Отличительной особенностью платиновых металлов является их способность адсорбировать на поверхности некоторые газы, особенно водород и кислород. Склонность к адсорбции значительно возрастает у металлов, находящихся в тонкодисперспом и коллоидном состояниях. Вследствие способности к абсорбции газов металлы платиновой группы, главным образом палладий, платина, рутений, применяются в качестве катализаторов при реакциях гидрогенизации и окисления. Каталитическая активность их увеличивается при использовании черни.
Наибольшая способность к адсорбции водорода присуща палладию: один объем палладия в состоянии адсорбировать при комнатной температуре свыше 1000 объемов водорода. Предварительно адсорбированные пары воды увеличивают адсорбцию палладием газов. С повышением температуры растворимость водорода в палладии, в отличие от растворимости в других металлах, быстро понижается.
Водород и дейтерий способны диффундировать через нагретую толстую палладиевую перегородку. Это специфическое свойство палладия, используемое для получения сверхчистого водорода.
В незначительных количествах водород растворяется во всех платиновых металлах. Платина быстро адсорбирует водород. В нагретом состоянии платина обладает высокой проницаемостью по отношению к водороду, причем скорость диффузии и растворимость водорода значительно увеличиваются с увеличением температуры. Однако растворимость водорода в платине даже при высоких температурах мала. Адсорбированный водород может быть удален при нагревании до 100 °С в вакууме. Легче всего он удаляется из палладия, труднее – из платины и особенно трудно из иридия.
Платиновая чернь довольно сильно поглощает кислород: 100 объемов кислорода на 1 объем платиновой черни. Палладий и другие металлы поглощают кислород значительно меньше.
Платиновые металлы имеют различную стойкость к окислению кислородом воздуха, но у всех их она уменьшается с увеличением температуры. При нагревании на воздухе до 1000 °С платина практически не окисляется. Сравнительно легко окисляются осмий, рутений, иридий; осмий в порошке окисляется при комнатной температуре. Скорость окисления платиновых металлов зависит от температуры, давления, состояния окисляющей атмосферы. Убыль массы металла на воздухе обусловлена преимущественно образованием летучих оксидов. Скорость возгонки осмия максимальна, далее следует рутений, иридий, платина, родий и палладий.
Рутений начинает заметно окисляться при 400 °С с образованием RuO₂. При ~800 °С RuO₂ взаимодействует с кислородом с образованием летучих RuO₃ и RuO_4. Родий при температуре 1200–1400 ^ОС образует оксид RhO₂, который может существовать как в твердом, так и в газообразном состоянии. При увеличении температуры упругость паров RhO₂ возрастает. Палладий образует оксид PdO, который можно визуально наблюдать уже после температуры 350 ^оС, при 850 ^оС он разлагается. Осмий при высоких температурах образует газообразные OsO₃ и 0sO₄. Иридий образует твердый оксид IrO₂, устойчивый до 1100 °С. На поверхности платины всегда существует адсорбированный слой кислорода. При повышении температуры образуется PtO₂ и одновременно идет процесс возгонки оксида. При атмосферном давлении кислорода концентрация платины в виде газообразного оксида Pt0₂ составляет при 1227 ^оС 3·10^-5 г/л.
При нагревании в атмосфере воздуха на окисление и потерю массы металлов платиновой группы оказывают большое влияние и другие газы, адсорбирующиеся на поверхности металла (пары воды, азот, водород, СО).

 

 

2. Химические свойства платиновых металлов

2.1 Галогениды платиновых металлов

Галогениды платиновых металлов образуются в процессах галогенирования тонкодисперсных порошков металлов и их солей, а также при прокаливании галогенидов этих металлов в инертной атмосфере или в атмосфере соответствующего галогена. Полученные из водных растворов галогениды содержат воду, при полном удалении которой, как правило, начинается их разрушение.
В кристаллическом состоянии безводные «простые» галогениды – это полимерные цепи, связанные галогеномостиками, образующие часто различные модификации. С фтором характерно образование соединений в высших степенях окисления, напротив, с иодом образуются соединения в низших степенях окисления.
Бинарные фториды обpaзуютcя обычно при непосредственном взаимодействии платиновых металлов с фторирующими агентами. Во фторидах проявляются высшие и необычные степени окисления. OsF₇ - единственный из известных гептафторидов металлов платиновой группы. Получают его из элементов при 600 ^oC и давлении 400 атм. Из дифторидов известен только PdF₂, обладающий парамагнетизмом.
Фториды «легких» металлов – рутения, родия, палладия – образуются при фторировании отработавших тепловыделяющих элементов ядерных реакторов. Фториды «тяжелых» платиновых металлов, в частности осмия, использовались в качестве материалов в реакциях синтеза сверхтяжелых элементов, а РtF₆ – в качестве мощного фторирующего агента в реакциях с инертными газами.
Все платиновые металлы в мелкораздробленном состоянии при нагревании реагируют с хлором с образованием различных бинарных галогенидов. Наиболее важными из них в практическом отношении являются:
· b-RuCl₃ – трихлорид рутения, образуется при взаимодействии порошка рутения со смесью Cl₂ и CO (3:1) при 330–340 ^oC, темно-коричневый порошок, растворимый в органических растворителях;
· «RuOHCl₃» – «гидроксотрихлорид» рутения, продажный препарат, образующийся при продолжительном взаимодействии RuO₄ с соляной кислотой и последующем выпаривании раствора. Индивидуальным веществом не является. Применяется как исходное в синтезе различных соединений и материалов;
· RhCl₃ – трихлорид родия, существует в нерастворимой безводной форме и в форме растворимого гидрата; последний широко применяется для синтеза препаратов, катализаторов и пр.;
· PdCl₂ – дихлорид палладия, также существует в нескольких кристаллических модификациях, наиболее важным является дигидрат PdCl₂·2H₂O; получают самыми разными способами, например, нагреванием палладийхлористоводородной кислоты в атмосфере хлора.
· Бромиды и иодиды платиновых металлов, образующиеся при непосредственном взаимодействии элементов (безводные) либо растворением гидроксидов в соответствующих галогеноводородных кислотах. Они мало изучены.

2.2 Гидроксиды платиновых металлов

Металлы платиновой группы образуют аморфные малорастворимые гидроксиды состава M_xO_y·nH₂O. О строении гидроксодов нет единого мнения. Их нередко называют фазами переменного состава. В то же время, независимо от способа синтеза – обычно гидролизом различных соединений при рН ~ 3 ¸ 9, свойства и состав их четко воспроизводятся.
Свежеосажденные гидроксиды – ярко-окрашенные многоводные гели, при высушивании вода удаляется. Температура полного удаления воды может превышать 650 ^oC, при этом образуются оксиды платиновых металлов.
Гидроксиды платиновых металлов имеют самое разнообразное применение, в том числе в технологии и анализе – в связи с их низкой растворимостью, в катализе, для получения электролитов смешанных и бинарных оксидов, в препаративной практике.

2.3 Взаимодействие платиновых металлов с кислотами и щелочами

Платиновые металлы, обладающие высоким значением потенциала ионизации, при обычной температуре характеризуются большой устойчивостью по отношению к химическому воздействию кислот и щелочей. Если расположить их в порядке понижения относительной коррозионной стойкости в кислотах, щелочах и окислителях, получим следующий ряд: иридий > рутений > родий > осмий > платина > палладий. В значительной степени реакционная способность платиновых металлов определяется степенью их дисперсности, склонностью к образованию интерметаллических соединений с другими элементами, присутствующими в металле или сплаве, и часто зависит от присутствия посторонних примесей. Наибольшей реакционной способностью при растворении МПГ обладает металлическая чернь, Губка и порошкообразные металлы менее активны, компактные металлы растворяются очень медленно.
Платиновые металлы, обладающие высоким значением потенциала ионизации (табл. 1), при обычной температуре характеризуются большой устойчивостью по отношению к химическому воздействию кислот и щелочей. Если расположить их в порядке понижения относительной коррозионной стойкости в кислотах, щелочах и окислителях, получим следующий ряд: иридий > рутений > родий > осмий > платина > палладий.
Качественная оценка коррозийной устойчивости МПГ по отношению к различным химическим реагентам приведена в табл. 2

 

Таблица 2. Качественная оценка коррозии МПГ

Условные обозначения: А – коррозия отсутствует, Б – слабо подвержен коррозии, В-подвержен коррозии, Г – быстро корродирует

Коррозийная среда	t t, 0 C	Металлы
		RRu	RRh	PPd	OOs	IIr	PPt
H2SO4 конц.	118	fA	AA	AA	AA	AA	AA
То же	1100	БА	БА	ББ	АА	АА	АА
То же	2250	ББ	ББ	ВВ	ББ	БА	АБ
HNO3, 0.1 н	118	АА	АА	АА	–	АА	АА
HNO3, 1 н	118	АА	АА	ББ	–	АА	АА
HNO3, 2 н	118	АА	АА	ВВ	ББ	АА	АА
HNO3, 70%	118	АА	АА	ГГ	ВВ	АА	АА
То же	1100	АА	АА	ГГ	ГГ	АА	АА
HNO3 дымящаяся	118	АА	АА	ГГ	ГГ	АА	АА
HCl, 36%	118	АА	АА	АА, Б	АА	АА	АА
То же	1100	АА	АА	ББ	ВВ	АА	ББ
«Царская водка»	118	АА	АА	ГГ	ГГ	АА	ГГ
H3PO4	1100	АА	АА	ББ	ГГ	АА	АА
HF 40%	118	АА	АА	АА	АА	АА	АА
HClO4	118–100	-	-	АА	-	-	АА
HBr (d = 1.7)	118	АА	ББ	ГГ	АА	АА	ББ
То же	1100	АА	АА	ГГ	ГГ, В	АА	ГГ
HI (d = 1.75)	118	АА	АА	ГГ	ББ	АА	АА
То же	1100	АА	АА	ГГ	ВВ	АА	ГГ
Cl2 (сухой)	118	АА	АА	ВВ	АА	АА	ББ
Cl2 (влажный)	118	АА	АА	ГГ	ВВ	АА	ББ
Br2(жидкий сухой)	118	АА	АА	ГГ	ГГ	АА	ВВ
Br2 (жидкий влажный)	118	АА	АА	ГГ	ББ	АА	ВВ
Раствор NaClO	118	ГГ	ББ	ВВ	ГГ	АА	АА
S	1100	АА	АА	АА	АА	АА	АА
NaOH расплав		ВВ	ББ	ББ	ВВ	ББ	ББ
Na2o2 расплав		ВВ	ББ	ГГ	ВВ	ВВ	ГГ
Na2CO3 расплав		ББ	ББ	ББ	ГГ	АА	АА
NaNO3 расплав		АА	АА	ВВ	ВГ	АА	АА

Чистый рутениевый порошок или губка лишь незначительно подвержены действию горячих минеральных кислот или их смесей. Однако при нагревании со смесью HCl и HClO₃ или с HNO₃ в запаянном сосуде рутений количественно растворяется.
Концентрированная дымящая азотная кислота окисляет мел-кораздробленный осмий, однако количественного растворения не наблюдается. Осмий окисляется кипящей серной кислотой с образованием OsO₄
Металлический родий в компактном состоянии и в виде порошка не растворяется в «царской водке» и в отдельных минеральных кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты. Серная кислота, особенно горячая, растворяет порошкообразный родий, образуя желтый раствор. Считают, что чистый компактный родий обычно не растворяется ни в одной из кислот, хотя известно, что родиевая чернь растворима в «царской водке» и соляной кислоте, насыщенной воздухом. Тем не менее, для количественного растворения металлического родия в любой форме эти реагенты рекомендовать нельзя.
Губчатый иридий очень устойчив к действию минеральных кислот и их смесей как на холоду, так и при нагревании. Как и другие металлы платиновой группы, при повышенном давлении иридий реагирует с соляной кислотой, содержащей воздух; однако для количественного растворения такой метод также непригоден. Сплавы иридия с платиной и палладием растворяются в «царской водке». При содержании в сплаве более 10% иридия растворимость его резко уменьшается.
Металлический палладий растворяется в азотной и серной кислотах и особенно легко в «царской водке». В форме компактного металла палладий даже в жестких условиях не реагирует с соляной кислотой, не содержащей окислителей; свежеосажденный палладий можно количественно растворить в соляной кислоте.
Платина в виде губки легко растворяется в «царской водке», с азотной кислотой в обычных условиях не взаимодействует. Компактная платина в виде проволоки иногда с трудом растворяется в «царской водке», поэтому для количественного растворения больших количеств такой платины простой обработки кислотами недостаточно. Порошкообразная платина реагирует с соляной кислотой, содержащей кислород.
Металлический рутений легко сплавляется с окислительными смесями, состоящими из щелочи и нитрата калия, при сплавлении образуются рутенаты. Полученный сплав легко растворяется в водных растворах минерапьных кислот.
Металлический палладий легко сплавляется с NaOH или КОН, в обоих случаях образуются черные пористые осадки.
При сплавлении с щелочью осмий превращается в оксид осмия(VIII), который, растворяясь в сплаве, дает [OsO₄(OH)₂]^2- Сплавление металлического родия с NaOH приводит к образованию коричневой оксидной пленки и незначительному растворению металла в щелочном расплаве. С КОН он сплавляется легче, чем с NаОН. Его можнo сплавить со смесью щелочи и КNО₃; сплав состоит из нерастворимых в воде оксидов, которые легко растворяются в кислотах.
Губчатый иридий легко переходит в раствор при щелочно-окислительной плавке со смесью щелочи и KNO₃. Металлический иридий легче, чем родий, сплавляется с NaOH при 410 ⁰С, с КОН сплавление происходит сравнительно быстро. Образующиеся при сплавлении с щелочами оксиды легко растворимы в «царской водке».

2.4 Способы вскрытия платиновых металлов

Наиболее распространенными способами переведения в раствор отдельных платиновых металлов, их сплавов, а также материалов, содержащих одновременно несколько металлов платиновой группы, являются следующие:
1. растворение в кислотах или в смесях кислот (главным образом платины, палладия и их сплавов с металлами).
2. электролитическое растворение в кислотах при помощи переменного тока.
3. хлорирование.
4. сплавление или спекание с щелочами или пероксидами щелочных (щелочноземельных) металлов (табл. 3).

