Реферат Путешествие на планету Металлик
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
(ТГПУ)
НЕТРАДИЦИОННЫЙ УРОК
ПО ТЕМЕ: «ПУТЕШЕСТВИЕ НА ПЛАНЕТУ МЕТАЛЛИК»
(9 класс)
Выполнили:
студентка 162 группы
Новокрещенова Полина
Томск-2010
Учебник:
О. С. Габриелян «Химия 9 класс»
9 класс
Тип урока
: систематизация и обобщение знаний учащихся
Форма проведения: урок-путешествие.
Образовательные задачи:
Проверить знания о положении ЩМ и ЩЗМ в ПСХЭ, их строении, зависимости свойств от строения, основных соединениях ЩМ и ЩЗМ металлов, об их характере и свойствах. Умения характеризовать химические элементы-щелочноземельные металлы и химические элементы-щелочные металлы по положению в ПСХЭ и строению атома; составлять схемы химических реакций (в том числе и ОВР) на основе химических свойств ЩМ и ЩЗМ и расставлять в них коэффициенты методом электронного баланса, умения решать задачи на нахождение выхода продукта реакции.
Развивающие задачи
: продолжать развитие уменийобъяснять, анализировать, систематизировать, выделять главное, обобщать, делать выводы, развивать познавательную активность учащихся.
Воспитательные задачи
: продолжить формирование элементов нравственного, экологического, трудового воспитания, умения работать в коллективе.
Методы обучения
:
Словесные: объяснение, элементы беседы.
Словесно-наглядно-практические: выполнение упражнений учащимися, элементы самостоятельной работы.
Оборудование:
Мультимедийный проектор, компьютер, компьютерная презентация (приложение 5 на диске).
Предварительная подготовка: подготовка к уроку происходит в процессе изучения тем «Физические свойства металлов», «Химические свойства металлов», «Получение металлов», «Общая характеристика элементов главных подгрупп I и II групп». Учитель делит класс на 4 команды, в каждой команде самостоятельно выбирается капитан и придумывается название. Каждой команде раздаётся «бортовой журнал» (приложение 1), где капитан команды поэтапно отмечает работоспособность каждого участника. На проведение урока отводится один академический час. Следят за игрой два члена жюри, они имеют специально подготовленные бланки для выставления баллов. (приложение 2)
ХОД УРОКА
I.
Организационный момент (~ 2 – 3 минуты)
Здравствуйте, ребята! Сегодня у нас не обычный урок, а урок-путешествие. Я думаю, все хоть раз в жизни мечтали побывать в космосе, сегодня вам предоставляется эта возможность! (слайд 1) Давайте представим, что каждая команда – это отдельный экипаж, который держит путь на далёкую планету Металлик, цель нашего сегодняшнего путешествия – повторить изученный материал по щелочным и щелочноземельным металлам и заработать хорошие и отличные оценки! Лететь по космосу вы будете на ракете (слайд 2) на пути вам будут встречаться разные преграды, которые нужно преодолеть с помощью своих знаний. Но какой же экипаж без названия и без капитана? Посовещайтесь и выберите капитана для каждой команды, и придумайте название. (1 – 2 мин). Придумали? (каждая команда озвучивает своё название и называет капитана). Капитану поручается ответственная миссия, после каждого этапа отмечать в бортовом журнале работу каждого члена команды, если человек работал, то в соответствующей графе ставится «+», если не работал – «-». Итак, в добрый путь! (слайд 3)
II.
Обобщение и систематизация знаний (30 - 35 мин.).
1. (слайд 4) А вот и первое препятствие: «Тестовый метеорит», чтобы его разрушить, вам нужно выполнить несколько тестовых заданий (помощник раздаёт бланки заданий командам), приступайте к работе, но помните, время ограничено! Вам даётся всего 5 минут. (приложение 3)
1)Как изменяются металлические свойства в ряду элементов
Li, Na, К, Rb, Cs, Fr?
а) не усиливаются; б) усиливаются; в) ослабляются;
г) изменяются периодически; д) правильного ответа нет.
2) Какой металл легче окисляется на воздухе?
a) Cr; 6) Li; в) Fe; г) Zn.
3) Какой металл реагирует с водой при обычных условиях?
a) Cr; 6) Zn; в) Na; г) Pb.
4) Какой из металлов встречается в природе в самородном
состоянии?
а) Са; б) Сг; в) Pt; г) Na; д) правильного ответа нет.
