Реферат Алюминий 3
Работа добавлена на сайт bukvasha.net: 2015-10-28Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Алюминий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154). В большинстве соединений алюминий трехвалентен, но при высоких температурах он способен проявлять и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное - оксид Al2O3.
+13Al )))
АЛЮМИНИЙ
26,981
1s2sp3s23p1
Химические свойства
1) С кислородом:
4Al0 + 3O2 ® 2Al+32O3
2) С галогенами:
2Al0 + 3Br20 ® 2Al+3Br3
3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
2Al0 + 3S –t°® Al2+3S3(сульфид алюминия)
2Al0 + N2 –t°® 2Al+3N(нитрид алюминия)
4Al0 + 3С ® Al4+3С3(карбид алюминия)
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Al4C3 + 12H2O ® 4Al(OH)3¯+ 3CH4
Со сложными веществами:
4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2
5) Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4](тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2
6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr
Физические свойства.
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического
Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.