 

Таблица 3. Способы переведения в раствор аффинированных порошков платиновых металлов

Металл	Способ переведения в раствор
Pd	Обработка HNO3
Pd, Pt	Обработка «царской водкой»
Pt, Pd, Rh*, Os*, Ir*, Ru*	Обработка конц. HCl+Cl2
Pt, Pd, Ru, Ir, Os	Хлорирование (фторирование) в присутствии твердых галогенидов щелочных металлов при 400–600 0С с последующим растворением в кислотах
Pt, Pd, Ru, Rh, Ir, Os	Хлорирование (фторирование) в присутствии твердых галогенидов щелочных металлов с последующим растворением в кислотах
Pt, Pd, Ru, Rh, Ir, Os	Сплавление с пероксидами или гидроксидами щелочных металлов в присутствии нитратов при 500–9000С с последующим растворением в кислотах
Pd, Ru, Rh, Ir, Os	Электрохимическое анодное растворение

*Частично растворяется
Для растворения платиновых металлов пригодны: «царская водка» для платины; «царская водка» или горячие минеральные кислоты для палладия; горячая концентрированная и серная кислоты для родия. Иридий, рутений и осмий не растворяются в кислотах.
Электролитическое растворение металлов платиновой группы при помощи переменного или постоянного токов чаще всего используют для растворения родия, иридия и рутения – металлов, нерастворимых в кислотах. В качестве электролитов используют HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr и раствор щелочи. Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, а также диаграммы Пурбэ, учитывающие влияние рН комплексообразования на величину Е^о некоторых металлов даны в Приложениях.
Хлорирование платиновых металлов, особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов, – распостраненный способ переведения этих элементов в растворимые в воде и кислоте соединения. Если при взаимодействии с хлором при высоких температурах образуются бинарные хлориды, то при хлорировании газообразным хлором в присутствии NaCl образуются растворимые в воде и соляной кислоте комплексные хлориды платиновых металлов.
Некоторыми преимуществами по сравнению с методом сухого хлорирования обладает способ растворения в соляной кислоте в присутствии окислителя (HNO₃, Cl₂, HClO₄, NaClO₃) под давлением в запаянной ампуле. Хлорирование таким методом позволяет избежать потери осмия из-за летучести его хлоридов и образования нерастворимых солей в соляной кислоте бинарных хлоридов рутения и платины, а также не требует введения в полученный раствор солей натрия и других реагентов. Однако по сравнению с хлорированием сухим хлором метод требует более сложного аппаратурного оформления.
Успешно идет растворение платиновых металлов методом окислительного сплавления (спекания) со щелочами и пероксидами. Платиновые металлы при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей образуют соединения, растворимые в воде, HCl, HBr и «царской водке». Для сплавления применяют следующие смеси: NaOH (KOH) и NaNO₃ или KClO₃, K₂CO₃ и NaNO₃ (KNO₃), BaO₂ и Ba(NO₃)₂, Na₂O₂. Обычно сплавление с щелочами в присутствии нитратов, сплавление с Na₂O₂ или спекание с BaO₂ считают удобным способом переведения в растворимые соединения таких металлов, как рутений, осмий, родий, иридий. К недостаткам метода относится наличие загрязнений, вносимых из тиглей, и большого количества солей в плаве. Сплавление или спекание с щелочами обычно осуществляется в никелевых, серебряных или корундовых тиглях.
Перспективными для практического использования могут рассматриваться фторокомпексы платиновых металлов, образующиеся при фторировании платиновых металлов и платиносодержащего сырья в присутствии фторидов щелочных металлов. Фторирующим агентом служит газообразный фтор F₂, либо трифторид брома BrF₃ – крайне реакционноспособный апротонный растворитель. Фторирование применяется:
1. для вскрытия чистых металлов, сплавов, сырья различных видов. Заметим, что указанным методом легко вскрывается осмистый иридий;
2. для реактивации и переработки отработанных катализаторов. При обработке дезактивированных катализаторов F₂ либо BF₃ при t < 100 ^оС сажа выгорает, а ценный металл переходит в комплексный фторид. В каталитическом процессе происходит его восстановление до металла, и активность катализатора возрастает вновь. В случае переработки отработанных катализаторов обеспечивается одновременное получение платинового концентрата с извлечением ценного компонента > 99% и криолита.
3.           для переработки керамических паст: пасты (например, палладий-серебряные) обрабатывают фторирующим агентом, и образовавшийся продукт выщелачивают водой. При этом палладий осаждается в виде гидроксида, а AgF переходит в раствор.
4. в аналитических целях: фторирование BF₃ применяется для вскрытия упорных золотосодержащих материалов, содержащих S, Sb, As (реакция идет под слоем фреона).

 

 

3. Координационные (комплексные) соединения платиновых металлов

Без преувеличения можно сказать, что химия платиновых металлов есть преимущественно химия координационных соединений. Как типичные переходные элементы, металлы платиновой группы имеют частично заполненные d‑орбитали, вследствие чего характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. При этом они могут иметь разные степени окисления: так, для рутения и осмия известны соединения со всеми возможными степенями окисления центрального атома от 0 до + 8.
Координационными называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома (акцептора электронов), окруженного лигандами (донорами электронов). Лиганды способны ступенчато и обратимо отщепляться от центрального атома по гетеролитическому типу. В молекулярном виде координационные соединения могут рассматриваться как состоящие из простых, способных к самостоятельному существованию молекул.
Каждый лиганд в комплексном соединении характеризуется определенным влиянием на другой лиганд, находящийся к нему в транс-положении. Процессы замещения лигандов в комплексах происходят в соответствии с закономерностью транс-влияния И.И. Черняева, которая гласит: «У соединений с квадратным или октаэдрическим строением внутренней сферы, в центре которой находится комплексообразующий атом, скорость реакции замещения всякого атома (или молекулы), связанного с этим центральным атомом, определяется природой заместителя, занимающего противоположный конец диагонали».
Особое место в химии платиновых металлов занимают хлоридные комплексы, наиболее часто встречающиеся в технологии и анализе.

3.1 Хлорокомплексы платиновых металлов

Палладий. Палладий образует хлорокомплексы, в которых проявляет степени окисления +2 и +4. В хлоридных растворах он обычно присутствует в виде хлорокомплексов палладия(II), а также продуктов их акватации и гидролиза. Хлорокомплексы палладия(II) в водных растворах акватируются и гидролизуются легче, чем комплексы других платиновых металлов.
В зависимости от концентрации ионов H⁺ и Сl^- в растворах могут образовываться комплексы состава [Pd(H₂O)_nCl_4-n]^n-2, где n может изменяться от 0 до 3 (C_Pd ~ 10^-6 – 10^{-2 М. В растворах} HCl и NaCl с концентрацией Cl^- ³ 1 М доминирует форма [PdCl₄]^2-, а при 0.1 < C_Cl^- < 0.5 М сосуществуют комплексные ионы [PdCl₄]^2- и [Pd(H₂O) Cl₃]^- Если соотношение Pd(II): Cl ^– равно 1:1, в растворе доминирует [Pd(H₂O) Cl₃]^-, при отношении 1:10 – в растворе находится смесь комплексов: [Pd(H₂O)₃Cl]⁺, [Pd(H₂O)₂Cl₂]⁰, [Pd(H₂O) Cl₃]^- и [PdCl₄]^2- Ион [PdCl₄]^{2 –} преимущественно присутствует в растворах 1 – 3 М HClO₄ или 3 М H₂SO₄ при концентрации хлорид-иона ~ 0.1 – 1 М.
Предполагается, что анодное растворение палладия постоянным током в растворах НCl сопровождается образованием ионов [Pd(H₂O) Cl₃]^- и [PdCl₄]^2-]. Легкость, с которой палладий под действием тока переходит в солянокислые растворы, объясняют тем, что выделяющийся на аноде хлор реагирует с палладием и способствует, таки образом, его растворению.
При добавлении щелочи к водным растворам Na₂[PdCl₄] образуются продукты, представляющие собой полиядерные комплексы, содержащие OH^- и H₂O – лиганды, либо они являются коллоидными частицами гидроксида Pd(II). В растворах Na₂[PdCl₄] при рН ³ 3 образуются малорастворимые продукты гидролиза.
Хлорокомплексы палладия(IV) устойчивы только в присутствии сильных окислителей, например, хлора. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы [PdCl₆]^2-/[PdCl₄]^{2 –} равен 1,29 В.
Платина. Существование хлорокомплексов платины в хлоридных растворах как в степени окисления +2, так и в степени окисления +4 равновероятно. Это обусловлено близостью значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в системах [PtCl₆]^2-/[PtCl₄]^{2 –} (E^o = +0.726 B) и ^- [PtCl₄]^2-/Pt (E^o = +0.78 B).
В зависимости от концентрации хлорид – иона, кислотности среды, температуры в водных растворах могут образовываться акво- и аквогидроксохлоридные комплексы платины(II) состава [Pt(H₂O)_nCl_4-n]^n-2, [Pt(H₂O)_k(OH)_m Сl _4m-k]^k-2, [Pt(OH)_nСl_4-n]^2-.
В кислых растворах при С_Cl- > 0,1 М доминирует форма [PtCl₄]^2- При 10^-3 < С_Cl- < 10^{-1 М в растворе сосуществуют комплексные ионы [PtCl}₄]^2- и [Pt(H₂O) Cl₃]^-, а при С_Cl- < 10^{-3 М – формы [Pt(H}₂O) Cl₃]^-, [Pt(H₂O)₂Cl₂]⁰, [Pt(H₂O)₃Cl]⁺.
Действие щелочи на растворы хлорокомплексов платины(II) сопровождается осаждением гидроксида в интервале рН 6–7 (температура oт 18–20⁰С); при кипячении нерастворимые продукты гидролиза образуются при рН ~ 3.
Изучение поведения хлорокомплексов платины(II) в растворах при 150–200 ⁰С в автоклаве показало, что в слабокислых и нейтральных средах возможно протекание реакции диспропорционирования:
[PtCl₄]² ® [PtCl₆]^2- + Pt⁰
Платина(IV) образует очень прочные и кинетически инертные комплексы. Общая константа устойчивости [PtCl₆]^2- – иона оценивается равной lg = 33,9. Несмотря на указанный факт в водных растворах, содержащих комплекс [PtCl₆]^2-, могут протекать реакции акватации и гидролиза, и в результате образуются различные по составу аквохлоро- и аквогидроксохлорокомплексы Pt(IV): [Pt(H₂O)_nCl_6-n]^n-2-, где n = 1; 2; [Pt(H₂O)_k(OH)_mCl_6-m-k]^k-2, где m = 1; 2; k = 1; 2; [Pt(OH)_mCl_6-m]², ^– где m = 1–6; а также двухъядерные комплексы [Pt₂Сl(OH)₇ (H₂O)₂].
На основании анализа опубликованных в литературе данных можно заключить, что гексахлороплатинат(IV) существует в растворах с С_HCl > 3 М. При 0.1 < С_HCl < 3 М, в 0,5 М растворе KCl, 0,2 и 3 М H₂SO₄ доминирующим является, наряду с [PtCl₆]^2-, комплекс [Pt(H₂O) Cl₅]^- При pH = 7–13 преобладают гидроксокомплексы [Pt(OH)₅Cl]^2- и [Pt(OH)₆]^2- В щелочных растворах при рН 10–12 реализуются различные варианты реакций замещения с образованием соединений состава транс – [Pt(OH)₂Cl₄]^2-, [Pt(OH)₅Cl]^2- и [Pt(OH)₄Cl₂]^2- Важно подчеркнуть, что все продукты гидролиза хлорокомплексов платины(IV), даже образующиеся при кипячении в щелочных растворах, хорошо растворимы в воде, и это свойство используется для отделения платины от других платиновых металлов (родия, палладия, иридия).
Родий. Система Rh(III) – H₂O – Cl ^– характеризуется сложными превращениями, включая акватацию, гидролиз, реакции изомеризации и полимеризации. При этом протекающие в данной системе гидролитические процессы не сопровождаются изменением степени окисления центрального атома. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары [RhCl₆]^3-/Rh равен +0,43 В, а для пары [RhCl₆]^2-/ [RhCl₆]^{3 –} он составляет +1,2 В.
Образование аквохлорокомплексов родия(III) состава [RhCl_n(H₂O)_6-n]^3-n, где 0 < n < 6, установлено как при изучении акватации [RhCl₆]^3- – иона, так и на основе исследований взаимодействия перхлоратных растворов, содержащих гексааквокомплекс [Rh(H₂O)₆]³⁺, с HСl. Все аквохлорокомплексы вышеуказанного состава выделены с помощью хроматографических методов и спектрально охарактеризованы.
Если концентрация родия в растворе составляет 5·10^-3 – 7.5·10^{-4 М, гидролиз начинается при рН 3.3–4.5. В щелочных растворах происходит быстрое замещение хлорид-оинов на OH-}-группы и образование полиядерных гидроксокомплексов с высокой степенью полимеризации.
Явление полимеризации присуще и сильнокислым растворам хлорокомплексов родия(III). Реакции полимеризации протекают с образованием полиядерных макромолекул:
2 [RhCl₆]^3- Û [Rh₂Cl₉]^{3 –} +Cl^-.
Области доминирования хлорокомплексов родия(III) в HCl – растворах при t = 25 ⁰C с концентрацией по металлу 5´10^{-4 M} приведены в табл. 4.

 

Таблица 4. Химические формы нахождения комплексов родия (III) в солянокислых растворах

Комплекс	Концентрация HСl, М
[RhCl6]3-	6.0–11.0
[RhCl6]3-, [Rh(H2O) Cl5]2-	2.0–6.0
[Rh(H2O) Cl5]2-, [Rh(H2O)2Cl4]-	0.5–2.0
[Rh(H2O)2Cl4]-	0.25–0.5
[Rh(H2O)2Cl4]-, [Rh(H2O)3Cl3]0	0.1–0.25
[Rh(H2O)3Cl3]0	0.0–0.1

Иридий. В солянокислых и хлоридных водных растворах иридий присутствует в виде комплексов, в которых он проявляет степени окисления +3 и +4. Величина E^O([IrCl₆]^3-/Ir) = 0.77 B, а E^O([IrCl₆]^2-/[IrCl₆]^3-), определенный разными авторами, имеет значения от +0,87 до +1,02 В. Последний несколько уменьшается с уменьшением ионной силы раствора. На поведение хлорокомплексов Ir(III) и Ir(IV) в растворах существенное влияние оказывает подвижное окислительно-восстановительное равновесие между ними, особенно в слабокислых и слабощелочных растворах.
Предположительно в водных растворах возможно образование аквохлорокомплексов [Ir(H₂O)_nCl_6-n]^n-3, гидроксохлорокомплексов [Ir(OH)_nCl_6-n]^3-, биядерных комплексов [Ir₂(H₂O)_mCl₇]^-, где m = 2; 3; 4; [Ir₂(H₂O)_pCl₁₀]^4-, где p = 0; 1; [Ir₂(H₂O)_qCl₉]^3-, где q = 0; 1; 2; а также полиядерных гидроксохлорокомплексов Ir(III). Однако существует мнение, что димерный комплекс [Ir₂Cl₉]^{3 –} неустойчив и распадается на ионы [Ir(H₂O)₂Cl₄]^-и [Ir(H₂O) Cl₅]^2-.
Хлоридные комплексы иридия(III) менее лабильны, чем хлорокомплексы родия(III). Процессы акватации иона [IrCl₆]^{3 –} происходят в ~ 100 раз медленнее, чем иона [RhCl₆]^3- в аналогичных условиях. Так же как и для Rh(III), скорость реакций акватации уменьшается с уменьшением числа хлорид-ионов во внутренней координационной сфере иридиевого комплекса. Скорость акватации уменьшается при увеличении концентрации катионов щелочных металлов, а при постоянной концентрации изменяется в ряду Li⁺ > Na⁺ > K⁺.
Хлорокомплексы иридия(III) в водных растворах менее устойчивы и более реакционноспособны по сравнению с комплексами иридия(IV).
В результате реакций акватации и гидролиза хлорокомплексов Ir(IV) в зависимости от концентрации H⁺ и Cl^- - ионов, HCl, температуры и времени выдержки в растворах предполагается образование комплексов состава [Ir(H₂O)_nCl_6-n]^n-2 и [Ir(OH)_nCl_6-n]^2- Постулируется образование комплексов [Ir(H₂O)₃Cl₃]⁺, [Ir(H₂O)₂Cl₄], [[Ir(H₂O) Cl₅]^-, [Ir(OH)₂Cl₄]^2-, [Ir(OH)₄Cl₂]^2-, хотя в твердом состоянии ни один из них не выделен.
В солянокислых и хлоридных водных растворах хлорокомплексы иридия(IV) восстанавливаются, причем в качестве восстановителей могут выступать молекулы воды, OH^- – ионы (в слабокислых и слабощелочных растворах), а также ионы Сl^-:
4 [IrCl₆]^2- + 2H₂O Û 4 [IrCl₆]^3- + O₂ + 4H⁺
4 [IrCl₆]^2- + 4OH Û 4 [IrCl₆]^3- + O₂ + 2H₂O
2 [IrCl₆]^2- + 2Cl^- Û 2 [IrCl₆]^3- + Cl₂
Указанные реакции являются в той или иной мере обратимыми и протекают без изменения внутренней координационной сферы. Поэтому даже в концентрированных растворах HCl и KCl и в присутствии газообразного хлора в результате восстановления образуются хлорокомплексы иридия(III). Процесс восстановления [IrCl₆]^{2 –} ускоряется под действием УФ облучения. Хлорная кислота и перхлорат натрия замедляют его.
Предполагаемые формы существования хлорокомплексов иридия(III) и (IV) даны в табл. 4.
Среди металлов платиновой группы рутений и осмий выделяются многообразием степеней окисления. Ионы этих металлов обладают большим сродством к кислороду, склонностью к образованию оксокомплексов. Поэтому в водных растворах хлорокомплексов рутения и осмия возможно присутствие разнообразных акватированных, гидролизованных полимерных соединений, склонных к окислительно-восстановительным превращениям. Именно в водных растворах хлорокомплексов рутения и осмия можно ожидать существование многих комплексных форм различного заряда.