5) Гидроксид калия не образуется:
а) при взаимодействии калия с водой;
б) при взаимодействии пероксида калия с водой (К2О2);
в) при взаимодействии растворов нитрата калия и гидроксида калия;
г) правильного ответа нет.
6) В качестве восстановителя в металлургии не используют:
а) серу; б) магний; в) уголь; г) электрический ток;
7) Металлическая кристаллическая решетка состоит из:
а) атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных электронов.
8) Оксид бериллия:
а) основной оксид; б) амфотерный; в) кислотный; г) кислотно-основный.
9) Где можно безопасно хранить металлы щелочной и щелочноземельной групп?
а) под водой; б) под керосином; в) на открытом воздухе; г) носить в кармане.
10) В какой цвет окрашивают пламя ионы кальция?
а) розовый; б) фиолетовый; в) оранжевый; г) зелёный.
Помощник собирает работы и относит их членам жюри. Жюри за каждый правильный ответ ставит 1 балл, максимум за первое задание можно заработать 10 баллов.
2. Смотрите, что это? (слайд 5) К нам приближается «Астероид химических реакций»! Давайте поскорее их напишем, чтобы избавиться от него. (помощник раздаёт задания командам). Помните про время, сейчас вам даётся 10 минут. (приложение 4)
Между какими из указанных веществ возможны реакции? (поставьте в соответствующих столбцах таблицы знаки «+» и «-» и напишите возможные уравнения реакций).
| Формулы реагирующих веществ | H2SO4 | SiO2 | Al2(SO4)3 | HCl | Na2CO3 |
| KOH | | | | | |
| Ca(OH)2 | | | | | |
Помощник собирает работы и отдаёт их жюри. За каждый правильно поставленный плюс прибавляется один балл, за каждую полностью правильно написанную реакцию – 2 балла, за написанную схему реакции без коэффициентов – 1 балл. Максимум – 21 балл.
3. Смотрите, впереди виднеется какая-то планета, может это уже наша?(слайд 6) К сожалению, нет, это «Планета Сопоставлений»– у нас заканчивается горючее, нужно совершить посадку и заправиться, чтобы это сделать выполните следующее задание, на это вам даётся 5 минут (помощник раздаёт задания командам): (приложение 5)
«Составь линию», составьте схемы химических реакций, взяв элементы из каждого столбца, расставьте в полученных схемах коэффициенты.
1. CаСl2 Al2 Оз + V Карботермия
2. СuO + СО MgO + W Электролиз
3. Al + V2О5 Na2O2 +O2+H2 Магнийтермия
4. WO3 + Mg Ti + HCl Водородотермия
5. TiCl4 + H2 Cu + CO2 Алюминoтермия
6. NaOH Ca + Cl2
Cu2O +CO2
Na + H2O+O2
Помощник собирает работы и отдаёт их жюри. За каждую правильно составленную линию – 2 балла, если есть какой-либо недочёт – 1 балл. Максимум – 12 баллов. Заправка произведена. Летим дальше!
4. (слайд 7) К нам приближается «Комета соединений», а это значит, что вам нужно выполнить следующее задание, время выполнения – 2 – 3 минуты. (приложение 6).
(помощник раздаёт задания командам):
Запишите образующиеся вещества и расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
1) Na2O + H2O →
2) Li2O + HCl →
3) MgO + KOH →
4) BeO + HCl →
5) NaOH + P2O5 →
6) Ca(OH)2 + CO2 →
7) Be(OH)2 + NaOH →
Помощник собирает работы и относит их жюри. За каждое правильно составленную реакцию – 2 балла, если есть какой-либо недочёт – 1 балл. Максимум – 14 баллов
Это было ваше последнее препятствие на пути к цели.
5. Наконец-то вы приземлились на планету Металлик (слайд 8), но опять беда – дверь заклинило. Нужно найти выход из этой ситуации, а какой выход мы обычно ищем на уроках химии? (выход реакции). Значит, решив задачу, нам откроется выход на планету, где вас ждут долгожданные оценки за свои старания! Приступайте к работе. (приложение 7)
(помощник раздаёт командам задания):
Решите задачу:
Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
(Помощник собирает работы и относит их жюри).
Наконец-то цель достигнута – вы находитесь на планете Металлик, изученный материал по пройденным темам о металлах мы повторили, осталось только получить оценки, дождавшись, пока жюри подведёт итоги путешествия.
III.
Итог урока (30 - 35 мин.).
