SO4)=4,9г NaOH | гхг мольмоль гмольгмоль гг Определяеммассунатрийсульфата ггхг | |
| m(Na2SO4) — ? | ||
| Ответ: | в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. | |
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CuSO4 | Определяеммассовуюдолюкупрума | |
| W(Cu) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% | |
2.
| Дано: ν(О2)=3моль | Определяемчисломолекулкислорода моль молекулмольмолекул | |
| N(O2) — ? | ||
| Ответ: | в 3 моль кислорода содержится 18•1023молекул. | |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
| Дано: ν(Н2)=2моль | Определяемобъемводорода мольлмольл | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | объем 2 моль водорода составляет 44,8л. | |
Второй уровень
5.
| Дано: υ(NaOH)=4моль | мольхг мольмоль гмоль г Определяеммассусульфатнойкислоты мольмольхг | |
| m(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. | |
6.
| Дано: m(CuO)=16г | хгг мольмоль гмольгмоль гг | |
| m(Cu) — ? | ||
| | 1. Определяем массу меди х:64г=16г:160г | |
| Ответ: | для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. | |
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
10.
| Дано: Д(Н2)=16 | Определяемотносительнуюмолекулярнуюмассукислорода Определяемформулу | |
| Формула — ? | ||
| Ответ: | О2. | |
Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: Fe2O3 | Определяеммассовуюдолюферрума | |
| W(Fe) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. | |
2.
| Дано: О2 | | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду – 16. | |
3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
| Дано: m(Al)=10,8г | Определяемколичествоатомовалюминия | |
| N(Al) — ? | ||
| Ответ: | в 10,8г алюминия содержится 1,2•1023 молекул. | |
6.
| Дано: V(H2)=6,72л | хл мольмоль гмольлмоль гл Определяеммассуферрумоксида хглл | |
| m(FeO) — ? | ||
| Ответ: | масса феррум (II) оксида – 21,6г. | |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
| Дано: ν(SO2)=1,5моль | мольхг → мольмоль гмоль г Определяеммассусульфатнойкислоты мольмольхг | |
| m(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. | |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | Определяеммассовуюдолюкальциявкальцийкарбонате | |
| W(Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. | |
2.
| Дано: N(CO2)=36•1028 | Определяемколичествовеществакарбоноксида | |
| ν(CO2) — ? | ||
| Ответ: | количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. | |
3.
| Дано: Д(Н2)=8 | Определяемотносительнуюмолекулярнуюмассуметана | |
| Mr(метана) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса метана – 16. | |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
| Дано: m(Cu)=128г | хгг мольмоль гмольгмоль гг Определяеммассукупрумоксида хггг | |
| m(CuO) — ? | ||
| Ответ: | в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. | |
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
| Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2O3)=40г | Определяеммассовуюдолюферрума Определяеммассовуюдолюоксигена | |
| W(Fe) — ? W(O) — ? | ||
| Ответ: | в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. | |
Третий уровень
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
| Дано: N:O=7:16 | числоатомовнитрогенаоксигенаотсюда | |
| Формула — ? | ||
| Ответ: | формула соединения – NO2. | |
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CuSO4 | Определяеммассовуюдолюкупрумавкупрумоксиде | |
| W(Cu) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля купрума – 40%. | |
2. Н2 – два атома гидрогена
3Fe – три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
| Дано: H2S | | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность сероводорода по водороду – 17. | |
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
| Дано: m(O2)=8г | Определяемобъемкислорода | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | объем 8г кислорода – 5,6л. | |
6.
| Дано: m(CuO)=320г | гхг мольмоль гмольгмоль гг Определяеммассунитратнойкислоты ггхг | |
| m(HNO3) — ? | ||
| Ответ: | на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. | |
7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
Третий уровень
8. 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
9.
| Дано: υ(CaCO3)=20моль HNO3 | мольхл мольмоль лмоль л Определяемобъемкарбоноксида мольмольхл | |
| V(CO2) — ? | ||
| Ответ: | объем газа 448л. | |
10.
| Дано: С:Н=3:1 | Определяемформулувещества СН СН числоатомовкарбонагидрогена формулаСН | |
| Формула — ? | ||
| Ответ: | формула соединения СН4. | |
Вариант 7
Задачи
Первый уровень
1. 2Fe – два атома феррума.
2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
S – один атом сульфура.
CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
2.
| Дано: m(CO2)=8,8г | Определяемчисломолекулкарбоноксида | |
| N(CO2) — ? | ||
| Ответ: | в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2•1023 молекул. | |
3.
| Дано: СО2 | Определяемотносительнуюплотностьповодороду | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. | |
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.
5.
| Дано: ν(Mg)=5моль HCl | мольхл мольмоль лмоль л Определяемобъёмводорода мольмольхл | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л. | |
6. SO2 + H2O = H2SO3
NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7.
| Дано: m (NaOH) = 40 г H2SO4 | гхг мольмоль гмольгмоль гг Определяеммассунатрийсульфата ггхг | |
| m (Na2SO4) — ? | ||
| Ответ: | при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата. | |
Третий уровень
8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl = BaSO4¯ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
9.
| Дано: n (NaOH) = 3 моль Сl(NO3)3 | мольхг С ¯ мольмоль гмоль г Определяеммассухромгидроксида мольмольхг | |
| m (Cl(OH)3) — ? | ||
| Ответ: | в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. | |
10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
2 2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: SO3 | Определяеммассовуюдолюсульфура | |
| W(S) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% | |
2.
| Дано: m (H2SO4) = 392 г | Определяемколичествовеществасульфатнойкислоты | |
| n(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | 4 моль сульфатной кислоты | |
3.
| Дано: C3H8 | Определяемотносительнуюплотностьпропанаповодороду | |
| D(H2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность пропана по водороду 22 | |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
| Дано: m (CuO) = 16 г | гхл мольмоль гмольлмоль гл Определяемобъёмводорода ггхл | |
| V (H2) — ? | ||
| Ответ: | объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л | |
6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaNO3
7.
| Дано: n (Na) = 1,5 моль H2O, н.у. | мольхл мольмоль лмоль л Определяемобъёмводорода мольмольхл | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода | |
Третий уровень
8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3¯ + 2NaNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
10.
| Дано: C:O = 3:8 | числоатомовС числоатомовОотсюдаСО | |
| формула — ? | ||
| Ответ: | СО2 | |
Вариант 9
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: C2H6 | Определяемотносительнуюплотностьэтанаповодороду | |
| D(H2) - ? | ||
| Ответ: | относительная плотность этана по водороду 15 | |
2.
| Дано: n (N2) = 2 моль | Определяемчисломолекулазотавмольазота моль молекулмоль молекул Определяемчислоатомовнитрогена молекулаазотасодатоманитрогена молекулх | |
| N(N2) - ? N(N) — ? | ||
| Ответ: | азот количеством вещества 2 моль содержит 12•1023 молекул азота и 24•1023 атомов нитрогена. | |
3.
| Дано: n (О2) = 2 моль | Определяемобъёммолькислорода мольлмольл | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | занимают объём 44,8 л | |
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr
Второй уровень
5.
| Дано: n (HNO3) = 2 моль KOH | мольхг мольмоль гмоль г Определяеммассукалийнитрата мольмольхг | |
| m (KNO3) — ? | ||
| Ответ: | в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата. | |
6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl¯
7.
| Дано: n (Ca(OH)2) = 2 моль | моль мольмоль Определяемколичествовеществакальция хмольмольмоль | |
| n (Ca) — ? | ||
| Ответ: | для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция | |
Третий уровень
8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O
4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4¯ + 2NaCl
10.
| Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (H2) = 1,12 л | гл мольмоль гмольлмоль гл Определяеммассуцинка хглл Определяеммассовуюдолюцинкавсмеси Определяеммассовуюдолюсеребравсмеси | |
| W (Zn) — ? W (Ag) — ? | ||
| Ответ: | смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра | |
Вариант 10
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: MgO | Определяеммассовуюдолюмагниявоксидемагния | |
| W(Mg) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля магния в оксида магния 60%. | |
2.
| Дано: n (H2O) = 3 моль | Определяемчисломолекулводывмольводы моль молекулмольмолекул | |
| N(H2O) — ? | ||
| Ответ: | в 3 моль воды содержится 18•1023 молекул. | |
3.
| Дано: HCl | | |
| D(H2) - ? | ||
| Ответ: | относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. | |
4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.