Таблица 4. Возможные формы нахождения хлорокомплексов иридия(III) и иридия(IV) в водных растворах

Комплекс		Среда
Ir(III)	Ir(IV)
[IrCl6]3-	[IrCl6]2-	>3.0 М HCl
[IrH2OCl5]2- [Ir(H2O)2Cl4]- [Ir(OH)2Cl4]3-	[IrCl6]2- [IrH2OCl5]- [Ir(OH)2Cl4]2-	0,1–3,0 М HCl
[Ir(H2O)2Cl4]-	[IrCl6]2- [Ir(H2O) Cl5]- [Ir(OH)2Cl4]2-	0.01–0.05 М HСl
	[Ir(OH)2Cl4]2-	pH~7
[Ir(H2O)4Cl2]+ [Ir(OH)4Cl2]3-	[Ir(H2O)4Cl2]2+ [Ir(OH)4Cl2]2-	pH 7 – 14
Ir2O3·nH2O	IrO2·nH2O	>0.1 М NaOH

Рутений в хлоридных комплексах находится в степенях окисления +2, +3, +4, +6. В кристаллическом состоянии выделены хлорокомплексы рутения(III): M₃[RuCl₆]·nH₂O, M₂[Ru(H₂O) Cl₅], где M – Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, а также димерный комплекс с хлоридными мостиками – K₄[Ru₂Cl₁₀], хлорокомплексы рутения(IV) типа M₂[RuCl₆], где M – K⁺, NH₄⁺, Rb⁺, Cs⁺ и биядерная соль K₄[Ru₂OCl₁₀]·H₂O с линейным мостиком Ru – O – Ru. В твердом состоянии выделены оксохлоридные комплексы рутения(VI) состава H₂[RuO₂Cl₄]·3H₂O, M₂[RuO₂Cl₄]·nH₂O, где M – Rb⁺, Cs⁺.
Комплексы рутения в высших степенях окисления способны восстанавливаться в солянокислых растворах хлорид-ионом и кислородом воды, в низших – окисляться кислородом воздуха и протонами. Ориентировочные значения окислительно-восстановительных потенциалов соединений рутения в растворах HCl для следующей схемы превращений составляют:
+0.45 B +0.081 B +0.96 B ([Ru₂OCl₁₀]^4-) +1.75 B
Ru ® RuCl ® [Ru(H₂O) Cl₅]^2- ® [RuOHCl₅]^2- ® RuO₄^{2 –} +1.25 B
à RuO₄.   
Сведения о хлорокомплексах рутения(II) немногочисленны и противоречивы. Установлено, что они легко окисляются в растворах кислородом воздуха, а при рН = 1.5 – протонами воды. Образование голубых и зеленых соединений неустановленного состава зафиксировано при длительном (в течение 602 суток) выдерживании солянокислых растворов рутения(II) при комнатной температуре.
Хлорокомплексы рутения(III) образуются при взаимодействии RuO₄ с растворами HCl (0.5 – 2.0 М) на кипящей водяной бане в течение 30 – 60 мин в присутствии этанола (20 об.%). Гексахлорорутенат(III) – ион – [RuCl₆]^{3 –} является доминирующей формой в растворах 6 – 12 М HCl. Однако, даже в концентрированной HCl не исключается существование иона [Ru(H₂O) Cl₅]^2- Эта форма преобладает в 2 – 6 М HCl, а при концентрации HCl < 6 М, помимо моноаквопентахлорокомплекса, в растворе сосуществуют ионы [Ru(H₂O)₂Cl₄]^-, [Ru(H₂O)₃Cl₃], цис- и транс – [Ru(H₂O)₄Cl₂]⁺, [Ru(H₂O)₅Cl]²⁺.
Достоверные данные о термодинамической устойчивости хлорокомплексов рутения(III) отсутствуют. Общая константа устойчивости комплекса [RuCl₆]^{3 –} оценивается равной lg K = 18.7. Существует мнение, что хлорокомплексы Ru(III) менее термодинамически устойчивы, чем соответствующие комплексы Ru(IV), хотя другие авторы его опровергают. Для различных аквохлорокомплексов Ru(III) известны приближенные константы усточивости, имеются также разрозненные данные по кинетике обмена хлорид-ионов и процессов акватации, константы равновесия между цис- и транс-формами. Комплексы [RuCl₆]^3- и [Ru(H₂O) Cl₅]^{2 –} при комнатной температуре акватируются с высокой скоростью, если C_HCl < 3M. Однако с уменьшением числа координированных хлорид-ионов константа скорости акватации уменьшается. Так, период полуобмена хлорид-иона на воду увеличивается от нескольких секунд для [RuCl₆]^{3 –} до года для [Ru(H₂O)₅Cl]²⁺. В среде HСlO₄ хлорокомплексы Ru(III) неустойчивы. В диапазоне концентраций HCl 2.8 – 3.9 M при ионной силе, равной 4.0, в присутствии HСlO₄ комплекс [Ru(H₂O) Cl₅]^{2 –} (C_Ru = 2.5·10^-3 моль/л) окисляется до [RuCl₆]^2-, даже если концентрация кислоты не превышает 5·10^{-3 М.}
Информация о поведении хлорокомплексов рутения(IV) в воде и растворах HCl достаточно противоречива из-за различий в условиях выполнения экспериментов и отсутствия сведений о достижении состояния равновесия в системах. Обычно хлорокомплекс Ru(IV) получают при взаимодействии с соляной кислотой RuO₄ или перхлората Ru(IV), а также при сплавлении порошка рутения с хлоратом калия или пероксидом бария с последующей обработкой HCl. В состав хлорокомплексов могут входить акво-, гидроксо- и оксогруппы, а сами соединения могут иметь мономерный и димерный характер.
Комплекс [RuCl₆]^{2 –} образуется при восстановлении RuO₄ в растворах HCl с концентрацией > 6 М (С_Ru = 10^-3 моль/л, t = 98 ^oC, t = 100 ч). Предполагается, что в указанных растворах ион [RuCl₆]^{2 –} устойчив. В диапазоне концентраций HCl от 1 до 6 М в растворах превалируют две равновесные формы с соотношением Ru: Cl = 1:3 и 1:4. При этом возможно образование комплексов [(RuOH)₂(OH)₂Cl₆]^2- и [(RuOH)₂Cl₈]^2-, что не исключает существования и других ионов, например. [Ru(H₂O) Cl₅]^-, [Ru(H₂O)₂Cl₄]^o, [Ru(OH)₂Cl₄]^2- В 0.1 М HCl образуются анионные гидроксоформы и катионные комплексы рутения(IV).
В ряде публикаций высказывается предположение, что конечными продуктами гидролиза комплекса [RuCl₆]^{2 –} при концентрации HCl менее 5 М являются димерные комплексы [Ru₂OCl₁₀]^4- и [Ru₂O₂Cl₈]^4-, и в растворах с C_HCl < 4 M сосуществуют комплексные ионы [Ru₂O(H₂O)₂Cl₈]^2- и [Ru₂O₂(H₂O)₂Cl₆]^2- Есть мнение, что ион [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} более устойчив к реакциям акватации и гидролиза по сравнению с ионом [RuCl₆]^2- При концентрации HCl от 6 до 11 М в растворе, вероятно, доминирует форма [Ru₂OCl₁₀]^4-, хотя другие авторы считают, что даже в 11 М HCl в растворе возможно существование продуктов ее акватации: [Ru₂O(H₂O) Cl₉]^3- и [Ru₂O(H₂O)₂C₈]^2- В солянокислых растворах, содержащих ион [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} (C_Ru = 10^-4 моль/л, t = 25 ^oC, C_HCl = 2–6 M) равновесие устанавливается годами.
Комплекс [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} присутствует в растворах 3.4 М HCl и 3.8 М LiCl. Комплекс [Ru₂O(H₂O)₂Cl₈]^{2 –} доминирует в растворах 1.7 – 3.4 М HCl, 2.5 – 3.8 М LiCl, 3.0 – 4.5 M NaCl. В растворах «бурой» соли рутения (C_Ru = 4.85·10^-5 моль/л), содержащих 1 М HCl и 1 М HСlO₄, в зависимости от концентрации хлорид-иона образуются комплексы с соотношением Ru: Cl = 1:1 и 1:2, которым приписывают состав {[Ru₂(OH)₄Cl₂]²⁺}_m и [Ru₂(OH)₄Cl₄]^o.
Предложена схема акватации и гидролиза солей K₂[RuCl₆] и K₄[Ru₂OCl₁₀] с образованием биядерных частиц, согласно которой при концентрации HCl от 0.1 до 6.0 М в растворах доминируют биядерные (а, возможно, и полиядерные) формы рутения(IV), содержащие группировки с гидроксомостиками
H
|
O
Ru Ru
 

O
|
H
Образование иона [(RuOH)₂Cl₈]^{2 –} предполагается при C_HCl > 5 М, а иона [(RuOH)₂(OH)₂Cl₆]^2- в интервале концентраций 1 – 5 М HCl. Не исключается существование в растворах и других мономерных и полимерных аквогидроксохлорокомплексов Ru(IV). Важно отметить, что в солянокислых растворах [RuCl₆]^2- и [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} зафиксированы идентичные продукты гидролиза. Обратный переход в высшие хлорокомплексы идет только в сторону образования комплекса [Ru₂OCl₁₀]^4-.
Спектрофотометрическим методом изучено комплексообразование в системах [RuO(H₂O)₄]²⁺ - HCl (LiCl, NaCl) – HСlO₄ и показано, что время достижения равновесия в растворах изменяется от 4 ч (в 10 М HCl) до 12 мес. (в 0.1 М NaCl), а в растворах с C_Cl- < 0,1 моль. л состояние равновесия при 20 ^оС не устанавливается в течение трех лет. При замене катиона фонового электролита в ряду Na⁺ – Li⁺ – H⁺ равновесие реакций образования хлорокомплексов рутения(IV) смещается в сторону более координационно насыщенных химических форм. Более корректно, однако, мнение, что исходной формой в растворах 1 – 4 М HСlO₄ является не мономерный комплекс [RuO(H₂O)₄]²⁺, а тетрамер [Ru₄(OH)₄]⁴⁺. При увеличении рН таких растворов увеличивается доля нейтральных форм, начинается поликонденсация и формирование осадка RuO₂·nH₂O. Введение Сl^- – ионов в раствор вызывает разрушение полимера, внедрение Cl^- – ионов во внутреннюю координационную сферу рутения с образованием нейтральных и анионных аквогидроксохлорокомплексов.
Результаты исследований «старения» растворов [Ru₂OCl₁₀]^4- в 0.1 М HCl позволили сделать вывод, что с увеличением времени выдерживания растворов происходит образование катионных комплексов полимерного строения, возможно, вида {[(RuOH)₂(H₂O)₄(OH)₂]⁴⁺}. Если к таким растворам добавлять соляную кислоту, появляется фиолетовое окрашивание, однако в процессе гидролиза [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} «фиолетовая» форма не образуется. При добавлении соляной кислоты к гидроксиду рутения(IV) также наблюдается появление фиолетовой окраски, по-видимому, за счет образования соединения с соотношением Ru: Cl = 1:2.
Хлоридные комплексы рутения(IV) можно получить и окислением соединений с более низкой степенью окисления. Возможные продукты окисления аквохлорокомплексов Ru(III) в среде HCl – HClO₄ в зависимости от концентрации HCl представлены в табл.
Хлорокомплексы рутения(IV) в солянокислых и хлоридных водных растворах подвергаются не только реакциям акватации, гидролиза, полимеризации, но и восстановлению до соединений рутения(III). Устойчивость к восстановлению определяется составом раствора, концентрацией комплекса и температурой. Так, например, в присутствии NaCl восстановление рутения(IV) в форме [RuCl₆]^{2 –} не происходит даже при кипячении раствора. Концентрированные по металлу растворы хлорокомплексов рутения(IV) также весьма устойчивы к восстановлению.

 

Таблица. Состав продуктов окисления аквохлоридных комплексов Ru(III) в среде HCl – HClO₄ (m = 4.0)

Состав комплексных форм в растворе	HCl, М
[Ru2O2(H2O)2Cl6]2--	0.1
[Ru2O2(H2O)2Cl6]2-, [Ru2O(H2O)2Cl8]2-,	0.1 – 1.2
[Ru2O2(H2O)2Cl6]2-, [Ru2O(H2O)2Cl8]2-, [RuCl6]2-	1.2 – 2.8
[RuCl6]2-	2.8 – 3.9

Предполагается, что восстановлению биядерного комплекса предшествует его превращение в мономер по реакции
Ru₂O⁶⁺ + 2H⁺ à 2Ru⁴⁺ +4H₂O
E^o ([Ru₂OCl₁₀]^4-/[Ru(H₂O) Cl₅]^2-) равен 0.96 В. При уменьшении концентрации Cl^- – ионов и особенно H⁺ – ионов потенциал пары Ru(IV)/Ru(III) увеличивается, а потенциал кислорода уменьшается и, следовательно, условия существования рутения(III) становятся термодинамически более благоприятными.
Тенденция к деполимеризации комплекса [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} увеличивается с ростом концентрации HCl и уменьшается с увеличением концентрации рутения. В концентрированной HCl при 20 ^оС восстановление [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} до Ru(III) сопровождается полной деполимеризацией по реакции
[Ru₂OCl₁₀]^{4 –} +2H⁺ + 4Cl^- à 2 [RuCl₆]^3- + Cl₂ + H₂O
через 7 дней, если C_Ru = 6 мг/л, и через 60 дней, если C_Ru = 18 мг/л. Наиболее вероятно, что деполимеризация происходит одновременно с восстановлением и нагревание до 60 – 80 ^оС не изменяет характера процессов восстановления и деполимеризации, а только ускоряет их.
Оксохлорокомплексы рутения(VI) получают при взаимодействии хлора и соляной кислоты (или насыщенных солянокислых растворов RbCl и CsCl) c тетраоксидом рутения. Хлорокомплекс(VI) – [RuO₂Cl₄]^{2 –} устойчив только в присутствии сильных окислителей и сам обладает окислительными свойствами. Спектрофотометрическим и экстракционным методами показано, что ион [RuO₂Cl₄]^{2 –} доминирует в интервале концентраций 0.5 – 3 М HCl; ему сопутствует комплекс [RuO₂(H₂O)₂Cl₂]. В отсутствии окислителей комплексы Ru(VI) восстанавливаются до соединений Ru(IV) мономерного или полимерного характера в зависимости от концентрации HCl в растворе. При этом чем выше концентрация кислоты, тем быстрее идет процесс восстановления. В водных растворах хлорокомплексы Ru(VI) не устойчивы и диспропорционируют с образованием RuO₂ и RuO₄
Таким образом, в хлоридных и солянокислых водных растворах наиболее вероятно нахождение рутения в степенях окисления +3 и +4.
Хлоридные комплексы осмия исследованы меньше, чем хлорокомплексы других платиновых металлов. Хлорокомплексы осмия известны в степенях окисления +2, +3, +4, +6, но низкие степени окисления (+2, +3) для осмия менее характерны, чем для рутения.
В кристаллическом состоянии выделены хлорокомплексы осмия(III) – M₃[OsCl₆]·nH₂O, где M – Na⁺, K⁺, NH₄⁺, осмия(IV) типа M₂[OsCl₆], где M – K⁺, NH₄⁺, Cs⁺, Ag⁺, а также биядерные оксохлорокомплексы, аналоги «бурой» соли рутения(IV) – M₄[Os₂OCl₁₀], где M – K⁺, Cs⁺, NH₄⁺. Все биядерные оксокомплексы в твердом состоянии диамагнитны, их строение подтверждено рентгеноструктурными исследованиями. В твердом состоянии выделены оксохлоридные диамагнитные комплексы осмия(VI) состава M₂[OsO₂Cl₄], где M – K⁺, Cs⁺, NH₄⁺, содержащие линейную группировку O = Os = O.
Имеются указания, что в спиртовых растворах комплексa [OsCl₆]^{3 –} образуется сине-фиолетовое соединение осмия(II) – [OsCl₆]^4- Комплексный ион [OsCl₆]^{3 –} можно получить при длительном нагревании [OsCl₆]^2- c HCl. В водных растворах хлорокомплексы осмия(III) неустойчивы и разлагаются с выделением гидратированного оксида Os₂O₃·nH₂O. Комплексный ион [OsCl₆]^3- в разбавленной HCl также гидролизуется, причем равновесие в растворах с C_Os = 0.01 – 0.05 моль/л при комнатной температуре достигается в течение нескольких недель.
Термодинамические характеристики для хлорокомплексов осмия(III) неизвестны.
Наиболее устойчивыми и относительно хорошо изученными являются хлорокомплексы Os(IV) – [OsCl₆]^2- Чаще всего эти соединения получают взаимодействием OsO₄ с концентрированной соляной кислотой при нагревании, иногда в присутствии восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал E^o системы [OsCl₆]^2-/[OsCl₆]^{3 –} равен 0.85 В.
В кинетическом отношении [OsCl₆]^{2 –} наиболее инертен по сравнению с аналогичными хлорокомплексами других платиновых металлов. Акватация [OsCl₆]^{2 –} при комнатной температуре происходит медленно и лигандный обмен незначителен.
Константа скорости акватации (k₆₅) при 80 ^оС (m = 0.5 – 1.32) составляет 3.3·10^-6 с^-1, а реакции анации иона [Os(H₂O) Cl₅] ^– (k₅₆) в 3.3 – 3.8 М HCl равна 2·10^-5 М^-1с^-1. Константа скорости обмена хлорид-ионов в 8.8 М HCl при 80 – 100 ^оС составляет величину 3.1·10^-6 с^-1 Хлорокомплексы осмия(IV) легко разлагаются в растворах под действием света с выделением осадка OsO₂·nH₂O. Превращения под действием света характерны для комплексов всех платиновых металлов, но в случае комплексов осмия они имеют особенно большую скорость. В растворах [OsCl₆]^2- в HCl во времени образуются аквохлорокомплексы состава [Os(H₂O) Cl₅]^-, [Os(H₂O)₂Cl₄]^o, [Os₂O(H₂O)₂Cl₈]^2-.
При хранении растворов K₂[OsCl₆] (C_Os = 5·10^-5 моль/л) в HCl в темноте (t = 20 – 25 ^oС) последние устойчивы в интервале концентраций HCl от 0.01 до 11.04 М в течение 6–7 месяцев, а доминирующей формой существования осмия в них является комплекс [OsCl₆]^2- Под действием рассеянного солнечного света реакция акватации иона [OsCl₆]^{2 –} наблюдается даже в 10 М НСl. В этих условиях в растворах 3.3 – 10.9 М HCl сосуществуют комплексные ионы [OsCl₆]^2- и [Os(H₂O) Cl₅]^- Последний является доминирующей формой в растворах HCl с концентрацией 1.14 – 3.36 М. В растворах 1.14 М HCl обнаруживаются комплексы [Os(H₂O) Cl₅]^- и [Os(H₂O)₂Cl₄]^o. Если C_HCl < 0.12 М, то при нагревании и на свету образуется OsO₂ ·xH₂O. При нагревании [OsCl₆]^2- в воде при 100 ^оС в течение 1 ч все хлорид-ионы «уходят» из внутренней сферы комплекса, но состав продуктов гидролиза в этом случае не исследовался.
Наиболее детально изучены продукты акватации и гидролиза, образующиеся в растворах K₂[OsCl₆] в 1 – 3 М H₂SO₄. Хроматографией на колонке с диэтиламиноэтилцеллюлозой выделены и спектрально охарактеризованы следующие хлорокомплексы: [Os(H₂O) Cl₅]^-, цис – [Os(H₂O) OHCl₄]^2-, фац – [Os(H₂O) (OH)₂Cl₃]^-, мер – [Os(H₂O)₂(OH) Cl₃]^-, димер с оксомостиком фац – {[(H₂O) (OH) – Cl₃Os]₂m-O}^2- и димеры с мостиковой OH‑группой фац – {[(H₂O) (OH) – Cl₃Os] (m-OH)}^-, транс – {[(H₂O)₂(OH) Cl₂Os]₂(m-OH)}⁺ и цис – {[(H₂O)₂(HO) – Cl₂Os]₂(m-OH)}. Такие же комплексы образуются при осторожном восстановлении OsO₄ сульфатом железа(II) в растворах HCl. Хлорной кислотой комплексы Os(IV) окисляются до OsO₄.
Биядерные оксохлорокомплексы Os(IV) – [Os₂ОCl₁₀]^4- в водных растворах менее устойчивы по сравнению с комплексом рутения(IV) – [Ru₂OCl₁₀]^4- Связь Os – O – Os отличается меньшей прочностью, поэтому в водных растворах она легко разрушается, и продуктами гидролиза оказываются мономерные комплексы состава [Os(OH) Cl₅]^2-, [Os(OH)₂Cl₄]^2-, [Os(OH)₃Cl₃]^2-, фац- и мер – [Os(H₂O) (OH)₂Cl₃]^- и [Os(H₂O)₂(OH) Cl₃]^o.
Хлорокомплексы осмия(VI) – [OsO₂Cl₄]^2- – получают взаимодействием OsO₄ с солянокислыми растворами KCl, NH₄Cl или CsCl, либо действием HCl на K₂[OsO₂(OH)₄].
Осмий(VI) обладает особенно высоким сродством к кислороду. В отличие от [RuO₂Cl₄]^{2 –} оксохлорокомплекс Os(VI) – [OsO₂Cl₄]^2- в растворах более устойчив.

3.2 Сульфатокомплексы платиновых металлов

Сульфатокомплексы платиновых металлов образуются в процессах переработки медно-никелевых шламов сульфатизацией и имеют чрезвычайно сложное строение. Характерной особенностью сульфатокомплексов является их многоядерность. Ионы платиновых металлов в составе сульфатокомплексов провляют различные степени окисления одновременно. В качестве примера можно рассмотреть сульфатокомплексы иридия.
В течение 50 лет французский химик М. Делепин занимался исследованиями сульфатокомплексов иридия. В 1906 г. он впервые сообщил о химическом соединении темно-зеленого цвета, полученном при кипячении раствора гексахлороиридата(III) Na₃[IrCl₆] и (NH₄)₂SO₄ в конц. серной кислоте, которое он первоначально считал простым комплексом иридия(III) и приписывал ему формулу K₄H₂NIr₃(SO₄)₆·3H₂O. Дальнейшее изучение данной соли показало, что ей отвечает состав K₄[Ir₃N(SO₄)₆(H₂O)₃], причем иридий имеет степень окисления (III, IV, IV) [17]. Если проводить синтез в отсутствие ионов NH₄⁺, то взамен соли Делепина получится сине-зеленая соль Лекок де Буабодрана K₁₀[Ir₃O(SO₄)₉]·3H₂O, являющаяся кислородным аналогом соли Делепина и, соответственно, содержащая два атома Ir(III) и один Ir(IV).
Взаимодействие хлорокомплексов иридия с серной кислотой в водном растворе протекает через образование промежуточных продуктов гидролиза хлоридов типа Ir_xO_yCl_z, которые выделяются в твердую фазу. В серной кислоте при температуре, близкой к ее температуре кипения и примерно равной 300°С, эти соединения постепенно растворяются с образованием комплексных сульфатов [Ir₃O(SO₄)₉]^10- Независимо от того, в какой степени окисления находился иридий в исходном комплексе, равновесными формами оказываются термодинамически наиболее устойчивые сульфаты со смешанной степенью окисления центрального атома. Обнаружено, что если исходить из гексахлороиридата(IV), то образование сульфатокомплексов протекает с выделением стехиометрического количества элементного хлора, следовательно, в качестве восстановителя выступает Сl^-–ион. Если же в реакцию с H₂SO₄ вступает гексахлороиридат(III), то выделяется SO₂, то есть окислителем является сама серная кислота:
 (1)
Наибольший интерес для оценки химического состояния иридия в процессах жидкостной сульфатизации представляет система Ir(OH)₄ – конц. H₂SO₄, так как гидроксид иридия(IV) является одной из вероятных форм нахождения иридия в анодных медно-никелевых шламах.
Взаимодействие Ir(OH)₄·xH₂O (с_Ir > 1·10^{-3 М) с серной кислотой можно представить протекающим по следующей схеме:}

(2)
Установлено, что в начальный момент реакции гидроксида иридия(IV) с конц. H₂SO₄ при нормальных условиях (поскольку данный процесс экзотермичен, то нет необходимости повышать температуру) образуется «синий» сульфат иридия(IV), который сохраняет полимерную структуру исходного гидроксида. Через 30–45 мин нагревания при температуре 260–280°С наблюдается появление следующей формы: она оптически прозрачна в видимой и слабо поглощает в УФ–области, что характерно для сульфатов иридия(III) вероятного состава [Ir₃(SO₄)₁₁H₂O]^13- Так называемый «бесцветный» сульфат Ir (III, III, III) выделен в виде Cs₁₁H₂[Ir₃(SO₄)₁₁H₂O]. Дальнейшее нагревание сопровождается частичным окислением Ir(III) до Ir(IV) конц. серной кислотой, более глубокой гидратацией и деполимеризацией с образованием равновесного «зеленого» оксосульфата иридия (III, III, IV) – [Ir₃O(SO₄)₉]^10- При введении ионов аммония в систему Ir(OH)₄·xH₂O – конц. H₂SO₄ образуется устойчивый m-нитридосульфат иридия [27].

Рис. 1. Структура комплекса [Ir₃(m₃-N) (SO₄)₆(H₂O)₃]^4-

Первое рентгеноструктурное исследование сульфатного комплекса платинового металла, выполненное в 1971 г., показало, что соединение K₄[(Ir₃(m₃-N) (m-SO₄)₆(H₂O)₃] имеет трехъядерное строение [28]. Центральный атом азота, лежащий на тройной оси, координируется с тремя атомами иридия, сохраняющими октаэдрическую точечную симметрию и соединенными попарно двумя сульфатогруппами. Структура комплекса изображена на рис. 1. Октаэдрическая координация вокруг атома иридия дополнена молекулами воды в транс-положении к атому азота. Расположение атомов азота, иридия и молекул воды – фактически плоскостное (максимальное отклонение 0.01Å).
Структура однотипного оксосульфата неизвестна. Можно говорить лишь о том, что оно аналогично выше приведенному.
Оксосульфатокомплекс Ir (III, III, IV) в водных растворах серной кислоты подвергается ступенчатому гидролизу, первая стадия которого протекает медленно, без разрушения трехъядерной структуры комплексного аниона [Ir₃^III,III,IVO(SO₄)₉]^10- и сопровождается замещением концевых сульфатогрупп молекулами воды:
[Ir₃^III,III,IVO(SO₄)₉]^10- + 3H₂O  (Ir₃^III,III,IVO) (SO₄)₆(H₂O)₃]^4- + 3SO₄^2-

3.3 Амминокомплексы платиновых металлов

В состав амминокомплексов входит в качестве лиганда молекула аммиака. Амминокомплексы образуются в процесах аффинажа, например, плоскоквдратный комплекс состава [Pd(NH₃)₂Cl₂]. Комплекс транс-строения характеризуются крайне низкой растворимостью в воде, благодаря чему используется для количественного выделения палладия из растворов аффинажного производства (см. раздел 5).

3.4 Нитрокомплексы платиновых металлов

Образуются при нитровании путем замещения лигандов во внутренней сфере комплексов на ион NO₂^- В нитрокомплексах платиновые металлы проявляют более низкие характерные для них степени окисления. Известны следующие комплексы: [M(NO₂)₄]^2-, где M = Pd(II), Pt(II); [M¢(NO₂)₆]^3-, где M¢ = Rh(III), Ir(III); [M¢¢NO(NO₂)₄OH]^2-, где M¢¢ = Ru, Os. Различие в составе и свойствах указанных соединений обусловливает возможность разделения близких по свойствам платиновых металлов. Они хорошо растворимы в водных растворах и не гидролизуются. Подробно поведение нитрокомплексов рассмотрено ниже.