Учитель проводит рефлексию: «Ребята, сделайте вот что: на столе каждой команды с самого начала урока лежит листок, внимательно прочитайте, что на нём написано и отметьте плюсом то высказывание о сегодняшнем уроке, которое считаете справедливым. (приложение 8) Так же вы видите слово «Пожелания», там вы можете написать всё, что вам нравилось или не нравилось на протяжении всех уроков, которые я у вас провела, и, придя к вам в третьей четверти, я учту все ваши пожелания».
Жюри подводит итоги, подсчитывая общие баллы за всю игру, подписывает дипломы об участии. Ученики отдают учителю свои «бортовые журналы», учитель выставляет каждому оценки за урок. Дипломы жюри отдаёт учителю для награждения команд. Учитель озвучивает результаты игры и вручает дипломы. Ученики сдают рефлексивные листы.
До свидания, ребята!
Список используемой литературы
Интернет-ресурсы:
1. http://festival.1september.ru/articles/419891
2. http://www.zavuch.info/component/mtree/estestvennie/himia/razrabhimiya.html
3. http://www.alhimik.ru/
Приложение 1
БОРТОВОЙ ЖУРНАЛ КОМАНДЫ
______________________
| Имя участника | 1 этап | 2 этап | 3 этап | 4 этап | 5 этап | Оценка |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
Приложение 2
| Команда | 1 этап | 2 этап | 3 этап | 4 этап | 5 этап | Сумма баллов |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | |
Приложение 3
1)Как изменяются металлические свойства в ряду элементов
Li, Na, К, Rb, Cs, Fr?
а) не усиливаются; б) усиливаются; в) ослабляются;
г) изменяются периодически; д) правильного ответа нет.
2) Какой металл легче окисляется на воздухе?
a) Cr; 6) Li; в) Fe; г) Zn.
3) Какой металл реагирует с водой при обычных условиях?
a) Cr; 6) Zn; в) Na; г) Pb.
4) Какой из металлов встречается в природе в самородном
состоянии?
а) Са; б) Сг; в) Pt; г) Na; д) правильного ответа нет.
5) Гидроксид калия не образуется:
а) при взаимодействии калия с водой;
б) при взаимодействии пероксида калия с водой (К2О2);
в) при взаимодействии растворов нитрата калия и гидроксида калия;
г) правильного ответа нет.
6) В качестве восстановителя в металлургии не используют:
а) серу; б) магний; в) уголь; г) электрический ток;
7) Металлическая кристаллическая решетка состоит из:
а) атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных электронов.
8) Оксид бериллия:
а) основной оксид; б) амфотерный; в) кислотный; г) кислотно-основный.
9) Где можно безопасно хранить металлы щелочной и щелочноземельной групп?
а) под водой; б) под керосином; в) на открытом воздухе; г) носить в кармане.
10) В какой цвет окрашивают пламя ионы кальция?
а) розовый; б) фиолетовый; в) оранжевый; г) зелёный.
Приложение 4
Между какими из указанных веществ возможны реакции? (поставьте в соответствующих столбцах таблицы знаки «+» и «-» и напишите возможные уравнения реакций).
| Формулы реагирующих веществ | H2SO4 | SiO2 | Al2(SO4)3 | HCl | Na2CO3 |
| KOH | | | | | |
| Ca(OH)2 | | | | | |
Ответ:
Приложение 5
«Составь линию»
Составьте схемы химических реакций, взяв элементы из каждого столбца, расставьте в полученных схемах коэффициенты.
1. CаСl2 Al2 Оз + V Карботермия
2. СuO + СО MgO + W Электролиз
3. Al + V2О5 Na2O2 +O2+H2 Магнийтермия
4. WO3 + Mg Ti + HCl Водородотермия
5. TiCl4 + H2 Cu + CO2 Алюминoтермия
6. NaOH Ca + Cl2
Cu2O +CO2
Na + H2O+O2
Ответ:
Приложение 6
Запишите образующиеся вещества и расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
1) Na2O + H2O →
2) Li2O + HCl →
3) MgO + KOH →
4) BeO + HCl →
5) NaOH + P2O5 →
6) Ca(OH)2 + CO2 →
7) Be(OH)2 + NaOH →
Ответ:
Приложение 7
Решите задачу:
Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
Ответ:
Приложение 8
| ТРУДНО И ИНТЕРЕСНО | ЛЕГКО И ИНТЕРЕСНО |
| ТРУДНО И НЕИНТЕРЕСНО | ЛЕГКО И НЕИНТЕРЕСНО |
ПОЖЕЛАНИЯ:
