Презентация

Презентация Азотная кислота основные понятия

Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-29

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 8.11.2024


Text

Text

Text

Text

Text

Text

Text

Text

Text

Text

Text

Text

Graphics

Азотная кислота HNO3

Презентация Ученицы 9 класса «б» Гончаренко Инны
Graphics

Применение

Graphics

  • - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

  • - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

  • - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).

  • - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.

  • - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Graphics

Физические и физико-химические свойства

  • Молекула имеет плоскую структуру (длины связей в нм):

  • азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5.

  • азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость,

  • концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет,

  • (высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

  • 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2  )

  • температура плавления -41,59°С,

  • кипения +82,6°С с частичным разложением.

  • растворимость азотной кислоты в воде неограничена. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. С водой образует азеотропную смесь.

Graphics

Химические свойства

  • При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции.

  • 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2  )

  • HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:

  • а) с основными и амфотерными оксидами:

    • CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
    • ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
  • б) с основаниями:

    • KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
  • в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

    • CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 
  • При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:

    • 4HNO3 = 4NO2  + O2  + 2H2O
Graphics

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

  • Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

  • Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:

  • а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

  • Концентрированная HNO3

    • Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O
  • Разбавленная HNO3

    • 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O
  • б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:

    • Zn + 4HNO3(60%) = Zn(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O
    • 3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO  + 4H2O
    • 4Zn + 10HNO3(20%) = 4Zn(NO3) 2 + N2O  + 5H2O
    • 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2  + 6H2O д
    • 4Zn + 10HNO3(3%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  • Все приведенные выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции. Это означает, что в данных условиях продуктов данной реакции больше, чем продуктов других реакций, например, при взаимодействии цинка с азотной кислотой (массовая доля азотной кислоты в растворе 0,3) в продуктах будет содержаться больше всего NO, но также будут содержаться (только в меньших количествах) и NO2, N2O, N2 и NH4NO3.

Graphics

Нитраты

  • HNO3 — сильная кислота. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде.

  • Соли азотной кислоты - нитраты - при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом:

  • а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния:

    • 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
  • б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью:

    • 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
  • в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути:

    • 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
  • г) нитрат аммония:

    • NH4NO3 = N2O + 2H2O
  • Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты - сильные окислители, например:

  • Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - при сплавлении твердых веществ.

Graphics

  • Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). Большинство нитратов получают искусственно.

  • С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.

Graphics

Производство азотной кислоты

  • Промышленное производство.

  • Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах до смеси оксидов азота, с дальнейшим поглощением их водой

  • Промышленный способ получения HNO3 состоит из следующих основных стадий:

  • 1. окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого

  • катализатора:

  • 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

  • 2. окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат, 1 МПа):

  • 2NO + O2 = 2NO2

  • 3. поглощения NO2 водой в присутствии кислорода:

  • 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3

  • Массовая доля HNO3 в получаемом растворе составляет около 0,6.

  • Изредка применяемый дуговой способ получения азотной кислоты отличается только первой стадией, которая состоит в пропускании воздуха через пламя электрической дуги:

  • N2 + O2 = 2NO

Graphics

Схема производства азотной кислоты под единым давлением (0,65-0,70 МПа)

Graphics

Лабораторный способ получения HNO3

  • Действие концентрированной серной кислоты на твердые нитраты при нагревании:

  • NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

  • при этом получается дымящая азотная кислота.

Graphics

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:

  • Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:

    • 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
  • Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:

    • KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
  • Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.


1. Контрольная работа Инновации и их основные функции
2. Реферат Организация и техника внешнеторговых операций
3. Краткое содержание Двенадцать месяцев
4. Курсовая на тему Выбор способа сварки диафрагменной лопатки паровой турбины
5. Реферат Причины страхов у детей дошкольного возраста
6. Сочинение на тему Пушкин а. с. - Читая пушкина
7. Курсовая на тему Договор купли продажи 5
8. Реферат на тему What Is The Meaning Of Challenge Essay
9. Изложение Как отследить задержки в работе ЭД-системы
10. Реферат Указ про затвердження Плану