 

4. Технологические аспекты аффинажа платиновых металлов

4.1 «Классическая» технология

Аффинаж (от французского «affiner» – очищать) – заключительная стадия переработки различных видов платиносодержащего сырья. Конечными продуктами аффинажа являются платиновые металлы в виде порошков и слитков, которые по чистоте должны отвечать требованиям ГОСТ.
На аффинаж поступают первичное сырье (концентраты, образующиеся при переработке шламов, «шлиховая платина») и вторичное сырье (электронный лом, дезактивированные катализаторы, отработанные электролиты и др.). Выбор конкретной технологической схемы и оптимальных режимов технологических операций зависит от количественного и качественного состава продуктов, подлежащих переработке. Чтобы добиться максимального извлечения ценных металлов с минимальными потерями, а также с целью сокращения незавершенного производства, необходимо рационально сочетать в технологическом цикле известные методы и приемы, которые будут изложены ниже. Варианты технологических схем переработки некоторых видов сырья даны в Приложении.
Первоначально на примере «шлиховой платины» рассмотрим аффинаж по классической схеме, предусматривающей выделение платиновых металлов в виде трудно растворимых комплексных соединений с последующим их прокаливанием и получением аффинированных порошков. Следует подчеркнуть, что в настоящее время практически повсеместно и в нашей стране, и за рубежом для вскрытия платиносодержащего сырья используется процесс гидрохлорирования, в результате которого все металлы платиновой группы, а также золото переходят в раствор в виде комплексных хлоридов (серебро остается в твердом остатке). Важно здесь обратить внимание на поведение осмия в процессе гидрохлорирования. Установлено, что в растворах гидрохлорирования металлического осмия и осмийсодержащих продуктов (температура процесса 80 ^оС, расход хлора – 1 л/час, С_HCl = 0.5 – 6 М) присутствует Os(VIII) в виде OsO₄. С ростом концентрации HCl в растворе, содержащем OsO₄, его переход в газовую фазу растет. Отсюда вытекает принципиальный вывод о необходимости улавливания тетраоксида осмия на стадии вскрытия сырья во избежание потерь этого весьма редкого и дорогого платинового металла. Аналогичным образом ведет себя осмий и при «царсководочном» вскрытии. Растворение «шлиховой платины» в «царской водке» – традиционный, хотя и несколько устаревший метод растворения продуктов, содержащих платину. Остановимся подробнее на поведении платиновых металлов при растворении «шлиховой платины» и их последующем разделении и выделении.

4.1.1 Аффинаж платины

Растворение «шлиховой платины» в «царской водке» осуществляется при температуре 70–85 ^оС, причем сырье загружается в предварительно нагретую до указанной температуры соляную кислоту, а затем добавляется рассчитанное количество HNO₃. Внешними признаками конца растворения является бурное вспенивание и выделение паров оксидов азота по реакциям:
3HCl + HNO₃ = NOCl + Cl₂ + 2H₂O
NOCl ® NO + Cl
2NO + O₂ ® NO₂.
Таким образом, не исключено выделение весьма реакционноспособного атомарного хлора, взаимодействующего с благородными и неблагородными металлами. Последние переходят в хлориды (FeCl₃, CuCl₂ и др.), а платина, палладий и золото – в хлоридные комплексы в соответствии с реакциями:
3Pt + 18HCl + 4HNO₃ = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O
3Pd + 18HCl + 4HNO₃ = 3H₂[PdCl₆] + 4NO₂ + 8H₂O
Au + 4HCl + HNO₃ = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O.
Палладий даже при растворении в «царской водке» частично переходит в тетрахлоропалладиевую кислоту H₂[PdCl₄], где проявляет типичную для него степень окисления +2. Некоторое количество платины и иридия образуют соединения H₂[PtCl₄] и H₂[IrCl₆], соответственно. Небольшая часть платины может образовывать гексахлороплатинат(IV) железа по реакции:
3H₂[PtCl₆] + 2FeCl₃ = Fe₂[PtCl₆]₃ + 6HCl.
В присутствии азотной кислоты также образуются нитрозохлоридные соединения платиновых металлов, которые выпадают в виде желтого осадка. Образование нитрозохлоридных соединений протекает по реакциям:
H₂[PdCl₄] + 2NOCl = (NO)₂[PdCl₄] + 2HCl
H₂[PtCl₆] + 2NOCl = (NO)₂[PtCl₆] + 2HCl
H₂[IrCl₆] + 2NOCl = (NO)₂[IrCl₆] + 2HCl
Если нитрозохлоридные соединения не разрушать, то они будут оставаться в нерастворимом остатке. Разрушение их осуществляется нагреванием раствора с добавлением воды при температуре 105–110 ^оС в результате протекания следующих реакций:

(NO)₂[PtCl₆] + H₂О = H₂[PtCl₆] + NO+ NO₂.
Аналогично идут реакции для палладия и иридия. Конец разрушения определяется по прекращению выделения бурых паров оксидов азота и вскипания.
Для растворения «царской водкой» обычно применяются 33%-ная соляная и 65%-ная азотная кислоты. Расход кислот на 100 кг шлиховой платины составляет: HCl – 500 л, HNO₃ – 100 л. В результате растворения «шлиховой платины» в «царской водке» в раствор переходит большая часть (90% при первом растворении) платины, почти весь палладий, около 60% родия, 15% иридия, 90% золота и 100% железа и меди. Часть иридия, родия, платины и серебро в виде AgCl остаются в нерастворившемся остатке. Процентное извлечение платиновых металлов при растворении в «царской водке» определяется составом конкретной партии перерабатываемой «шлиховой платины». В зависимости от этого выход первого нерастворимого остатка изменяется от 10 до 15%.
Растворы, полученные после вскрытия в «царской водке», обрабатывают HCl с целью удаления остатков азотной кислоты. Эта операция проводится при постоянной температуре 120–125 ^оС. После упаривания раствор охлаждается и отфильтровывается от первого нерастворимого остатка, который еще содержит некоторое количество платины. Поэтому, собрав достаточное количество нерастворимого остатка, производят повторное его растворение примерно по тому же режиму, что и основную «шлиховую платину». Полученный второй нерастворимый остаток содержит мало платины и богат редкими платиновыми металлами, на извлечение которых он направляется.
Растворы после растворения «шлиховой платины» и первого нерастворимого остатка и упаривания с соляной кислотой поступают на доводку, цель которой как можно полнее перевести Pd(IV) в Pd(II), Ir(IV) в Ir(III), Au(III) в золото элементарное. Необходимость доводки определяется тем, что последующая операция – это выделение (осаждение) платины в виде гексахлороплатината(IV) аммония (NH₄)₂[PtCl₆] (ХПА), а Ir(IV) и Pd(IV) также образуют однотипные нерастворимые соли. В то же время (NH₄)₂[PdCl₄] и (NH₄)₃[IrCl₆] хорошо растворимы в воде. Необходимо обратить внимание на то, что в процессе доводки как можно большая часть платины должна остаться в степени окисления+4, чтобы обеспечить высокий выход первого гексахлороплатината(IV) аммония (комплексная соль (NH₄)₂[PtCl₄] подобно (NH₄)₂[PdCl₄] хорошо растворима). Родий в процессе доводки степень окисления не меняет. Доводка осуществляется так: раствор при температуре 120–125 ^оС упаривается до плотности 1.38, затем обрабатывается 15%-ным этиловым спиртом, расход которого – 250–300 мл на 200 кг шлиховой платины. Этиловый спирт расходуется на процесс восстановления по следующим реакциям:
12H₂[IrCl₆] + C₂H₅OH + 3H₂O = 12H₃[IrCl₆] + 2CO₂
6H₂[PdCl₆] + C₂H₅OH + 3H₂O = 6H₂[PdCl₄] + 2CO₂+ 12HCl
4H[AuCl₄] + C₂H₅OH + 3H₂O = 4Au + 2CO₂+ 16HCl.
Этиловый спирт разрушает и возможно присутствующие в растворе остатки азотной кислоты.
Обрабатываемый раствор прогревается в течение 30 мин и опробуется на качество ХПА. Конец спиртования определяется по следующим признакам:
·        по прекращению вспенивания и выделения газообразных оксидов;
·        по запаху спирта;
·        по пробе на качество (NH₄)₂[PtCl₆]: если окраска ХПА не характерна, то добавляют еще некоторый избыток этилового спирта и прогревают реакционную смесь.
Раствор разбавляют водой до плотности 1.16 – 1.18 и осаждают золото, для чего в раствор вводится щавелевая кислота H₂C₂O₄ расчета 5 г на 1 кг «шлиховой платины», и содержимое котла прогревается в течение 3‑х часов при температуре 95–100 ^оС. В случае избытка H₂C₂O₄ восстанавливается не только золото, частично иридий, палладий, но и платина по реакции:
H₂[PtCl₆] + H₂C₂O₄ = Pt + 2HCl + 2CO₂
Раствор после нагревания с H₂C₂O₄ вновь разбавляют до плотности 1.16–1.18 и обрабатывают 20%-ным раствором сахара (расход сахара – 2–3 г. на 1 кг шлиховой платины), прогревают в течение 50–60 мин при температуре 95–100 ^оС и проверяют полноту осаждения золота. Раствор после фильтрации от осадка золота поступает на осаждение ХПА, а золотосодержащий кек – на извлечение золота.
Для получения крупного кристаллического осадка ХПА раствор должен иметь плотность 1.16. Получение крупнокристаллического осадка обеспечивает лучшее качество ХПА, т. к. мелкокристаллическийо осадок имеет более развитую поверхность и сорбирует на себе различные примеси. С целью получения крупнокристаллического осадка ХПА применяют растворы хлорида аммония различной концентрации: сначала вводят 5%-ный раствор NH₄Cl, затем 12,5%-ный и, наконец, 25%-ный. По данным практики, количество хлорида аммония, вводимого с растворами различной концентрации, должно быть следующим:
· 5%-ный раствор составляет 20% от общего расчетного количества NH₄Cl;
· 12,5%-ный – 20% от общего количества NH₄Cl;
· 25%-ный – 50% от общего количества NH₄Cl.
Осаждение ведется на холоду по реакции:

Н₂[PtCl₆] + 2NH₄Cl = (NH₄)₂[PtCl₆] + 2HCl.
Гексахлороплатинат(IV) железа также взаимодействует с NH₄Cl с образованием ХПА:
Fe₂[(PtCl₆)]₃ + 6NH₄Cl → 3 (NH₄)₂[PtCl₆] + 2FeСl₃.
После проверки на полноту осаждения раствор с осадком переносится на фильтр и фильтруется. Желательно очень быстро отделить раствор от осадка, в том числе и потому, что при продолжительном соприкосновении раствора с осадком последний очень плохо отмывается от примесей и, в особенности, от солей железа и палладия. Несмотря на эти меры предосторожности, ХПА сорбирует небольшое количество солей, поэтому необходимо проводить промывку осадка, которая производится 5%-ным раствором хлорида аммония, причем о полноте отмывки от железа судят по реакции с тиоцианатом аммония:
FeСl₃ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl.
О полноте отмывки от палладия судят по реакции с диметилглиоксимом, при этом палладий с диметилглиоксимом образует внутрикомплексное соединение [(CH₃)₂C₂N₂O₂H]₂Pd. Отмытый ХПА подсушивается и направляется на прокаливание.
Получение губчатой платины производится в электрических печах сопротивления. ХПА начинает разрушаться при температуре 300 ^оС по реакции:
3 (NH₄)₂[PtCl₆] → 3Pt + 2NH₄Cl + 16HCl + 2N₂.

Во избежание большого пылеуноса температура должна подниматься по строго разработанному режиму. Операция длится 10 часов. К концу операции температура поднимается до 1100 ^оС. Полученная платиновая губка не должна содержать непрокаленный ХПА. Цвет губки – светло-серый, и при ударе она должна мяться, не рассыпаясь в порошок. Если губка отвечает кондиции, то поступает на плавку, но большей частью она не отвечает требованию ТУ и направляется на переаффинаж – растворение в «царской водке» и все последующие операции аффинажа. Платиновая губка 2, как правило, отвечает требованиям кондиции.
Растворы и промывные воды после осаждения I‑го ХПА направляются на упаривание с целью концентрирования солей в растворе, дополнительного выделения гексахлороплатината, а также осаждения солей иридия(IV) и палладия(IV). Это достигается добавлением азотной кислоты, при этом обеспечивается переход Ir(III) → Ir(IV); Pd(II) → Pd(IV); остатки Pt(II) → Pt(IV). Поскольку в растворе имеется избыток NH₄Cl, то выпадают соответствующие соли, а именно: (NH₄)₂[PdCl₆], (NH₄)₂[PtCl₆], (NH₄)₂[IrCl₆]. Раствор отфильтровывают от осадка солей, и осадок прокаливается. После прокаливания получается губка так называемой «иридистой» платины, которая содержит в среднем платины – 50–55%, иридия до 30%, палладия 17–18%, родия – 0,05 – 0,07%. В этом продукте еще много платины и поэтому производят переаффинаж с целью ее выделения. Переаффинаж производится по схеме основного аффинажа с небольшим изменением, которое касается в первую очередь дозировки различных реагентов.
Нерастворимый остаток от растворения в «царской водке» «иридистой» платины содержит большое количество иридия и родия и направляется на их извлечение, а растворы после осаждения ХПА содержат много палладия и поступают на аффинаж палладия.

4.1.2 Аффинаж палладия

Палладиевый раствор упаривается в котлах при температуре 110–120 ^оС. В раствор постепенно вводится аммиак. Перед введением аммиака палладий в растворе находится в виде тетрахлоропалладата(II) аммония (NH₄)₂[PdCl₄]. В том случае, если аммиак вводится в избытке, то должна протекать конечная реакция:
(NH₄)₂[PdCl₄] + 4NH₃ = [Pd(NH₃)₄] Cl₂ + 2NH₄Cl.
В действительности аммиак прибавляется постепенно, и поэтому первоначально часть палладия переходит в тетраамминпалладий(II), а другая часть палладия – остается в форме тетрахлоропалладат(II) – иона. Эти комплексы взаимодействуют друг с другом с образованием нерастворимой соли Вокелена состава [Pd(NH₃)₄] [PdCl₄] по реакции:
(NH₄)₂[PdCl₄] + [Pd(NH₃)₄] Cl₂ = [Pd(NH₃)₄] [PdCl₄] + 2NH₄Cl.
При дальнейшем добавлении аммиака соль Вокелена растворяется с образованием тетраамминпалладий(II) дихлорида:
[Pd(NH₃)₄] [PdCl₄] + 4NH₃ = 2 [Pd(NH₃)₄] Cl₂.
К полученному раствору постепенно прибавляется соляная кислота: при этом выпадает светло-желтый кристаллический осадок транс-дихлородиамминопалладия(II), или палладозоамин:
[Pd(NH₃)₄] Cl₂+ 2HCl = [Pd(NH₃)₂Cl₂] + 2NH₄Cl.