Второй уровень
5.
| Дано: V(O2)=16,8 л Al, н.у. | лхмоль мольмоль лмоль л Определяемколичествовеществаалюминийоксида ллхмоль | |
| n (Al2O3) - ? | ||
| Ответ: | в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия | |
6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2¯ +K2SO4
7.
| Дано: m(CaO)=280 г H2O | гхг мольмоль гмольгмоль гг Определяеммассукальцийгидроксида ггхг | |
| m(Ca(OH)2) - ? | ||
| Ответ: | в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида | |
Третий уровень
8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2¯
10.
| Дано: m(Fe) = 50 т W(Fe) = 0,7 | | |
| m(Fe2O3) - ? | | |
| Ответ: | | |
Вариант 11
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: Ca3(PO4)2 | Определяеммассовуюдолюкальция | |
| W(Ca)- ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% | |
2.
| Дано: n(С2H12O6) = 6 моль | Определяемчисломолекулглюкозы моль молекулмоль молекул Определяемчислоатомовкарбона вмолекулесодержится атомов в молекулх | |
| N (C) - ? | ||
| Ответ: | в 6 моль глюкозы содержится 216•10 23 атомов | |
3.
| Дано: D(O2) = 1,5 | Определяемотносительнуюмолекулярнуюмассуозона | |
| Mr(O3) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса озона 48 | |
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
Второй уровень
5.
| Дано: m (O2) = 64 г | Определяемобъёмкислорода | |
| V (O2) — ? | ||
| Ответ: | 64г кислорода занимает объём 44,8 л. | |
6. а) AgNO3 + KBr = AgBr¯ + KNO3
7.
| Дано: m (Cu) = 8 кг | хкгкг кмолькмоль кгкмолькгкмоль кгкг Определяеммассумеди хкгкгкгкг | |
| m (СuO) — ? | ||
| Ответ: | для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида | |
Третий уровень
8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2¯
10.
| Дано: m (Na2CO3 и Na2SiO3) = 15 г V (CO2) = 2,24 л н.у. | хгл мольмоль гмольлмоль гл Определяеммассунатрийкарбоната хглл | ||
| Определяеммассовуюдолюнатрийкарбонатавсмеси Определяеммассовуюдолюнатрийсиликата | |||
| Ответ: | смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката | ||
Вариант 12
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | Определяеммассовуюдолюкальция | |
| W (Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция 40% | |
2.
| Дано: D(H2) = 8,5 | Определяемотносительнуюмолекулярнуюмассуаммиака | |
| Mr(NH3) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса аммиака 17. | |
3.
| Дано: n (S) = 3 моль | Определяемчислоатомовсульфура мольатомовмольатомов | |
| N (S) - ? | ||
| Ответ: | в 3 моль серы содержится 18•1023 атомов сульфура | |
4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
| Дано: m (СО2) = 4,4 г н.у. | Определяемобъёмкарбоноксидамассойг | |
| V(CO2) — ? | ||
| Ответ: | 4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. | |
6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
7.
| Дано: n (NaOH) = 2 моль H2SO4 | мольхг мольмоль гмоль г Определяеммассуводы мольмольхг | |
| m (H2O) —? | ||
| Ответ: | масса воды 36 г | |
Третий уровень
8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. 1)2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2¯ + 2NaNO3
4)Mg(OH)2 ® MgO + H2O
5)MgO + H2 = Mg + H2O
10.
| Дано: D (возд) = 1,31 V (газа) = 156,8 л н.у. | Определяемотносителнуюмолекулярнуюмассугаза Определяеммассулгаза лимеютмассуг лх | |
| m (H2O) — ? | ||
| Ответ: | масса 156,8 л газа 256 г. | |
Ответы на тестовые задания
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| 1 | а | б | б | б | а | в | б | а | а | б |
| 3 | а | а | б | б | б | химия | б | в | в | б |
| 4 | а | в | б | а | б | б | в | а | б | кол-во в-ва |
| 2 | б | в | б | а | б | в | в | а,г,д | б | б |
| 5 | б | в | а | в | сохран. массы | а | Zu O | в | а | в |
| 6 | а | в | б | б | а | б | б | а | в | а |
| 7 | а | в | б | в | в | а | б | б | а | моле-кула |
| 8 | б | в | а | б | в | б | в | а | б | а,г |
| 9 | а,б | б | б | б | моль | б | Na, Zu, O | в | б | б |
| 10 | а | а | а | а | просты-ми | б | а | в | а | а |
| 11 | а | в | а | а,в | катали-заторы | б | б | а | а | б |
| 12 | а | а | б | б | относи-тельной атомной массой | в | б | а | а | б |
