Реферат

Реферат Кислород 2

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 11.11.2024



Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

Кислород – важнейший элемент. Его химия тесно связана практически со всеми элементами Периодической системы, поскольку с каждым из них кислород образует те или иные соединения. Исключение составляют только легкие инертные газы – гелий, неон, аргон.

Есть и еще одна важная причина. Кислород играет исключительную роль в существовании на Земле жизни и всей человеческой цивилизации. На поверхности планеты – в земной коре – связанный кислород является самым распространенным элементом. В составе минералов, в виде соединений с другими элементами он составляет 47 % от массы земной коры!

В атмосфере Земли кислород находится в свободном (не связанном) состоянии: здесь его 21 % по объему или 23 % по массе. Количество свободного кислорода в атмосфере земного шара оценивается в 1 000 000 000 000 000 с лишним тонн.

Толщина земной атмосферы составляет несколько сотен километров. Разумеется, уже в 100 км от поверхности Земли атмосфера очень разрежена, тем не менее, ее состав определяется с помощью спутников. Если взять глобус диаметром 35 см и представить вокруг него двухсантиметровый слой, то мы получим некоторое понятие о масштабах земной атмосферы. Ее объем составляет более чем 4·1018 м3. Огромное количество кислорода (86 - 89 % по массе с учетом растворенных в воде солей) содержит гидросфера Земли – моря и океаны.

Кислород обязателен для существования жизни. Если на какой-либо планете будет обнаружен кислород, вода и благоприятный интервал температур, можно утверждать, что там есть условия для жизни.

Кислород – основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70 %). Мышечная ткань человека содержит 16 % кислорода, костная ткань – 28,5 %; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода.

Проблема с кислородообеспечением становится всё более актуальной практически для всех жителей нашей планеты. Особенно остро эта проблема ощущается людьми, живущими в мегаполисе и работающими в офисах, где нехватка кислорода наиболее ощутима и сказывается на общем состоянии организма и эффективности работы. Ведь, постоянное и бесперебойное снабжение организма кислородом – залог здоровья. Кислород необходим, прежде всего, для выработки энергии в клетках, без которой невозможно нормальное функционирование всех без исключения систем организма. Без энергии не работает ни одна клетка, без кислорода невозможна сама жизнь.
        8-й элемент Периодической таблицы;

        заряд ядра 8;

        химический символ – O;

        относительная атомная масса (атомный вес) 16.

        валентность кислорода в соединениях равна двум;

        наиболее распространенная степень окисления -2, есть и −1, 0 ,+1, +2, -½

        Молекула кислорода О2 ; 

        молекулярная масса (молекулярный вес) 32 а.е.м.;

        Молярная масса 32 г/моль.

Модификации

Кислород

        при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха;

         молекула состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород;

         жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Озон

        газ, состоящий из трёхатомных молекул O3 ;

        при нормальных условиях — газ голубого цвета.

        при сжижении превращается в жидкость цвета индиго;

         в твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.

Физические свойства

Кислород

        немного тяжелее воздуха;

        слабо растворяется в воде и спирте;

        хорошо растворяется в расплавленном серебре;

        при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы;

        не имеет запаха.
Озон

        температура кипения — −111,9 °C;

        температура плавления — −251,4 °C;

        растворимость в воде в 10 раз выше по сравнению с кислородом;

        в газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен;

        специфический «металлический» запах.
Химические свойства

Кислород

        сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды;

        реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры;

        окисляет большинство органических соединений;

        окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления;

кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения

Озон

        образование озона проходит по обратимой реакции:

    3O2 + 68 ккал (285 кДж) ←→ 2O3  ;

        молекула О3 неустойчива;

        при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно за несколько десятков минут превращается в O2 с выделением тепла;

        мощный окислитель;

        окисляет почти все металлы до их высших степени окисления;

окисляет многие неметаллы, продуктом реакции в основном является кислород.


1. Реферат на тему Work And Family Essay Research Paper Work
2. Реферат на тему Fair Stood The Wind For France Book
3. Диплом на тему Организация розничной торговли 3
4. Биография Б.Л. Пастернак
5. Реферат Применение алкенов и алкодиенов
6. Реферат Экономичесская справка по России
7. Диплом на тему Формирование корпоративной кадровой политики
8. Презентация States of America
9. Сочинение Сочинение по картине И. Бродского 8220 Летний сад осенью 8221
10. Курсовая Ценообразование на рынке недвижимости