Соль мало растворима в воде и в отличие от цис-изомера более светлого цвета.
Кроме этих реакций, при добавлении аммиака протекает взаимодействие комплексов родия(III) и хлорида железа(III) с аммиаком по реакциям:
(NH₄)₃[RhCl₆] + 3NH₄OH = Rh(OH)₃ + 6NH₄Cl
FeCl₃ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl
Гидраты выпадают в осадок, а медь остается в растворе в виде комплекса:
CuCl₂ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄] Cl₂ + 2H₂O
Обработка аммиаком производится в котлах при температуре 75–85^оС, осаждение палладозоамина – на холоду. В процессе осаждения палладозоамина соляной кислотой гидраты растворяются, а комплексы разрушаются и не мешают осаждению содержащего аффинируемый металл вещества. Количество соляной кислоты не должно быть очень большим, т. к. палладозоамин может снова перейти [Pd(NH₃)₂Cl₂]+ 2HCl = (NH₄)₂[PdCl₄].
После фильтрации и сушки палладозоамина его направляют на прокаливание:
[Pd(NH₃)₂Cl₂] = Pd + 2HCl + NH₄Cl.

4.1.3 Аффинаж иридия

На аффинаж иридия, как отмечалось выше поступают растворы и промывные воды от иридистого хлороплатината аммония. Они заливаются в резервуар, нагреваются до 95–100 ^оС, подкисляются азотной кислотой до прекращения бурной реакции и вскипания (расход азотной кислоты ~ 1.0–1.5 объема на 100 объемов раствора). В результате выпадает осадок гексахлороиридата(IV) аммония:
2 (NH₄)₃[IrCl₆] + 2Cl = 2 (NH₄)₂[IrCl₆] + 2NH₄Cl
Раствор прогревается до полного осаждения соли иридия (по пробе), отстаивается, декантируется и фильтруется, осадок хлорида промывается на фильтре 8%-ным раствором аммония несколько раз. Осадок подсушивается – это технический гексахлороиридат(IV) аммония (ХИА) и вновь идет на растворение. На 100 кг (NH₄)₂[IrCl₆] берется 100 л технической соляной кислоты плотностью 1.17 и 100 л воды. Раствор нагревается до температуры 90–95 ^оС, и в него вводится технический ХИА и затем небольшими порциями – азотная кислота. После растворения ХИА раствор охлаждается и фильтруется. Осадок промывается, просушивается и направляется на плавку на штейн, а раствор – на упаривание с серной кислотой до сиропообразного состояния при температуре не менее 110 ^оС с целью удаления удаление азотной кислоты. После этого раствор разбавляется, охлаждается и направляется на электролиз.
Необходимо подчеркнуть, что «шлиховая платина», как правило, содержит крайне малые количества родия и рутения в отличие, например, от платиновых концентратов (норильский концентрат КП‑2). Поэтому далее мы рассмотрим аффинаж металлов-спутников безотносительно к виду перерабатываемого сырья.

4.1.4 Аффинаж родия

Растворы, содержащие родий, обычно упаривают для понижения кислотности и разрушения органических восстановителей, если таковые ранее использовались, при температуре 85–90 ^оС и в них вводится азотная кислота – примерно 1% от общего количества раствора – для разрушения избытка органических восстановителей и щавелевой кислоты, концентрация которой в исходном растворе может достигать около 8 г/л. После этого растворы упаривают до плотности 1.6–1.7 и анализируют на содержание соляной кислоты (не более 230 г./л). Далее растворы охлаждают до 45 ^оС, добавляют воду и вновь упаривают до плотности 1.6–1.7. Упаривание с водой ведут до тех пор, пока не получат оптимальную кислотность. Далее растворы идут на нитрование, цель которого перевести хлорокомплексы платиновых металлов в нитрокомплексы. Кроме того, операция нитрования производится для очистки растворов от неблагородных металлов: меди, железа, никеля, селена, теллура, сурьмы, свинца, которые выделяются в форме гидратов. Золото при этом восстанавливается до металла.
При нитровании реализуются следующие реакции:
NaNO₂ + HCl = NaCl + HNO₂
2HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O
2HCl + 2NaNO₂ = 2NaCl + NO₂ + 8NO + H₂O
H₃[RhCl₆] + 6NaNO₂ = Na₃[Rh(NO₂)₆] + 3HCl + 3NaCl
H₂[IrCl₆] + 7NaNO₂ = Na₃[Ir(NO₂)₆] + 4NaCl + NO₂ + 2HCl
H₂[RuCl₆] + 6NaNO₂ = Na₂[RuNO(NO₂)₄OH] + 4NaCl + NO₂+ HCl
H₂[PtCl₆] + 6NaNO₂ = Na₂[Pt(NO₂)₄] + 4NaCl + 2NO₂ + 2HCl
H₂[PdCl₄] +4NaNO₂ = Na₂[Pd(NO₂)₄] + 2HCl + 4NaCl
MeCl₃+ 3NaNO₂+ 3H₂O = Me(OH)₃↓ + 3NaCl+ 3HNO₂
MeCl₂ + 2NaNO₂+ 2H₂O = Me(OH)₂↓ + 2NaCl+ 2HNO₂
2HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O
2H[AuCl₄] + 6NaNO₂ → 2Au↓ + 6NaCl + 6NO₂ + 2HCl.
Перед нитрованием растворы разбавляют водой до плотности 1.24. Сам процесс нитрования ведут раствором NaNO₂ плотностью 1.32 в соотношении 1:1. В нагретые до 85–90 ^оС при интенсивном перемешивании тонкой струйкой вводится NaNO₂. Затем растворы несколько разбавляются горячей водой и прогреваются при 100 ^оС. Избытка NaNO₂ следует избегать, т. к. при последующей операции осаждения солей родия и иридия произойдет сильное разогревание растворов и выделение оксидов азота. Повышать плотность больше 1.22 нельзя, т. к. может произойти высаливание родия в гидраты. Полнота нитрования достигается при рН 3.8–4.5. По окончании нитрования растворы охлаждаются до 45 ^оС и оставляют до полного выделения гидратов. Осадок гидратов отмывается горячей водой (соотношение ж:т = 2:1) при интенсивном перемешивании и температуре 80 ^оС. Пульпа охлаждается, раствор отделяют от осадка гидратов, который обычно перерабатывают вместесо шламами медно-никелевого производства. Заметим, что если в гидратах повышено содержание родия, то их промывку ведут хлоридными родиевыми растворами. Растворы от промывки гидратов присоединяют к пронитрованным растворам. После нитрования содержание в растворах родия находится в интервале 0,5–2,5 г/л, палладия – 3–7 г./л.
Из пронитрованных растворов 25%-ным раствором NH₄Cl осуществляют выделение родий-иридиевого концентрата, содержащего смешанные соли натрия и аммония АНГ (аммоний-натрий гексанитрородиат(III) и гексанитроиридат(III)) cостава (NH₄)₂Na [Rh(NO₂)₆], (NH₄)₂Na [Ir(NO₂)₆]. Избыточная концентрация хлорида аммония составляет около 8%. При осаждении идут следующие реакции:
Na₃[Rh(NO₂)₆] + 2NH₄Cl = (NH₄)₂Na [Rh(NO₂)₆]↓ + 2NaCl
Na₃[Ir(NO₂)₆] + 2NH₄Cl = (NH₄)₂Na [Ir(NO₂)₆]↓ + 2NaCl
Na₂[Ru(OH) NO(NO₂)₄] + 2NH₄Cl = (NH₄)₂[Ru(OH) NO(NO₂)₄] + 2NaCl
Na₂[Pt(NO₂)₄] + 2NH₄Cl = (NH₄)₂[Pt(NO₂)₄] + 2NaCl
Na₂[Pd(NO₂)₄] + 2NH₄Cl = (NH₄)₂[Pd(NO₂)₄] + 2NaCl.

Процесс осаждения ведут при непрерывном перемешивании. Маточные растворы после осаждения I‑го АНГ декантируются и отстаиваются, а осадок I‑го АНГ распульповывается 8%-ным раствором хлорида аммония. Пульпа проверяется на полноту отмывки от палладия, меди и никеля и направляется на высаливание. Промывные воды присоединяются к основным маточным растворам.
Высаливание – метод очистки I‑го АНГ. Его суть заключается в том, что при повышенных концентрациях иона натрия наблюдается различная растворимость нитрокомплексов платиновых металлов в водных растворах: комплексы платины, палладия и рутения почти полностью остаются в растворе, иридий остается в растворе на 90–95%, а родий высаливается в виде гексанитрородиата(III) натрия Na₃[Rh(NO₂)₆], который называют солью НГ. Выход близок к 100%.
Цикл высаливания включает совокупность ряда операций:
1. растворение АНГ в HCl;
2. нитрование;
3. высаливание;
4. растворение НГ в воде.
5. выделение гидрокарбонатов неблагородных металлов;
6. получение АНГ высокой степени чистоты.
Указанный цикл осуществляется следующим образом. I‑ый АНГ растворяется в солянокислом растворе (на 1 л технической кислоты берут 0,5 л воды). Для этого раствор HCl нагревается до 80^оС, и в него при перемешивании небольшими порциями вводится I‑ый АНГ. При растворении АНГ необходимо, чтобы каждая следующая порция соли вводилась после прекращения выделения оксидов азота предыдущей порции. Затем реакционная смесь упаривается наполовину, и раствор разбавляется горячей водой. При растворении протекают следующие реакции:

(NH₄)₂Na [Rh(NO₂)₆] + 9HCl = H₃[RhCl₆] + 2NH₄Cl + NaCl + 3NO₂ + 3NO + 3H₂O
(NH₄)₂Na [Ir(NO₂)₆] + 9HCl = H₃[IrCl₆] + 2NH₄Cl + NaCl + 3NO₂ + 3NO + 3H₂O.
NO₂ с водой могут образовывать HNO₃, следовательно, в растворе не исключено присутствие некоторого количества «царской водки», что может привести к частичному окислению Ir(III) до Ir(IV). Кроме того, возможно образование нитрозокомплексов, однако при первом и втором циклах высаливания добиваться полного разрушения нитрозокомплексов не обязательно.
Для высаливания НГ родия в раствор вводится сухой NaNO₂. Количество NaNO₂ – 2–3 кг на 1 кг растворенного АНГ. NaNO₂ вводится в нагретый до 90 ^оС раствор при перемешивании. Конец операции определяется по прекращению пенообразования и началу кристаллизации соли. После нитрования растворы декантируются, прогреваются и при перемешивании вводится оставшаяся часть NaNO₂, после чего растворы охлаждаются. В результате выпадает I‑ый НГ родия. Он промывается раствором NaNO₂ и растворяется горячей водой. По окончании растворения и охлаждения в раствор вводится кальцинированная сода для осаждения гидрокарбонатов неблагородных металлов, которые отфильтровываются после отстаивания.
За полный цикл высаливания выводится до 90% иридия. Количество циклов определяется именно содержанием иридия. Обычно для получения в последующем металлического порошка родия, соответствующего требованиям стандарта, достаточно 3–4 циклов высаливания. Извлечение родия в каждом цикле – 99%.
Поэтому в отфильтрованные от осадков гидрокарбонатов растворы при перемешивании вводится 25%-ный раствор хлорида аммония порциями, в результате чего осаждается II‑ой АНГ родия и оставшаяся часть иридия. Если проба на полноту осаждения неудовлетворительна, то вводится дополнительное количество хлорида аммония. Осадок II‑го АНГ отделяется фильтрованием и промывается раствором NH₄Cl. Маточные растворы идут на обогащение. Режимы проведения операций во всех циклах высаливания одинаковы, только расход NaNO₂ на нитрование и высаливание требуется немного меньший, и растворение III‑ей и IV‑ой АНГ производится в соляной кислоте марки «чистая». Осаждение их осуществляется отфильтрованным 25%-ным раствором NH₄Cl. После трех циклов очистки, если IV‑ый АНГ отвечает требованиям ГОСТ, он поступает на растворение в соляной кислоте. Раствор упаривается, фильтруется и идет на электролитическое выделение родия.
Процесс электролиза осуществляется в электролитической ванне с титановым катодом, который навешивается на медные штанги, покрытые платиновой фольгой, и анодом из родированного титана. Плотность тока – 45–50 А/дм². В ходе процесса в ванну добавляется HCl (1:3) из расчета поддержания кислотности 80–90 г./л. Снижение содержания соляной кислоты в электролите сопровождается уменьшением электропроводности растворов и может привести к нежелательному процессу гидролиза с выделением родия в форме нерастворимого гидроксида Rh(OH)₃. Электролиз длится 20–30 часов. Родий, образующийся в ходе процесса на катоде, стряхивается на дно ванны. На аноде выделяется хлор по реакции: 2Cl^- – 2e → Cl₂. Если в растворе будут присутствовать ионы других металлов, то все они должны восстановиться на катоде до металла, и тем самым загрязнить родий. Конец процесса электролиза определяется по цвету электролита путем его сравнения с эталонным.
По окончании электролиза катоды вынимают и промывают дистиллированной водой. Металл щеткой снимают с катода, промывают, сушат при температуре 90 ^оС, измельчают и просеивают. Затем порошок катодного родия загружают в платиновую лодочку с платиновой крышкой и помещают в печь, где в атмосфере водорода протекает восстан овление при температуре 1000–1100 ^оС в течение 2–3 часов. Водород предварительно в течение 20 минут пропускают через холодную печь. Восстановленный в указанных условиях металл охлаждается в атмосфере водорода или углекислого газа до 70–80 ^оС, он имеет светло-серый цвет.
Последняя операция – очистка восстановленного родия от примесей. Для этого восстановленный родий измельчается и просеивается через сито –48 меш, загружается в противень и заливается смесью HF, H₂SO₄ марки «х.ч.» и дистиллированной воды. Содержимое противня выпаривается досуха, охлаждается и вновь загружается той же смесью, и смесь выпаривается до появления паров SO₃. Затем родий промывают дистиллированной водой до обесцвечивания промывной воды. Так удается снизить содержание кремния в металлическом родии до допустимого предела. Далее родий промывается разбавленной азотной кислотой в соотношении 1:3 в фарфоровых чашках в течение часа при 80 ^оС до отсутствия свинца в пробе. После проверки раствор декантируется и промывается дистиллированной водой до отсутствия в пробе хлора и свинца. Если по данным анализа в металле обнаруживается избыток железа, то он проваривается в соляной кислоте и затем тщательно отмывается.

4.1.5 Аффинаж рутения

На аффинаж рутения поступают растворы после отделения основной массы родия и иридия в виде солей АНГ. Растворы нагреваются до 70 ^оС, и в них небольшими порциями вводится серная кислота. Растворы упариваются до половины объема и охлаждаются: при этом выпадает соль состава (NH₄)₂[RuNOCl₅] – «нихра‑1». Содержимое реактора разбавляется водой до 2/3 объема, и отбирается проба на полноту осаждения рутения в виде указанной комплексной соли. Если, по данным анализа, в растворе есть рутений, то к содержимому реактора добавляется хлорид аммония до отсутствия выделяемого драгметалла в пробе.
При осаждении соединения «нихра‑1» идут следующие реакции:
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
(NH₄)₂[Ru(NO) (OH) (NO₂)₄] + 5HCl = (NH₄)₂[RuNOCl₅] + 5H₂O + 2NO₂ + 2NO
(NH₄)₂Na [Rh(NO₂)₆] + 6HCl + NH₄Cl = (NH₄)₃[RhCl₆] + 6HNO₂ + NaCl
(NH₄)₂Na [Ir(NO₂)₆] + 6HCl + NH₄Cl = (NH₄)₃[IrCl₆] + 6HNO₂ + NaCl
(NH₄)₂[Pt(NO₂)₄] + 4HCl = (NH₄)₂[PtCl₄] + 4HNO₂.
Образующаяся в результате превращений азотистая кислота HNO₂ может частично взаимодействовать с HCl:
HNO₂+ HCl =H₂O + NOCl
NOCl →NO + Cl.
Свободный хлор окисляет иридий, платину, палладий до высших степеней окисления, и в результате образуются нерастворимые гексахлороиридат(IV), гексахлороплатинат(IV) и гексахлоропалладат(IV) аммония, которые загрязняют пентахлоронитрозорутенат. Поэтому соль «нихра‑1» подвергается перекристаллизации. «Нихра‑1» хорошо растворяется в воде и слабых (до 5%-ной концентрации). растворах хлорида аммония в отличие от малорастворимых гексахлороплатината(IV) и гексахлороиридата(IV) аммония. Соль рутения переходит в раствор, а соли иридия и платины остаются в осадке. Таким образом, удается отделить примеси солей платины и иридия. Если раствор рутениевой соли после фильтрации насытить хлоридом аммония до 5%, то получится более чистое соединение – «нихра‑2», которое является исходным продуктом для получения соли «нитрун».
С этой целью готовится раствор NaNO₂ плотностью ~ 1.3, и в нагретый раствор вводится «нихра‑2». При этом происходит ее растворение по реакции:
(NH₄)₂[RuNOCl₅] + 7NaNO₂ + H₂O = Na₂[Ru(NO) (NO₂)₄(OH)] + 5NaCl + 3HNO₂ + 2NH_3.
Реакция идет очень бурно с газовыделением. Затем растворы упариваются и охлаждаются. В условиях насыщения нитритом натрия выпадает соль Na₂[Ru(NO) (OH) (NO₂)₄]·2H₂O – «нитрун». Ее растворяют в горячей воде, и из раствора производится осаждение АНГ родия и иридия сухим хлоридом аммония, после отделения которых осаждают соль «нихра‑3». Осаждение данной соли проводится чистой соляной кислотой. При этом тетранитрогидроксонитрозорутенат разрушается, и рутений переходит в пентахлоронитрозорутенат аммония. Окончание разрушения комплекса определяется по прекращению вспенивания и выделения оксидов азота. Чтобы создать необходимые условия для осаждения соли «нихра‑3», вводится сухой NH₄Cl, обеспечивающий насыщение по хлориду аммония.
После промывки «нихра‑3» идет на прокаливание, которое осуществляется в электрических печах, в кварцевых тиглях, при 900 ^оС. Губчатый рутений отмывают водой от хлорида натрия, далее – от кремнезема смесью плавиковой и серной кислот, после чего рутений восстанавливают в трубчатой печи в атмосфере водорода.

4.1.6 Аффинаж осмия

В процессе аффинажа платиносодержащего сырья по «классической» схеме осмий повсюду следует за рутением, образуя однотипные соли (NH₄)₂[OsNO(NO₂)₄OH] и (NH₄)₂[OsNOCl₅], разделение которых, например, фракционной кристаллизацией, не представляется возможным. Как правило, отделение осмия осуществляется на начальной стадии переработки сырья путем его отгонки в виде тетраоксида. Указанная операция проводится в перегонных аппаратах, состоящих из куба и 3–5 последовательно соединенных поглотительных емкостей, в присутствии окислителя (им может быть в том числе и «царская водка»). Поглотительные емкости, содержащие 20%-ную щелочь, охлаждают холодной водой, поскольку повышение температуры > 35 ^оC уменьшает улавливание OsO₄. Полнота поглощения достигается добавлением в последний поглотитель, наряду с 10–15%-ным раствором NaOH, также 10–15%-ного раствора сульфида натрия.
HCl берут из расчета 1.5 кг на 1 кг перерабатываемого продукта – ее нагревают до 50–60 ^оС – и на 1 кг HCl вводят 0.2 – 0.3 кг HNO₃. Процесс растворения в первые полчаса идет весьма энергично с выделением газов, поэтому просос воздуха вначале делают небольшим или вообще прекращают до стабилизации процесса, который продолжается в среднем 3–4 часа.
По окончании отгонки оставшийся в кубе раствор направляют на извлечение иридия, родия и других платиновых металлов, а щелочные поглотительные растворы – на выделение осмия.
При поглощении OsO₄ щелочью идет следующая реакция:
OsO₄ + 2NaOH = Na₂[OsO₄(OH)₂].
Добавление в указанный раствор восстановителя – им служит тиосульфат натрия (20 мл на 1 л исходного осмиевого раствора) – сопровождается образованием осмат-иона OsO₄^{2 –} по реакции:
4Na₂[OsO₄(OH)₂] + Na₂S₂O₃ = 4Na₂OsO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 3H₂O.

Затем в полученный щелочной раствор вносят на холоду кристаллический хлорид аммония, который берется по стехиометрии реакции:
Na₂OsO₄ + 4NH₄Cl = [OsO₂(NH₃)₄] Cl₂ + 2NaCl + 2H₂O.
Образуется желтый осадок осмилтетрамминхлорида – соли Фреми, который быстро отделяют фильтрованием, промывают разбавленным (1:1 – 1:3) раствором соляной кислоты и сушат при температуре порядка 80 ^оС. Необходимо подчеркнуть, что в избытке хлорида аммония возможно частичное растворение соли Фреми с образованием аммиакатов осмия, а при недостатке NH₄Cl осмий осаждается из раствора не полностью. Избежать потерь осмия, таким образом, можно лишь при условии соблюдения точного расчета и тщательного проведения технологических операций.
Высушенный осадок соли осмия помещают в печь и прокаливают в восстановительной атмосфере в течение нескольких часов, постепенно повышая температуру до 700–800 ^оC. Губчатый осмий темно-синего цвета измельчают, просеивают и проваривают в HF – для удаления кремния и в HCl – для удаления неблагородных металлов.
Рассмотрение представленных выше приемов аффинажа металлов платиновой группы, основанных на различиях в свойствах их комплексных соединений и склонности к окислительно-восстановительным превращениям, позволяет сделать вывод, что они позволяют получить металлы высокой степени чистоты, но с низким прямым извлечением в готовую продукцию. Процесс аффинажа – весьма длителен (он продолжается 3–4 недели) и характеризуется большим незавершенным производством. Отсюда вытекает потребность в разработке альтернативных технологий, в частности, экстракционных, которые базируются на результатах многочисленных исследований в области экстракции комплексов платиновых металлов различными классами экстрагентов.
Некоторые сведения по экстракции платиноидов приводятся в следующем разделе.

4.2 Экстракция комплексов платиновых металлов

Жидкостная экстракция – высокоэффективный процесс извлечения, концентрирования и разделения близких по свойствам элементов. Многочисленные исследования экстракции платиновых металлов всеми известными классами экстрагентов позволили сделать вывод, что для большинства комплексов наиболее высокое извлечение в органическую фазу обеспечивают соли аминов и четвертичных аммониевых оснований (ЧАО). Согласно предложенному проф. Л.М. Гиндиным еще в 60‑х годах механизму экстракции платиновых металлов аминами из кислых растворов, в органической фазе при этом образуются комплексы с N‑содержащими внешнесферными органическими лигандами.
Экстракция по механизму внешнесферного замещения уменьшается с увеличением кислотности водной фазы и возрастает в ряду аминов: первичный < вторичный < третичный. Соли ЧАО экстрагируют анионные комплексы только по механизму внешнесферного замещения, что существенно облегчает реэкстракцию и нередко обеспечивает возможность на этой стадии глубокого разделения близких по свойствам элементов.
Особенно подробно изучена экстракция из солянокислых растворов, образующихся в технологии в процессах гидрохлорирования различного сырья. Предложены схемы отделения платиновых металлов от сопутствующих им железа и цветных металлов – меди(II), никеля(II), кобальта(II) с использованием первичных, вторичных, третичных аминов, а также разделения пар платина – родий, родий – иридий, рутений – осмий и др.
Соли ЧАО – еще более эффективные экстрагенты по сравнению с солями аминов. При этом Pt(IV), Ir(IV), Ru(IV) экстрагируются значительно лучше, чем Ir(III), Ru(III), Rh(III). За счет большого различия в коэффициентах распределения можно в сильнокислых растворах осуществить разделение платины и палладия от металлов-спутников, в слабокислых – отделить платину от палладия, рутений и иридий – от родия.
Поведение комплексов платиновых металлов в водных растворах отличается многообразием химических форм, причем каждая из них характеризуется определенной величиной извлечения в органическую фазу, т.е. своим коэффициентом распределения. Последний рассчитывается как отношение равновесныйх концентраций извлекаемого комплекса, соответственно, в водной и органической фазах.
В табл. 7 приведены коэффициенты распределения D_Ru при экстракции различных комплексов рутения из 4 М HCl растворами три-н-октиламина (ТОА) в бензоле. В порядке уменьшения коэффициентов распределения комплексы располагаются в ряд: [RuCl₆]^2- > [RuNOCl₅]^2- > [RuCOCl₅]^2- Такая же последовательность соблюдается и в других растворителях, например, в CHCl₃. Она совпадает с ростом дипольных моментов комплексов в том же направлении (дипольный момент комплекса складывается из дипольных моментов отдельных фрагментов; дипольный момент фрагмента Cl–Ru–Cl принимаем равным нулю, Cl–Ru–L – 2,65 D для L = NO и 3,18 D для L = CO). Следовательно, уменьшение извлечения комплексов рутения(III) и (IV) в органическую фазу находится в прямой зависимости от их гидрофильности.

Таблица 7. Коэффициенты распределения D_Ru при экстракции комплексов рутения (C_Ru=2^·10^-3 моль/л) из 4 М HCl растворами три-н-октиламина в бензоле

СТОА, М	[RuCl6]2-	[RuNOCl5]2-	[RuCOCl5]2-
0.0050	1.78	1.13	0.67
0.0075	4.45	3.90	2.00
0.0100	7.13	5.30	4.07
0.0120	10.0	9.20	7.08
0.0140	12.9	11.2	9.65

Коэффициенты распределения комплексов рутения(IV) при его экстракции в форме [Ru₂OCl₁₀]^4- из свежеприготовленных солянокислых растворов аминами на 1–2 порядка меньше, чем для гексахлорорутената(IV), и с ростом кислотности водной фазы уменьшаются: это указывает на анионообменный характер процесса. При экстракции рутения(IV) в форме [Ru₂OCl₁₀]^{4 –} аминами (Am) происходит его деполимеризация, и в органическую фазу извлекается моноядерный комплекс Ru(IV) по реакциям:
[Ru₂OCl₁₀]^4-_вод+ 4ЧAО⁺_вод. = 2 {(ЧAО)₂[RuOHCl₅]}_орг.
[Ru₂OCl₁₀]^4-_вод+ 4AmH⁺_орг. = 2 {(AmH)₂ [RuOHCl₅]}_орг.
Рутений(III) в форме [Ru(H₂O) Cl₅]^{2 –} третичными аминами практически не экстрагируется, однако нами установлено, что он переходит в органическую фазу при экстракции первичными аминами, при этом с ростом концентрации HCl в равновесных растворах D_Ru не уменьшается, как это обычно имеет место в аминных экстракционных системах, а увеличивается от 0.43 в 1 М HCl до 4.0 – в 6 М HCl (С_Ru = 1^·10^-3 моль/л, C_{додециламина} = 0.1 моль/л).
В отличие от пентахлороакворутената(III) комплекс рутения(III) – [RuCOCl₅]^{2 –} ведет себя при экстракции аминами из солянокислых растворов традиционно для анионных комплексов платиновых металлов. D_Ru возрастает по ряду аминов первичный < вторичный < третичный < соль ЧАО, причем в последнем случае коэффициент распределения приближается к 100 при концентрации экстрагента, всего в два раза превышающей концентрацию металла в водной фазе. С ростом кислотности водной фазы он падает независимо от природы амина вследствие конкурирующего влияния кислоты за экстрагент. D_Ru при экстракции комплекса [RuCOCl₅]^{2 –} 0,02 М раствором ди-н-октиламина в CCl₄ принимает следующие значения:

CHCl, М	0.1	1	2	4	6
DRu	3.64	1.60	1.21	1.00	0.90

Карбонилхлоридные комплексы известны не только для рутения, но и для других редких платиновых металлов – родия и иридия и образуются при пропускании через солянокислые растворы их хлорокомплексов оксида углерода CO при температуре 90 ^оС. Характерной особенностью этих комплексов является способность растворяться не только в воде, но и в органических растворителях. Поэтому при экстракции мы наблюдаемый совокупный эффект от действия экстрагента и разбавителя. Интересно отметить, что экстракция карбонилхлоридных комплексов редких платиновых металлов также наиболее эффективно протекает при использовании аминов и солей ЧАО, причем родий в форме [Rh(CO)₂Cl₂]^- извлекается стехиометрическим количеством экстрагентов, рутений в виде [Ru(CO)₂Cl₄]^2- – 5–10‑кратным избытком экстрагента. Что касается иридия, то комплекс [Ir(CO)₂Cl₂] ^– даже при 50–100‑кратном избытке экстрагента в органической фазе переходит в нее на 70–80%.
Комплексы Ru(III) экстрагируются из солянокислых растворов оксидами третичных аминов, например, оксидом три-н-октиламина (ТОАО). Зависимость D_Ru от концентрации HCl в водной фазе при экстракции комплекса [Ru(H₂O) Cl₅]^{2 –} ТОАО носит экстремальный характер с максимумом в области 8 М HCl (D_Ru » 14).
Одним из наиболее распространенных кислородсодержащих экстрагентов является три-н-бутилфосфат (ТБФ). Исследования показали, что зависимость коэффициентов распределения при экстракции комплексов платиновых металлов из кислых сред ТБФ от концентрации кислоты проходит через максимум, причем величина D_мет. и C_HCl в экстремальной точке зависят от природы экстрагируемого иона. Как правило, наличие максимума объясняют тем, что первоначально коэффициент распределения растет в связи с протонированием кислорода экстрагента, а затем падает за счет конкурирующего действия кислоты. Такой вид зависимостей характерен для экстракции анионных комплексов по гидратно-сольватному механизму с образованием в органической фазе комплексов состава [H⁺(H₂O)_x(ТБФ)_y]_n[MCl₆]_m. Ряд экстрагируемости для комплексов платиновых металлов имеет вид:
Au(III) > Pt(IV) > Pd(II) > Ir(IV) > Ir(III).
Извлечение возрастает по ряду ацидолигандов Cl^- < Br^- < I^-, что обусловлено уменьшением гидратации и увеличением устойчивости комплексов. В ряду разбавителей н-гексан > толуол > 1.2‑дихлорэтан > хлороформ экстрагируемость комплексов три-н-бутилфосфатом обычно уменьшается вследствие взаимодействия экстрагента и разбавителя. Следйет отметить, что в области 6 М HCl извлечение платины(IV) намного выше, чем палладия(II). Для 90%-ного раствора ТБФ в гексане коэффициент разделения платины и палладия равен 1250, в толуоле он достигает значения 1640, т.е. возможно разделение этих металлов за одну ступень экстракции.
По мере замены заместителей R-O- в молекуле ТБФ на алкильные R – растет электронная плотность на фосфорильном кислороде, ответственном за комплексообразование, и, соответственно, возрастает экстракционная способность реагентов. В зависимости от строения углеводородных радикалов и длины углеродной цепи коэффициенты распределения изменяются следующим образом (показано на примере экстракции Pd(II) – C_Pd = 5·10^-3 моль/л – из 3 М HCl 0.1 М раствором фосфиноксида в толуоле или бензоле):
Фосфиноксид D_Pd

Тригексил	1.07
Дигексилоктил	0.63
Тригексил	0.888
Диоктилгексил	1.03
Триоктил	0.75
Тринонил	1.00

В отличие от комплексов других платиновых металлов палладий(II) особенно эффективно извлекается серосодержащими экстрагентами – сульфидами формулой R₂S. Обычно товарные продукты такого рода представляют собой смеси сульфидов в углеводородах. В процессе экстракции происходит отделение палладия от рутения, родия (коэффициенты разделения составляют 10⁵ ¸ 10⁶). Наиболее трудно отделяется серебро в азотнокислых растворах, поэтому целесообразен для достижения этой цели переход к солянокислым системам.
При экстракции органическими сульфидами и сульфоксидами (R₂SO) последовательность перехода комплексов благородных металлов из водной фазы в органическую представляется так:
Au(III) > Pd(II) > Pt(II) >> Rh(III) > Ru > Ir(III).
Высокая избирательность сульфидов по отношению к иону Pd(II) обусловлена тем, что в отличие от нейтральных кислородсодержащих экстрагентов они с большим трудом протонируются и не извлекают анионные комплексы платиновых металлов. Экстракция протекает за счет непосредственной координации молекул экстрагента к извлекаемому иону. Наличие кислорода в сульфоксидах и сульфонах приводит к снижению электронной плотности на атоме серы, в результате экстракционная способность от сульфидов к сульфоксидам снижается. В этом случае не исключено протонирование кислорода и экстракция анионных комплексов.
В технологии аффинажа приходится сталкиваться с нитритными растворами, в которых платиновые металлы присутствуют в форме нитрокомплексов. Они практически не экстрагируются аминами из нейтральных сред, однако при подкислении растворов степень извлечения в органическую фазу возрастает. Так, пятистадийная экстракция платины(II), палладия(II), иридия(III) из нитритных растворов три-н-октиламином при рН 1–2 обеспечивает практически полное (> 99.9%) их извлечение. Характерно, что рутений экстрагируется из нитритных сред значительно лучше платины и палладия: при рН 3.5 – 4.2 D_Ru составляет 33.1, в то время как D_Pt = 0.87, D_Pd = 1.95.
В процессе экстракции нитрокомплексов платиновых металлов из нитритных растворов солями ЧАО они извлекаются в органическую фазу без разрушения внутренней координационной сферы. Установлено, что нитрокомплексы платины(II) и палладия(II) экстрагируются солями ЧАО в органическую фазу с высокими коэффициентами распределения даже из растворов, содержащих 40–60% NаNO₂. Так, при экстракции комплексов [Pd(NO₂)₄]^2- и [Pt(NO₂)₄]^{2 –} (C_М = 0,001 моль/л) из 50%-ных по нитриту натрия растворов три-н-октилбензиламмонийхлоридом (ТОБАХ) в CCl₄ (C_ТОБАХ = 0,003 М) получены D_Pd = 3.89 и D_Pt = 6.75. В тех же условиях ни родий(III), ни иридий(III) не экстрагируются ТОБАХ в CCl₄: даже при экстракции [Rh(NO₂)₆]^3- из раствора, содержащего 10% NаNO₂: коэффициент распределения не превышает 0,1. В порядке уменьшения коэффициентов распределения нитрокомплексы располагаются следующим образом:

[Pt(NO₂)₄]^2- > [Pd(NO₂)₄]^2- > [Ir(NO₂)₆]^3- > [Rh(NO₂)₆]^3-.
Найдены условия количественного извлечения рутения и осмия в форме нитрозонитрокомплексов наиболее распространенными экстрагентами.

4.3 Сорбция комплексов платиновых металлов

Параллельно с развитием экстракционных методов велись поиски сорбентов, селективных к платиновым металлам. Сорбцию выгодно отличает от жидкостной экстракции технологичность и быстрота в исполнении, а также возможность работы с многокомпонентными природными и промышленными материалами: рудами, горными породами, продуктами аффинажного производства, в том числе бедными по содержанию металлов платиновой группы. Наиболее часто сорбционное концентрирование встречается в аналитической практике.

Сорбция – процесс поглощения газов, паров, растворенных веществ (сорбатов) твердыми и жидкими поглотителями (сорбентами). Различают следующие виды сорбции: адсорбция – поглощение веществ на поверхности твердого или жидкого тела; абсорбция – поглощение газов, паров или растворенных веществ во всем объеме твердой или жидкой фазы; хемосорбция – поглощение веществ твердыми или жидкими сорбентами с образованием химических соединений; капиллярная конденсация – образование жидкой фазы в порах и капиллярах твердого сорбента при поглощении паров вещества. На практике различные виды сорбции, как правило, сочетаются друг с другом. При концентрировании следовых количеств ценных компонентов наиболее часто встречается адсорбция и хемосорбция, последняя обычно происходит путем ионного обмена либо комплексообразования.
По способу осуществления сорбционные процессы делятся на статические и динамические. Главными характеристиками сорбционных процессов являются: коэффициент распределения (K_распр) и степень извлечения сорбируемого вещества (R), выражения для которых приведены ниже:
q_С^Т
K _распр =
Q_АВ^Tc_С^ж,
где q_С^T – количество поглощенного вещества С в твердой фазе;
Q_АВ^T-количество твердой фазы (сорбента);
c_С^ж -концентрация вещества С в жидкой фазе.
(С_нач^ж - С_кон^ж)×100
R =
С_нач^ж
С_нач^ж - концентрация сорбируемого вещества в исходном растворе;
С_кон^ж – концентрация сорбируемого вещества в растворе после сорбции.
В качестве обобщенной характеристики сорбентов обычно используют удельную поверхность – площадь поверхности 1 г сорбента. Отметим также, что для сорбентов с определенным типом взаимодействующих с молекулами сорбата функциональных групп критерием служит концентрация функциональных групп на поверхности. Ионообменные сорбенты на основе полимерных органических матриц характеризуются величиной сорбционной емкости, т.е. числом молей вещества, поглощаемых 1 г ионообменника.
Применение сорбционных методов концентрирования и разделения платиновых металлов исторически связано с ионным обменом. Первоначально в качестве ионообменников использовали алюмосиликаты и цеолиты. Активное применение ионообменных методов для разделения близких по свойствам элементов началось 30–40 лет назад, в связи с синтезом в нашей стране и за рубежом большого числа органических соединений – ионитов, обладающих сильноосновными и сильнокислотными свойствами. Это хорошо известные сорбенты АВ‑17, Дауэкс‑1, КУ‑2, ЭДЭ‑10П, Дауэкс‑50 и др. Использование указанных ионитов позволило, в частности, решить задачу отделения следов платиновых металлов от значительно преобладающих количеств цветных, редкоземельных, щелочных и щелочноземельных металлов, однако трудность десорбции платиновых металлов с данных сорбентов помешала их широкому распространению.
Следующим этапом в развитии сорбционных процессов (60–80‑е годы) стало применение слабокислотных катионитов, слабоосновных анионитов и амфолитов, главными достоинствами которых является высокая селективность и возможность регулирования гранулометрического состава. Благодаря им, удалось решить задачу концентрирования платиновых металлов на фоне ионов меди, никеля, железа, кобальта, присутствующих в рудном платиносодержащем сырье.
Нельзя не отметить, что органические ионообменники имеют существенные недостатки, как то: набухаемость, невысокая механическая прочность, практически невозможность десорбции платиновых металлов с поверхности сорбента. Перечисленных недостатков лишены неорганические ионообменники – к ним относятся, например, оксигидратные сорбенты R₂O₃·nH₂O, где R – Fe, Al, Zr, Y, Sm, Eu, отличающиеся, напротив, ненабухаемостью в растворителях, механической прочностью, термостабильностью и радиационной устойчивостью. Превосходя сорбенты на основе органической полимерной матрицы также и по скорости сорбции, неорганические сорбенты, безусловно, уступают им в эффективности и селективности по отношению к платиновым металлам.
Полезные кинетические свойства неорганических и селективные – полимерных матриц объединяют в себе коплексообразующие ионообменники на основе силикагелей. В конце 80‑х годов интенсивное развитие получила область синтеза и применения химически модифицированных кремнеземов (ХМК). Механические и массообменные характеристики ХМК определяются жестким широкопористым каркасом носителя, а ионообменные и комплексообразующие – природой закрепленных функциональных групп.
Ионообменные свойства сорбентов определяются привитыми функциональными группами. В зависимости от знака заряда сорбируемых ионов они подразделяются на катиониты, аниониты и амфолиты (амфотерные иониты) Применительно к платиновым металлам принципиальной разницы между слабоосновными анионитами, амфолитами и комплексообразующими сорбентами нет. Сорбенты содержат функциональные группы, способные как к ионному, так и к координационному взаимодействию. Так же условным является выделение в самостоятельный класс сорбентов волокнистой структуры, если к ним подходить с позоций взаимодействия комплексов с функциональными группами сорбентов. Различие состоит в том, что сорбенты волокнистой структуры имеют значительно более развитую поверхность. Они построены из линейных (или разветвленных) макромолекул и обладают лучшей способностью к набуханию. Гранулированные сорбенты – чаще всего полимеры пространственного строения. Волокнистые сорбенты выгодно отличаются кинетическими и емкостными характеристиками, а разнообразная геометрическая форма (волокно, пряжа, ткань) позволяет осуществлять процесс сорбции в различном конструктивном оформлении.
В табл. 8 представлены результаты ионообменной сорбции хлорокомплексов Pt(II), Pt(IV), Pd(II), Pd(IV), Os(IV), Ir(III), Ir(IV) из солянокислых растворов на сильноосновной анионообменной смоле Дауэкс‑1. Видно, что с уменьшением концентрации соляной кислоты значения коэффициентов распределения увеличиваются, что характерно для анионообменного механизма сорбции. Обращает на себя внимание существенное отличие коэффициентов распределения при сорбции Ir(III) и Ir(IV) (К_{распр Ir(III):} К_{распр Ir(IV)} = 1:1000), которое, без сомнения, связано с различным зарядом сорбируемых ионов.

 

Таблица 8. Коэффициенты распределения при сорбции платиновых металлов (С_мет ³ 2 ммоль/л) из солянокислых растворов на смоле Дауэкс‑1

СHCl, М Комплекс	1,2	3	6	9
[PtCl4]2-	104	5000	2800	710
[PtCl6]2-	104	3600	1900	870
[PdCl4]2-	1300	500	120	50
[PdCl6]2-	1600	350	80	55
[OsCl6]2-	104	104	4800	3700
[IrCl6]3-	16	7,7	2,3	1,5
[IrCl6]2-	104	7000	2600	1500

Селективность комплексообразующих сорбентов по отношению к ионам металлов либо комплексным ионам обусловлена природой функциональных групп, закрепленных на полимерной матрице. Кроме того, на взаимодействие с сорбируемыми ионами, сильно влияет полимерная матрица. Наибольшую избирательность к металлам платиновой группы проявляют комплексообразующие сорбенты, содержащие в качестве функциональных групп атомы азота и серы, например, алифатические, ароматические, гетероциклические амины, тиоамиды и т.п.
Сорбенты на основе сополимеров стирола, акрилонитрила, метакрилата, сополимеров целлюлозы, содержащие в качестве функциональных групп гетероциклические амины, получили наибольшее распространение. Они имеют товарный знак ПОЛИОРГС.
ПОЛИОРГС'ы химически устойчивы в водной среде в широком диапазоне кислотности, а также при нагревании растворов до 100 ^оС. Применяются в виде гранул, порошков и волокон. К несомненным достоинствам этих сорбентов следует отнести высокую емкость по платиновым металлам, что подтверждают обобщенные данные, приведенные в табл. 9. Сорбционная емкость зависит от природы матрицы. Например, при переходе от аминополистирола (ПОЛИОРГС V) к поликонденсату бензимидазола и меламина (ПОЛИОРГС XXI) емкость сорбента по иридию возрастает в 116 раз. Селективность возрастает в ряду пиразол < бензимидазол < имидазол. Полиоргс VI – волокнистый сорбент на основе поливинилового карбоцепного волокна с 3 (5) – метилпиразолом. Он способен селективно извлекать платиновые металлы в присутствии 10⁶-кратного избытка Cu(II), Ni(II), Fe(III). Сорбцию следует вести при кипячении раствора в течение часа. При комнатной температуре из 1М HCl Ir (Ru, Rh) не сорбируются. ПОЛИОРГС X – волокнистый сорбент, содержащий аминогруппы, устойчив в кислых и щелочных средах. В 2М HCl сорбционная емкость по иридию составляет 90 мг/г. Она сохраняется в присутствии 5*10⁶-кратных избытков Cu(II), Cо(II), Ni(II), Fe(III).
По скорости достижения равновесия на всех сорбентах класса ПОЛИОРГС хлорокомплексы металлов платиновой группы можно расположить в ряд: Pd(II) > Pt(IV)> Ir(IV) > Rh(III) > Ru(IV) >> Ru(III).
Десорбция платиновых металлов с сорбентов ПОЛИОРГС затруднена. Например, с сорбентов ПОЛИОРГС IV, V и VI осуществить десорбцию практически не удается даже при использовании сильных комплексообразующих соединений (чаще всего – тиомочевины), что является их существенным недостатком. Однако поскольку сорбционное концентрирование на ПОЛИОРГС'ах используется преимущественно аналитических целях, десорбцией можно пренебречь.

Таблица 9. Сорбционная емкость сорбентов ПОЛИОРГС

Сорбент	Среда	Сорбционная емкость, ммоль/г
		Pt(IV)	Pd(II)	Rh(III)	Ir(IV)	Ru(IV)
ПОЛИОРГС V	2М HCl	–	0,17	0,12	0,06	0,12
ПОЛИОРГС XI	1М HCl	1,52	2,82	2,72	1,46	1,78
ПОЛИОРГС XV	0,1М HCl	0,44	0,82	1,28	0,29	–
ПОЛИОРГС XVII	0,1М HCl	0,74	1,13	0,56	0,17	–
ПОЛИОРГС XXI	0,1М HCl	4	3,28	8,26	6,97	–
ПОЛИОРГС XХVI	1М HCl	1,28	2,35	1,94	2,26	2,9
ПОЛИОРГС XХVII	0,1М HCl	1,79	3,6	1,94	1,30	1,94

Процесс сорбции может быть рекомендован для извлечения ценных компонентов из маточных и сбросных растворов. Имеющаяся обширная информация по этому вопросу позволит всегда подобрать нужный сорбент в зависимости от конкретно поставленной задачи.

---

[1] гексагональная плотноупакованная

[2] гранецентрированная кубическая